2022年海南省昌江縣礦區(qū)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第1頁
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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Fe與稀硫酸反應(yīng):B.Cu與溶液反應(yīng):C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:D.向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸:2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚夂械姆肿訑?shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個(gè)膠粒④同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥B.②⑤⑥C.②③⑤D.②⑤3、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是()A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g4、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鎂C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原氧化銅5、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),下列做法中不正確的是()A.KNO3溶液(AgNO3):加過量KCl溶液,過濾B.NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸C.H2O中(Br2):加CCl4,萃取分液D.ZnSO4溶液(CuSO4溶液):加過量Zn,過濾6、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O=2NaOHC.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O7、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是()A.+3 B.+4 C.+5 D.+68、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA9、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)10、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是()

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D

強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A.A B.B C.C D.D11、下列說法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出12、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A.BaSO4B.鹽酸C.Cl2D.CO213、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鹽酸與澄清石灰水混合:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.酸滴在大理石上:CO+2H+=CO2+H2OD.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14、下列反應(yīng)中,離子方程式為H++OH-===H2O的是A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB.HNO3+KOH===KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O15、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí),為看到明顯現(xiàn)象,取用藥品越多越好B.取用細(xì)口瓶里的試液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí),應(yīng)用藥匙或紙槽,取用塊狀固體時(shí),應(yīng)用鑷子夾取16、某氧化物的化學(xué)式為M2O3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,M2O3的相對(duì)質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()A.10 B.12 C.14 D.21二、非選擇題(本題包括5小題)17、有X、Y、Z三種元素:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體,②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成化合物XZ,火焰呈蒼白色,③XZ極易溶于水,在水溶液中電離處X+和Z﹣,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體,⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得的溶液具有漂白性。(1)寫出下列微粒的電子式:X+_____,Z﹣______,Y原子_____。(2)寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào):兩個(gè)原子核的陰離子_____,5個(gè)原子核的分子_____。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),主要起作用的微粒是_____。(4)實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式:_____,如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)).①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出.根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A_______________B______________(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:______________________(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后,寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________;在此溶液中加入鋅粒,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________19、(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB.①4.8mL、②大于4.8mLC.①3.2mL、②大于3.2mlD.①4.8mL、②小于4.8mL②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為________填代號(hào),下同)。A.大于8.8gB.小于8.8gC.8.8g(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A.容量瓶洗滌后未干燥B.量取溶液時(shí),仰視刻度線C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué):向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:(1)其中操作正確的同學(xué)是________。(2)利用膠體的____________________性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(4)寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式_______________________________21、閱讀數(shù)據(jù),回答問題。(1)表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴,其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。(2)表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè),其原因是____________________。(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù),可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有(答出兩條即可)____________________;______________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸亞鐵,不符合客觀事實(shí),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Cu與溶液反應(yīng)生成銀河硝酸銅,離子方程式為:,B項(xiàng)正確;C.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸,生成硫酸鋇和水,、和前面的系數(shù)應(yīng)為2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碳酸鈣是難溶物,應(yīng)寫成化學(xué)式,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。2、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L四氯化碳中含碳原子數(shù),①錯(cuò)誤;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是a/22.4L,因此含有的分子數(shù)約為aNA/22.4,②正確;③膠體是分子的集合體,則0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成的膠粒數(shù)小于0.1NA個(gè),③錯(cuò)誤;④同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,原子數(shù)不相等,原子數(shù)之比是2:1,④錯(cuò)誤;⑤NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均是“NO2”,則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質(zhì)的量是1mol,含有原子數(shù)為3NA,⑤正確;⑥1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol,但溶劑水分子還含有氧原子,則含有的氧原子總數(shù)大于2NA,⑥錯(cuò)誤;答案選D。3、C【解析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等,則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,E的物質(zhì)的量為0.3mol,則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol,故答案為C。4、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng),D不是離子反應(yīng),所以正確的答案選C。5、A【解析】

A、加入過量的KCl溶液,可以除去AgNO3,但是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl,A錯(cuò)誤;B、加過量Na2CO3溶液,可以除去BaCl2,再加入適量的鹽酸可以除去多余的Na2CO3雜質(zhì),B正確;C、Br2在CCl4中的溶解度更大,且CCl4和H2O不互溶,故可以用萃取分頁的方法除去Br2,C正確;D、加過量Zn,可以完全除去CuSO4,多余的Zn和生成的Cu可以通過過濾除去,D正確;故選A。6、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高,Br元素化合價(jià)降低,非氧化還原反應(yīng),C正確;D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化,是非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析,例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是,有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。7、D【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n==2,O元素是-2價(jià),所以R的化合價(jià)是+6價(jià),答案選D。8、D【解析】

A.5.6g鐵(即0.1mol)與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol,氦氣是單原子分子,所含原子數(shù)為NA,氟氣是雙原子分子,所含原子數(shù)為2NA,錯(cuò)誤;D.常溫下,2.7g(0.1mol)鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,失去的電子數(shù)為0.3NA,正確;故選D。【點(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng),如果是常溫常壓,則不能用22.4L/mol,同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol,則無論什么狀態(tài),都不受溫度和壓強(qiáng)的限制,如D選項(xiàng),不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.7g鋁都是0.1mol。9、C【解析】

A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如氧化鈉和水的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如碳酸氫鈉的分解,故B錯(cuò)誤;C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加,一定存在元素化合價(jià)的變化,為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn),答題時(shí)能舉出實(shí)例。10、D【解析】

A.電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物為酸,硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子,不屬于酸,故A錯(cuò)誤;B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液,分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體,故C錯(cuò)誤;D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì),故D正確;故選D。11、D【解析】

A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),應(yīng)該立即用大量的水沖洗,A錯(cuò)誤;B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,為防止液體倒流,應(yīng)先取出集氣瓶,然后再停止加熱,B錯(cuò)誤;C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱,利用余熱蒸干即可,C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),為不產(chǎn)生雜質(zhì),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。12、A【解析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽;弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;B.鹽酸是混合物,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.Cl2是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電,但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,明確:電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的,不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。13、D【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng),A不合題意;B.澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子,故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為:H++OH-=H2O,B不合題意;C.大理石的主要成分為CaCO3是沉淀,故酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,C不合題意;D.鹽酸是強(qiáng)酸,故氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D符合題意;故答案為:D。14、B【解析】

A、醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,不能用該離子方程式表示,A錯(cuò)誤;B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,可以用該離子方程式表示,B正確;C、反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成,不能用該離子方程式表示,C錯(cuò)誤;D、氫氧化銅難溶,不能用該離子方程式表示,D錯(cuò)誤;答案選B。15、D【解析】

A.如果沒有說明用量,液體一般取1~2mL,固體蓋滿試管底部,并不是取用藥品越多越好,故A錯(cuò)誤;B.如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面,再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑,所以要瓶塞倒放;如果標(biāo)簽不向著手心,傾倒液體的殘留液會(huì)在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽,所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心,故B錯(cuò)誤;C.膠頭滴管一般專瓶專用,若取另一種液體,會(huì)污染試劑,應(yīng)洗滌后再用,故C錯(cuò)誤;D.塊狀藥品或金屬顆粒的取用,取用時(shí)可以用藥匙,或者用鑷子夾?。唧w的操作是:先把容器橫放,把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口,再把容器慢慢的豎立起來,使藥品滑落到試管底部,以免打破容器.用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部,再把試管豎起,使藥品全部落到試管底,防止藥品沾在試管壁,故D正確;答案選D。16、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對(duì)原子質(zhì)量?!驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x,2x+8×3=50,x=13;氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子,則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y,則2y+16×3=102,y=27,所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14,故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOCl2NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口,試紙變紅,則已收集滿,否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅,溶液呈酸性,則X為氫元素,X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色,可知Z為Cl元素,Z的單質(zhì)為Cl2,故XZ為HCl.X2Y常溫下為液體,則X2Y為H2O,說明Y為O元素,Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,符合題意,據(jù)以上分析解答?!驹斀狻縓Z極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅,溶液呈酸性,則X為氫元素,X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色,可知Z為Cl元素,Z的單質(zhì)為Cl2,故XZ為HCl,

X2Y常溫下為液體,則X2Y為H2O,說明Y為O元素,Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用,符合題意;(1)X+為H+,其電子式為H+,Z﹣為Cl﹣,其電子式為,Y為O元素,其原子電子式為;故答案為H+、、;(2)X2Y的化學(xué)式為H2O;與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào):兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣,5個(gè)原子核的分子為CH4;故答案為H2O;OH﹣;CH4;(3)Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),主要起作用的微粒是:Cl2;故答案為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;Cl2;(4)實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式:NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑;檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法:用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口,試紙變紅,則已收集滿,否則未收集滿;故答案為NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑;用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口,試紙變紅,則已收集滿,否則未收集滿。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析:C鹽的溶液呈藍(lán)色,說明C中含有Cu2+;加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,B中含有Ag+,由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀,所以B是AgNO3;D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,放出氣體是二氧化碳,D中含有CO32﹣,由于BaCO3是沉淀,所以D是NaCO3;A中含有Ba2+,由于硫酸鋇難溶于水,所以A是氯化鋇;則C是CuSO4;解析:根據(jù)以上分析,(1)A是BaCl2;B是AgNO3;(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;(3)將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后,發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓;Ag++Cl﹣=AgCl↓,所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1;在此溶液中加入鋅粒,鋅把銅置換出來,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛:離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水,凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大,當(dāng)刻度A數(shù)值為4時(shí),則B為3,則液體的讀數(shù)為3.2mL,若俯視讀數(shù),則數(shù)值變大,故選C。②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析,應(yīng)選擇250mL的容量瓶,則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g,故選A。(2)Ⅰ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)瓌t,假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg,則有x×10%=27.5×2%,解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設(shè)硫酸的體積為xL,則根據(jù)溶質(zhì)不變分析,有98%×1.84×1000x=2×0.1×98,解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥,不影響,故錯(cuò)誤;B.量取溶液時(shí),仰視刻度線,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,故濃度變大,故錯(cuò)誤;C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出,溶液的濃度不變,故錯(cuò)誤;D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)有損失,故濃度變小,故正確;E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些,倒出部分溶質(zhì),濃度變小,故正確。故選DE。20、丙丁達(dá)爾效應(yīng)正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

(1)甲同學(xué)向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀,

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