分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

分析化學(xué)復(fù)習(xí)題分析化學(xué)復(fù)習(xí)題分析化學(xué)復(fù)習(xí)題xxx公司分析化學(xué)復(fù)習(xí)題文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度復(fù)習(xí)題選擇題按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（

）

A.＜％

B.＞％

C.＜1％

D.＞1％下列物質(zhì)可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是：（）

A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.EDTAD.氫氧化鈉下列物質(zhì)中，不可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）。 A.Na2B4O7?10H2OB.AgC.Na2CO3D.NaOH固體試樣用量為10~100mg的分析成為 A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達到%，兩電對的條件電位至少相差(

)A.

B.

C.

D.下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是（）。 A. 滴定管最后一位估計不準(zhǔn) B.砝碼腐蝕 C.移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量稍有不同D.測量時環(huán)境溫度和濕度的波動以下計算式答案x應(yīng)為()+++=xＡ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A.[H+]=mol.L-1；B.pH=C.w(MgO)=%;D.4000下列表述中,最能說明隨機（偶然）誤差小的是()。A.高精密度B.與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致C.標(biāo)準(zhǔn)偏差大D.仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器等11.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是（）A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（）。 A.HAC—AC-B.H3PO4—HPO42-C.NH3—NH2-D.HCl—Cl-mol/LAlCl3溶液的離子強度為（）。A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化是()

A.增加1個pHB.2個pHC.增加2個pHD.減少1個pH在含有mol/LAgNO3和mol/LNH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是（）。A．[NH3]=mol/LB.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=mol/LC.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=mol/LD.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=mol/L當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達到%，兩電對的條件電位至少相差（）。A.B.C.D.今有三種溶液分別由兩組分組成:(a)mol/Lmol/LNaAc溶液;(b)mol/Lmol/LNaOH溶液(c)mol/Lmol/LNH4Ac溶液,則三種溶液pH的大小關(guān)系是()[已知pKa(HAc)=,pKa(NH4+)=]已知Zn2+-NH3溶液中，鋅的分析濃度=L,游離氨的濃度[NH3]=mol/L，則溶液中鋅氨絡(luò)合物的主要型體為（）。（已知：鋅氨絡(luò)合物的各積累形成常數(shù)lgβ1-lgβ4分別為,,,）A.Zn(NH3)2+B.Zn(NH3)22+C.Zn(NH3)32+D.Zn(NH3)42+將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是()。A.4~5B.5~6C.已知O2+4H++4e=2H2OE=VMnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OE=VCe4++e=Ce3+E=VSn4++2e=Sn2+E=VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪種水溶液可以穩(wěn)定存在（）A.KMnO4水溶液B.Ce4+水溶液C.Sn2+水溶液D.Ce3+水溶液用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時，應(yīng)選擇較合適的指示劑是：（）

A、淀粉B、甲基橙C、鉻黑TD、二苯胺磺酸鈉測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀條件是()。A.加入濃HClB.加入飽和的NaClC.加入適當(dāng)過量的稀HClD.在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，宜選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A.Na2S2O3.B.Na2SO4C.FeSO47H2OD.Na2C指出下列條件適于佛爾哈德法的是（）。A.PH=B.以K2CrO4為指示劑C.滴定酸度為~1mol/LA.a<c<bB.a=b<cC.a=b>cD.a=b=cA.1~2B.3~4C.6~7D.11~12某指示劑KHln=10-5,從理論上推論其pH變色范圍是（）。D.以熒光黃為指示劑指出下列敘述中錯誤的說法（）。A.CaF的溶解度在pH＝5的溶液中比在pH＝3的溶液中大；B.Ag2CrO4的溶解度在LAgNO3溶液中較在LKCrO4溶液中為??；C.BaSO4沉淀可用水洗滌，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗滌；D.ZnS會在HgS沉淀的表面上后沉淀。用沉淀重量法測定Fe的含量，稱取試樣的質(zhì)量為ms，稱量形式為Fe2O3，質(zhì)量為，則試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wFe為（）。A．/msB./msC./msD./ms已知鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量是，用它來標(biāo)定L的氫氧化鈉溶液，要稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）。

A、左右；B、1g左右；

C、左右；D、左右。29.

配制含錳mL的KMnO4溶液，需取LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為(

)

[Mr(KMnO4)=，Ar(Mn)=]

A

B

C

D30.

已知在LH2SO4介質(zhì)中，￠(Ce4+/Ce3+)=

￠(Fe3+/Fe2+)=。計算此條件下以LCe4+滴定LFe2+至化學(xué)計量點時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度(

)

A[Ce4+]=[Fe2+]=×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈L

B[Ce4+]=[Fe3+]≈L，[Ce3+]=[Fe2+]=×10-8mol/L

C[Ce4+]=[Fe2+]=L，[Ce3+]=[Fe3+]=L

(D[Ce4+]=[Fe3+]=L，[Ce3+]=[Fe2+]=L

二、填空題寫出c1(mol/L)NH3+c2(mol/L)NH4Cl的質(zhì)子條件式。寫出c1(mol/L)NH4H2PO4的質(zhì)子條件式。寫出c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH的質(zhì)子條件式。

mol/LNH4NO3溶液的pH值是。（Ka(NH4+)=10-10）mol/LNaAc溶液的pH值是。（Ka(HAc)=10-5）用加熱法驅(qū)除水分以測定CaSO41/2H2O中結(jié)晶水的含量。稱取試樣，已知天平稱量誤差為mg，則分析結(jié)果應(yīng)以__位有效數(shù)字報出。EDTA在水溶液種有種存在形式，其中與金屬離子絡(luò)合的存在形式是EDTA滴定中,介質(zhì)pH越低,則Y(H)值越,K'(MY)值越。根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算：+–+=

。pH=的有效數(shù)字是位，修約成四位有效數(shù)字為要求在滴定時消耗mol/LNaOH溶液25mL，則應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）____克;如果改用H2C2O4_____克。（=，=）已知(Fe3+/Fe2+)=，(Ce4+/Ce3+)=，則在1mol/LH2SO4溶液中用mol/LCe4+滴定mol/LFe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為時的電位為

，化學(xué)計量點電位為。容量滴定法主要分為、、、。在沉淀滴定分析法中，根據(jù)選擇適合終點的指示劑，通常可分為

、

和

方法，所選用的指示劑分別是、、。根據(jù)被測組分與其他組分分離方法的不同，重量分析法主要分、、。在影響物質(zhì)溶解度的因素中，鹽效應(yīng)能夠（增大、減?。┤芙舛龋嵝?yīng)能夠（增大、減小）溶解度。三、簡答題1.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液2.

分別簡單闡述酸堿滴定指示劑、氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點的原理。3.

簡述金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物的特點。4.什么是準(zhǔn)確度什么是精密度它們之間的關(guān)系如何5.有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCl。上述設(shè)計是否正確，為什么四、計算題返滴定法測定試樣中某組分含量時，按下式計算：已知V1=（）mL，V2=（5）mL,m=g,設(shè)濃度c及摩爾質(zhì)量Mx的誤差可忽略不計，求分析結(jié)果的極值相對誤差。測定某試樣的含氮量，六次平行測定的結(jié)果為%，%，%，%，%，%。計算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位數(shù)、全距、平均偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；若此試樣是標(biāo)準(zhǔn)試樣，含氮量為%，計算測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。計算AgBr在·L-1NH3溶液的溶解度為純水中的多少倍已知:Ksp(AgBr)=×10-13，Ag(NH3)2+的1=,2=CN-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN-反應(yīng)生成，過量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，并不發(fā)生反應(yīng)。取含CN-的試液，加入mL含過量Ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成，過量的Ni2+需與mLmol/LEDTA完全反應(yīng)。已知mol/LEDTA與上述Ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液mL完全反應(yīng)。計算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。計算pH＝，在總濃度為LNH3-NH4Cl緩沖溶液中，Ag＋/Ag電對的條件電勢。忽略離子強度及形成AgCl2－絡(luò)合物的影響（Ag-NH3絡(luò)合物的lgβ1~lgβ2分別為，，E?Ag＋/Ag＝,NH3的解離常數(shù)Kb＝×10－5）。稱取Sb2S3試樣,讓其燃燒,產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO4mL,求試樣中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知Mr(Sb)=g.mol-1)若采用已經(jīng)確定標(biāo)準(zhǔn)偏差(σ)為%的分析氯化物的方法，重復(fù)三次測定某含氯試樣，測得結(jié)果的平均值為%，計算：90%置信水平時，平均值得置信區(qū)間；95%置信水平時，平均值的置信區(qū)間。8.稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用8.·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗。如改用酚酞指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升答案：一.選擇1-4：DBDB6-10：CBCCA11-15：BBBCC16-20：DDDBC21-25：ADACC26-30：AACCA二.填空1.[H+]+[NH4+]=C2+[OH-]2.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]3.[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-]4.5.6.37.7；Y4-8.大；小9.10.2；；1；11.；12.酸堿滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定13.莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法；K2CrO4、