2023屆云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)六中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．2、下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－4、0.5molK2CO3中含有K+數(shù)目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×10235、下列敘述正確的是()A．1.5molO2體積是33.6L B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC．等質(zhì)量的CO和N2的體積相等 D．32gO2的物質(zhì)的量是1mol，其體積是22.4L6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO47、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③8、認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀9、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液10、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比11、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)12、下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進(jìn)行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細(xì)口瓶里的液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦13、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．14g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-16、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X317、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩18、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA19、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時可用水撲滅20、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑22、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2ONH4++OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。25、（12分）實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。27、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．28、（14分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。29、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。2、C【解析】

A.質(zhì)量單位是克等，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正確；D.物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。3、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯誤；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，B錯誤；C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，C錯誤；D.pH>7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反應(yīng)，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；答案選D。4、D【解析】

每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)都約為6.02×1023。故選D。5、B【解析】

A.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計算氣體的體積，A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L，B項正確；C.因為CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的CO和N2的物質(zhì)的量相等，但題目沒有明確兩氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以無法判斷等質(zhì)量的CO和N2的體積是否一定相等。C項錯誤；D.未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式V=22.4·n計算氣體的體積，D項錯誤；答案選B。【點睛】利用公式V=22.4·n計算物質(zhì)的體積時，一定要明確兩點：一是物質(zhì)的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強必須是“標(biāo)準(zhǔn)狀況（即00C和101kPa）”。6、C【解析】

11.7gNa2O2的物質(zhì)的量是=0.15mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.30mol，其個數(shù)是0.3NA?！驹斀狻緼.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質(zhì)的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子個數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.3mol，氧原子的個數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.05mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子的個數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。7、A【解析】

①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A。【點晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。8、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同但因為反應(yīng)物的量不同、反應(yīng)物濃度不同或反應(yīng)條件不同會導(dǎo)致產(chǎn)物不同，注意知識的總結(jié)歸納。9、B【解析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實驗,若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項為B。11、C【解析】

A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。12、D【解析】

①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應(yīng)該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進(jìn)入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。13、C【解析】

A.非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,，所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電，不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物，銅、石墨是單質(zhì)，所以它們即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物，單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，故A正確；

B.5.4g水的物質(zhì)的量為0.3mol，所含的分子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C.1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有的硫酸根離子數(shù)為NA，故C錯誤；

D.14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molN2所含有的原子數(shù)目為NA，故D正確。故選C。15、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯誤；C.硫酸鋇是強電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則X元素質(zhì)子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y元素質(zhì)子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，故選A。17、C【解析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。18、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數(shù)目，D錯誤。故選A。19、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，同時邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時，不能在量筒中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．酒精燈著火時，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯誤；故答案選B。20、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強，無法計算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。21、B【解析】

A.碳酸鎂微溶于水，不可拆成離子形式，故A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式正確，故B正確；C.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成2molH2O，題中物質(zhì)系數(shù)配比不正確，故C錯誤；D.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故D錯誤；故選：B。22、D【解析】

A.碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3?，故A錯誤；B.氯酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故B錯誤；C.水為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：H2OH++OH-，故C錯誤；D.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正確；本題選D?！军c睛】多元弱酸分步電離，電離方程式需要分步寫，多元弱堿的電離方程式一步寫出。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在?！驹斀狻浚?）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過程，根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE?！军c睛】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據(jù)c=nV=mMV來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變26、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中錳元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實驗現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的反應(yīng)，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！军c睛】本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗證的反應(yīng)現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應(yīng)的方程式時要學(xué)會靈活應(yīng)用電子得失守恒以及原子守恒等。27、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2+