初三九年級化學下冊4備課素材同步測試1

初中課件教學資料九年級初三

一、計算題1．關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水溶解了5gNaCl

B．5gNaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為1：20

D．溶液中NaCl和水的質(zhì)量比為19：1考查目的：溶液的質(zhì)量分數(shù)答案：B。解析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶劑的質(zhì)量

C．溶液質(zhì)量

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考查目的：溶液的特征。答案：D。解析：溶液具有均一、穩(wěn)定的特征。取出的溶液濃度和原溶液相同。3．20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體（溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計）。下列圖像能表示這一過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的KNO3晶體質(zhì)量而變化的是（）考查目的：對飽和溶液的理解。答案：C。解析：向不飽和溶液中加入固體，可以繼續(xù)溶解至飽和，這個階段的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，飽和之后再加入的固體不能溶解，質(zhì)量分數(shù)不再改變。4．氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為（）A．20%

B．26．5%

C．25%

D．30%考查目的：對溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。答案：D。解析：氯化鈉在20℃時溶解度為36g含義是指20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，由此可計算20℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為26．5%

，所以選D項。5．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，下列敘述不正確的是（）A．溶解度減小

B．溶液的質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

D．溶劑的質(zhì)量不變考查目的：對飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。答案：B。解析：把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，會有一部分硝酸鉀固體析出，從而質(zhì)量分數(shù)減小，溶液總質(zhì)量也會減小，但是水不會發(fā)生改變。6．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（）A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考查目的：對飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。答案：A。解析：對飽和溶液的判斷標準是能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，可知

4℃時，A溶液一定是飽和溶液，室溫下，B溶液不一定是飽和溶液。升溫時，原來不能溶解的蔗糖又繼續(xù)溶解，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，同時也說明溫度升高，蔗糖溶解度增大。7．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A．溶質(zhì)的溶解度不變

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C．仍為飽和溶液

D．溶液的質(zhì)量不變考查目的：對飽和溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。答案：A。解析：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而改變，溫度不變，溶解度不變，加入水后溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分數(shù)變小，質(zhì)量變小。8．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（）A．7.1kg

B．14.2kg

C．71kg

D．142kg考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。答案：B。解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分數(shù)9．20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。則下列敘述正確的是（）A．②中所得溶液是飽和溶液

B．20℃時10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%考查目的：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。答案：C。解析：分析圖中數(shù)據(jù)可知20℃時10g水最多能溶解3.6gNaCl，①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液。10．（2013鹽城）如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）B．t20C時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出D．將t20C時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法考查目的：溶解度曲線的應用。答案：B。解析：A項要比較甲和乙的溶解度，必須指明溫度，B項t20C時，甲、乙的溶解度相同，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C項如果是將甲的飽和溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出，D項降溫時乙的溶解度減小，如果是飽和溶液會有晶體析出，析出晶體后的溶液仍為低溫時的飽和溶液。二、填空題11．如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為

?？疾槟康模喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。答案：100g。解析：溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變。12．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實驗一：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是

。（2）操作⑥中的錯誤是

。［來（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）

、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。（4）操作④中，當觀察到

時，停止加熱。實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有

（填序號）。［來源：%&zz~s*tep.@com］①

氯化鈉固體仍然不純

②稱量時放砝碼的托盤沒有放置質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)

④裝瓶時，有少量溶液灑出

考查目的：粗鹽提純。答案：實驗一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）①⑤②③⑥④（4）出現(xiàn)較多固體；實驗二：①②③。解析：粗鹽提純的主要步驟和注意事項。13．請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（1）在____℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。（2）t2℃時，100g水中溶解

gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)10%的溶液，應加水

g。（3）將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其他條件均不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是

。考查目的：溶液