2022年福建省寧德市普通高中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過(guò)濾C．在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓2、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O3、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽(yáng)離子C．一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D．一種原子和一種分子4、已知某強(qiáng)氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價(jià)態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋25、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子6、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性環(huán)境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－7、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．8、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO39、下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B．離子化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．離子化合物中可能不含有金屬元素10、列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓11、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進(jìn)行下列項(xiàng)操作：①加水溶解②加入過(guò)量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過(guò)濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③12、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:513、我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí),采取科學(xué)、有效的方法處理惡性事件,當(dāng)氯氣泄漏時(shí)消防隊(duì)員應(yīng)及時(shí)采取的措施是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩;③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒;④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng),檢查水源和食物等是否被污染;⑦常溫下氯氣能溶于水,所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤14、給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度 B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量15、2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家，以表彰她們?cè)谇噍锼胤矫孀龀龅耐怀鲐暙I(xiàn)，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結(jié)晶法D．過(guò)濾法16、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為_(kāi)_______。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過(guò)濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯(cuò)誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。2、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D3、B【解析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。4、B【解析】

設(shè)中的R的化合價(jià)從+5還原（降低）至＋x價(jià)，亞硫酸鈉中的S元素的化合價(jià)從+4升高到+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒、化合價(jià)升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，所以氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)相等。5、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選D。6、C【解析】

離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)堿條件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氫氧化鎂沉淀，NH4+和OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨；強(qiáng)酸性條件下，H+和S2－反應(yīng)生成硫化氫氣體，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.遇酚酞試劑變紅的溶液，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性，HCO3－和OH-反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下pH<7的溶液，為酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能夠大量共存，且和H+也能大量共存，故C正確；D.無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中不存在有顏色的離子，MnO4－呈紫色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。8、A【解析】

圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。9、D【解析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。10、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實(shí)際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個(gè)反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩偌铀芙?，②加過(guò)量的BaCl2溶液，④加入過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過(guò)濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。12、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門(mén)如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況，故①符合及時(shí)采取的措施；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過(guò)的口罩，燒堿具有腐蝕性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及時(shí)采取的措施；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒，氯氣與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故③符合及時(shí)采取的措施；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩，小蘇打和氯氣反應(yīng)，用肥皂水(小蘇打水)浸濕的口罩可防止吸入大量氯氣而中毒，故④符合及時(shí)采取的措施；⑤氯氣密度大于空氣的密度，和空氣混合時(shí)，氯氣在下方，空氣在上方，因此人群不能轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，故⑤不符合及時(shí)采取的措施；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及時(shí)采取的措施；⑦常溫下氯氣微溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就不能解毒，故⑦不符合及時(shí)采取的措施；因此①③④⑥符合及時(shí)采取的措施，故B符合題意。綜上所述，答案為B。14、B【解析】

A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)的密度，計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，可以利用M=22.4ρ標(biāo)，故A不符合題意；B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，只能計(jì)算出該物質(zhì)的密度，不能計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，利用，可以計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、如果知道一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量，利用，其中m為一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量，可以計(jì)算出該分子的摩爾質(zhì)量，故D不符合題意；答案為B。15、B【解析】

青蒿素提取過(guò)程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水的性質(zhì)?！驹斀狻緼.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯(cuò)誤；

B.青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過(guò)濾法，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。16、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)。考點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無(wú)法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。19、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體