廣東省中學山市小欖鎮(zhèn)重點中學2022年中考化學最后一模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗不能達到實驗目的是（）序號ABCD目的證明二氧化碳溶于水且能和水反應證明碳與氧化銅能發(fā)生反應探究同種溶質在不同溶劑的溶解性探究燃燒的條件是燃燒需要氧氣方案A．A B．B C．C D．D2．實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，O2和CO含量隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A．曲線②表示CO含量的變化B．空氣中氧氣含量不足有利于CO生成C．兩條曲線交點，即達到蠟燭燃燒總量的一半D．蠟燭熄滅時，容器內氧氣未耗盡3．學習了酸、堿、鹽的性質后，同學們設計了下面實驗方案，其中不正確的是（）A．濃硫酸干燥氫氣和氧氣 B．澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體C．少量稀鹽酸檢驗熟石灰是否變質 D．石灰石、純堿和水為原料制取燒堿4．科學家在制備C60和碳納米管時得到一種副產物。其外觀類似泡沫、質地輕盈，由碳的微小顆粒組成，稱為碳納米泡沫，它的發(fā)現極大地推動了碳素材料的研究。下列說法錯誤的是（）A．碳納米泡沫是一種化合物 B．碳納米泡沫和碳納米管是碳的不同種單質C．碳納米泡沫完全燃燒的產物是二氧化碳 D．碳納米泡沫在一定條件下可以置換氧化銅5．下列實驗操作符合規(guī)范的是A．稱取一定質量的NaOH B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．液體藥品的取用6．類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義,下列說法正確的是A．化合物中含不同種元素,所以含不同種元素的物質都是化合物B．CO2和SO2都能與堿溶液反應,所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應C．堿的溶液顯堿性,顯堿性的溶液一定是堿溶液D．同種元素的原子所含質子數相同,含有相同質子數的微粒不一定屬于同種元素7．分類法是化學學習和研究的重要方法之一。下列分類正確的是A．常見的堿:燒堿、純堿、熟石灰B．混合物:石油、空氣、冰水共存物C．合成材料:合金、塑料、合成纖維D．有機物:甲烷、醋酸、葡萄糖8．下列有關溶液的說法正確的是A．鹽水的沸點比水低 B．無色澄清液體一定是溶液C．只有固體能作溶質 D．溶液的各部分性質均相同9．金屬銫是世界上最活潑的金屬，銫元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示，下列關于銫元素的說法錯誤的是（）A．相對原子質量為132.9 B．質子數為55C．在化合物中一般顯負價 D．位于第六周期10．進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣體能與石蕊反應B．在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是氮肥C．高錳酸鉀受熱后，固體質量減少了，說明化學反應前后各物質的質量總和不相等D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑11．己知:草酸鈣[CaC2O4]受熱分解，。將將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余11.4g固體（不考慮碳酸鈣的分解）。下列說法錯誤的是A．剩余固體為混合物B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產生2.2gCO2D．將加熱產生的氣體全部燃燒可產生4.4gCO212．下列有關分子和原子的說法中，正確的是（）A．分子是保持物質性質的最小粒子 B．原子是化學變化中的最小粒子C．分子的質量一定比原子的質量大 D．分子可以再分而原子不能再分13．下列實驗目的對應實驗方案正確的是（）實驗目的實驗方案A鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸B鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥用氫氧化鋇溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液D除去氯化鉀溶液中的氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀A．A B．B C．C D．D14．如圖為鋅的原子結構示意圖，下列說法正確的是A．鋅的相對原子質量為30B．鋅在化學反應中易失去電子C．鋅離子的質子數小于30D．鋅與稀鹽酸反應生成ZnCl15．比較、分析和推理是化學學習中常用的方法，以下是根據一些事實推理出的結論，其中不正確的是（）A．硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快、更劇烈，說明反應速率與反應物的濃度有關B．碳完全燃燒生成二氧化碳，那么C60完全燃燒也一定生成二氧化碳C．復分解反應生成兩種化合物，所以生成兩種化合物的反應一定是復分解反應D．堿性溶液能使酚酞變紅，因此能使酚酞變紅的溶液顯堿性二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．我國“蛟龍”號圓滿地完成了計劃的科學考察任務。其潛水器的外殼是一層鈦合金,鈦因其硬度大、熔點高等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。請回答下列問題:（1）鈦合金屬于_______(填“金屬材料”或“合成材料”)。（2）在氧化還原反應中,含元素化合價降低的物質是氧化劑，含元素化合價升高的物質是還原劑。煉制單質鈦的反應為:,反應需在氬氣中進行。則該反應中的還原劑是________，其中氬氣的作用是________。（3）將一定量的Al和Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有_______；濾液中一定含有________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）以軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3）為原料制取MnCO3的流程如圖1．（1）“酸浸”時發(fā)生的反應有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。（2）“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是_____。（3）“沉錳”時測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系如圖2，反應要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。（4）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是_____。（5）為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數，稱取2.0g軟錳礦樣品，加入3.35g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加足量稀硫酸（雜質不參加反應），充分反應后，過量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液進行反應，當滴入10.0mLKMnO4溶液時恰好完全反應。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求該軟錳礦中MnO2的質量分數。_____（相對分子質量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）18．（8分）生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。完成下列試題。（1）鐵是生活中應用最廣泛的金屬，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵，寫出該反應的化學方程式_____，（2）氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示①該實驗是將_____溶液中（填寫滴加溶液的順序）。②該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。③40s時，溶液中溶質為_____（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：a加過量的NaOH溶液；b加過量的Na2CO3溶液；c．加適量的鹽酸；d過濾；e加過量的BaCl2溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]①以上操作合理的先后順序為_____（數字序號不能重復使用）。②加入適量稀鹽酸的作用是_____，（4）向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？_____（結果精確到0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳。（3）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。依據圖示回答下列問題：B裝置使用分液漏斗的優(yōu)點是_____。A中氫氧化鈉溶液的作用是_____。C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為_____。實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有_____。將C中產生沉淀通過_____、洗滌、干燥、稱量，通過計算求得牙膏樣品中碳酸鈣的含量。反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度。他提出的下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____（填字母序號）。a在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO2氣體b放慢滴加鹽酸的速度c在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。小亮同學為確定A中溶質成分，進行了如表所示實驗：實驗操作實驗現象實驗結論1、取少量濾液于試管中，加入足量____產生白色沉淀溶質主要成分為Na2CO3和NaOH2、過濾，取少量濾液加入_________

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、將水倒入盛有二氧化碳氣體的塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，觀察到塑料瓶變癟，只能說明二氧化碳溶于水，不能說明二氧化碳能和水反應，選項錯誤；B、實驗中能觀察到澄清的石灰水變渾濁，說明反應中生成了二氧化碳，證明碳與氧化銅能發(fā)生反應，選項正確；C、實驗中能觀察到高錳酸鉀在水中溶解的最大質量多于在汽油中的溶解的最大質量，說明同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，選項正確；D、實驗中能觀察到銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件是燃燒需要氧氣，選項正確，故選A。2、C【解析】

A、審圖時，要注意橫縱坐標的含義，曲線②從0開始，呈現上升趨勢，可表示為一氧化碳含量的增加，A正確；B、空氣中氧氣含量充足時，蠟燭完全燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時，蠟燭不完全燃燒生成一氧化碳，B正確；C、圖中的數據并不能說明蠟燭燃燒了一半，兩條曲線交點，只能說明剩余氧氣的質量與生成一氧化碳的質量相等，C錯誤；D、從圖中觀察，實驗結束后仍然有氧氣剩余，D正確。故選C。3、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、氧氣均不發(fā)生化學反應，所以可用濃硫酸干燥氫氣和氧氣，選項正確；B、二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀能使澄清的石灰水變渾濁，所以化學上常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體，選項正確；C、鹽酸與熟石灰和變質后生成的碳酸鈣均能發(fā)生化學反應，且鹽酸與氫氧化鈣的反應先于鹽酸與碳酸鈣的反應，少量稀鹽酸不能檢驗，選項錯誤；D、煅燒石灰石可以得到氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和燒堿（氫氧化鈉），選項正確，故選C?！军c睛】濃硫酸做干燥劑干燥氣體時不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨。4、A【解析】

A、碳納米泡沫外觀類似泡沫、質地輕盈，由碳的微小顆粒組成，只由碳元素組成，碳納米泡沫是一種單質，故A錯誤；B、碳納米泡沫和碳納米管都是由碳元素組成的，是碳的兩種不同單質，故B正確；C、碳納米泡沫是由碳元素組成的單質，完全燃燒的產物是二氧化碳，故C正確；D、碳納米泡沫由碳元素組成的單質，具有還原性，在一定條件下可以置換氧化銅：，故D正確；故選A。5、B【解析】

A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。

B、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。

故選：B。6、D【解析】A、化合物中含不同種元素，含不同種元素的物質不一定都是化合物，也可能是混合物，故選項推理錯誤；B、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳不能與堿溶液反應，故選項推理錯誤；C、堿的溶液顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；D、同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒不一定屬于同種元素，可能是原子、分子、離子，如氖原子、氨分子等，故選項推理正確。故選D。7、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽。A錯誤；B、冰水共存物中只含一種物質，屬于純凈物。B錯誤；C、合金屬于金屬材料。C錯誤；D、甲烷、醋酸、葡萄糖中都含有碳元素，屬于有機物。D正確。故選D。8、D【解析】

A、水中加入溶質后溶液的沸點升高．凝固點降低，故A錯誤；B、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物．無色澄清液體不一定是混合物例如水，故B錯誤；C、溶質可以是固體、液體、氣體，故C錯誤；D、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，所以溶液的各部分性質均相同，故D正確．故選D．9、C【解析】

A、元素周期表中，每種元素占據的每一格，左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，正下方是相對原子質量，因此銫元素的原子相對原子質量為132.9，選項A正確；B、因為原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數，銫元素的原子序數是55，所以銫原子的質子數是55，選項B正確；C、一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，銫元素原子最外層電子數是1，反應過程中容易失去電子，在化合物中一般顯正價，選項C不正確；D、因為原子核外電子層數=周期數，銫原子核外電子層數是6，所以位于第六周期，選項D正確。故選C。10、D【解析】A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變紅，說明二氧化碳氣體能與水反應生成酸；B.在某化肥中加入堿液，無氨味，說明該化肥一定不是銨態(tài)氮肥；但有可能是氮肥，如尿素；C.高錳酸鉀受熱后，固體質量減少了，說明化學反應后生成氣體逸出；如在密閉容器內進行反應，反應前后各物質的質量總和相等；D.把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上有紫紅色的銅生成，說明鐵比銅活潑。因在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。選D11、D【解析】

根據題目數據，可知加熱產生的CO質量=12.8g-11.4g=1.4g，則發(fā)生分解的草酸鈣質量為：，則x=6.4g，即只有6.4g的草酸鈣分解。A、草酸鈣只分解了一部分，故剩余的固體為混合物，A選項正確，不合題意；B、固體中鈣元素的質量=，反應后鈣仍在固體中，B選項正確，不合題意；C、根據分析時的表達式計算，得到y=5.0g，再根據此值計算二氧化碳，可得知z=為2.2g，C選項正確，不合題意；D、加熱產生了1.4g一氧化碳，則完全燃燒可求出n=2.2g，即產生的二氧化碳為2.2g，D選項錯誤，符合題意；故選D。12、B【解析】試題分析：分子是保持化學性質的最小粒子，A錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，B正確；分子不一定比原子大，C錯誤；分子在化學變化中可分解生成原子，原子不能再分，D錯誤。故選B?？键c：分子、原子13、A【解析】

A、加入足量的稀硫酸，鐵粉表面出現氣泡且形成淺綠色溶液、木炭粉沒有明顯現象、氧化銅粉末溶解且形成藍色溶液，能夠鑒別，方案正確；B、滴加氫氧化鋇溶液，三種化肥都有刺激性氣味，碳酸銨、硫酸銨都有沉淀，只能鑒別出硝酸銨，方案錯誤；C、除去CO中少量H2O和CO2，應該先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，才能得到純凈的一氧化碳，方案錯誤；D、除去氯化鉀溶液中的氯化銅，加入氫氧化鈉溶液會生成新雜質氯化鈉，方案錯誤。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。14、B【解析】

A、原子結構示意圖中圈內數是質子數，相對原子質量在數值上約等于質子數加中子數，故選項錯誤；B、鋅的最外層電子數是2，在化學反應中失去2個電子，故選項正確；C、鋅離子和鋅原子核內的質子數相同，故選項錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅、氯化合價為-1價，鋅化合價為+2價，故氯化鋅可表示為ZnCl2，故選項錯誤。故選B。【點睛】相對原子質量在數值上約等于質子數加中子數。15、C【解析】

A、硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快、更劇烈，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，選項A正確；B、碳完全燃燒生成二氧化碳，那么C60完全燃燒也一定生成二氧化碳，選項B正確；C、生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，也可能是分解反應等，選項C不正確；D、堿性溶液能使酚酞變紅，因此能使酚酞變紅的溶液顯堿性，選項D正確；故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、金屬材料Mg作保護氣Fe、CuAl(NO3)3【解析】

（1）鈦合金由金屬組成，屬于金屬材料。（2）根據，反應前鈦元素為+4價，鎂元素為0價，反應后鈦元素為0價，鎂元素為+2價，則該反應中的還原劑是Mg，其中氬氣化學性質穩(wěn)定，作用是作保護氣。（3）根據金屬活動性由強到弱的順序為鋁＞鐵＞銅，向硝酸銅溶液中加入一定量的Al、Fe，鋁先與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，根據向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有鐵和被置換出來的銅，不能確定是否有鋁，而濾液中一定有硝酸鋁（Al(NO3)3）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37時間相同時，MnCO3的產率最高MnCO3產率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產率高、速度快）（NH4）2SO487%【解析】

（1）由于軟錳礦粉（主要含MnO2，還有少量Fe2O3），所以“酸浸”時發(fā)生的反應是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，以及硫酸亞鐵和二氧化錳以及硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸鎂以及水，對應的化學方程式為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后續(xù)得到的是含錳化合物，所以過濾操作中分離出的應該是含鐵化合物，而過程是和氨水反應得到且酸浸過程中生成的是三價鐵的化合物，所以“過濾Ⅰ”所得濾渣的主要成分是難溶性的Fe（OH）3。（3）根據“沉錳”時測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間t的關系圖，可知反應要控制pH＝7，其理由是時間相同時，MnCO3的產率最高、MnCO3產率相同時，所需時間最短。（4）過濾II前是硫酸錳和碳酸氫銨反應生成碳酸錳和溶液，根據質量守恒定律，可知溶液的成分為硫酸銨，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質的主要成分是（NH4）2SO4。（5）當滴入10.0mLKMnO4溶液時恰好完全反應，則消耗的高錳酸鉀的質量為31.6g/L×10.0mL×1L/1000mL＝0.316g設與高錳酸鉀反應的草酸鈉的質量為xx＝0.67g則與二氧化錳反應的草酸鈉的質量為3.35g﹣0.67g＝2.68g設該軟錳礦中MnO2的質量分數為yy＝87%故答案為（1）Fe2（SO4）3；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；（2）Fe（OH）3；（3）7；時間相同時，MnCO3的產率最高；MnCO3產率相同時，所需時間最短；（或者簡單答成：產率高、速度快）；（4）（NH4）2SO4；（5）87%。18、吸收氧氣和水蒸氣Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸放熱HCl和NaClaebdc，除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，調整溶液的pH為766.7%【解析】

鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀?！驹斀狻浚?）鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是吸收氧氣和水蒸氣。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業(yè)煉鐵，該反應的化學方程式。（2）①由溶液的pH由小于7逐漸增大到等于7、大于7，說明了該實驗是將氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸溶液中。②該反應過程中溶液溫度升高，說明了該反應是放熱反應。③由圖示可知，40s時，溶液中的稀鹽酸未完全反應，溶液中溶質為HCl和NaCl。（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子調整溶液的pH，所以合理的先后順序為aebdc。（4）根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為設混合物