2021屆高考化學(xué)易錯(cuò)題練習(xí)：電化學(xué)基礎(chǔ)【含答案】

2021屆高考化學(xué)易錯(cuò)題練習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)（選擇題）【錯(cuò)題糾正】例題1、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為B．電池反應(yīng)為C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】該電池中鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上由于鋅放電，ZnSO4溶液中Zn2＋濃度增大，故鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4例題2、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO2－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔4室。下列敘述正確的是4SO2－pH增大4Na2SO4NaOH和H2SO4產(chǎn)品22H2O－4e－===O＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低21mol0.5molO2生成【解析】A項(xiàng)正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽(yáng)離子增多，故中間隔室的SO2－向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項(xiàng)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2HO＋2e－===H↑＋2OH－，4 2 242Na＋H2SOC項(xiàng)由B項(xiàng)分析可知，OH－，負(fù)極區(qū)溶液的pHD1mol0.25molO42【知識(shí)清單】1．兩池(原電池、電解池)判定規(guī)律：首先觀察是否有外接電源，若無(wú)外接電源，則可能是原電池，然后依質(zhì)溶液，最后看是否形成閉合回路。若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，則是電解池。2．電極反應(yīng)：(1)原電池：正極：得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極：失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)電解池：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。粒子移動(dòng)：→正極。電子從負(fù)極到正極→陰極。電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極。PHPHPHH+的情況。(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)；陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。(如電解Na2SO4H2SO4NaOH)(如電解CuCl2NaClMgCl2溶液等(CuSO4AgNO3溶液等?！咀兪骄毩?xí)】鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg＋Cl－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是MgCl2電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大C．D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl－某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移6放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為61mole－，石墨C67xg充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO－xe－===Li

＋xLi＋2 1－x 2【易錯(cuò)通關(guān)】“”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是3Mg+N2=Mg3N2脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)式為MgN-6e-=3Mg2++N3 2 2固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鎂電極DLiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作微生物燃料電池能將污水中的乙二胺HH2H2）、b均為石墨電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為H2NCH2CH2NH-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+2B．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)C．a(chǎn)電極上的電勢(shì)比b電極上的電勢(shì)低D．電池工作時(shí)b電極附近溶液的pH—液為KOH+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說(shuō)法正確的是：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B．該隔膜為陽(yáng)離子交換膜，允許C．充電時(shí)，當(dāng)0．1生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個(gè)數(shù)約為1．204×1022D．采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面4/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示。閉合K2、斷開(kāi)斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是制氫時(shí)，溶液中Pt電極移動(dòng)電極附近溶液的pH不變電極發(fā)生還原反應(yīng)Ni(OH)-e-+OH-=NiOOH+HO2 2[(CH3O)2CO]綠色A．石墨I(xiàn)與直流電源正極相連B．H＋由石墨I(xiàn)I通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)移動(dòng)C．石墨I(xiàn)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋D．電解過(guò)程中，陰極和陽(yáng)極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：26．已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)反應(yīng)為：LixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+nC。電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時(shí)，Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極D．鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)7．一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6B．甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．工作時(shí)向圖中所示電極移動(dòng)D．NAD(P)HNAD(P)+的過(guò)程失去電子8．DBFC燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池的總反應(yīng)為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關(guān)于電池工作時(shí)的相關(guān)分析不正確的是A．X極為正極，電流經(jīng)X流向外電路B．Y極發(fā)生的還原反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH?C．X極區(qū)溶液的pH逐漸減小D．每消耗1．0L0．50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1．0mole-9．一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A．正極的電極反應(yīng)為Fe(CN)3-+e-=Fe(CN)4-6 66B．電池的總反應(yīng)為C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)4-+24H+6C．該“交換膜”可選用“質(zhì)子交換膜”D．若將“K4Fe(CN)6溶液”改為“O2”,當(dāng)有22．4LO2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子知：H2O2H++H2O,Ka=2知：H2O2H++H2O,Ka=2．4×1012)下列說(shuō)法不正確的是A．b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OHB．X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率D．每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole-(x=5~3的是

2Na+xS

NaS2 xA．Na2S4的電子式為放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2NaA．Na2S4的電子式為2 xNaNa2Sx分別為電池的負(fù)極和正極該電池是以Na-AlO為隔膜的二次電池2 3RCOONa(羧酸鈉)RCOO?R?R(烷烴)。下列說(shuō)法的是( )通電A．電解總反應(yīng)方程式+2H2O R?R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB．RCOO?在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e?=2OH?+H2↑D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷參考答案【變式練習(xí)】1.B根據(jù)反應(yīng)方程式知鎂作負(fù)極而溶解，并與OH－反應(yīng)剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶液的溶質(zhì)不含鎂離子，Aa

＋2OH－，B正確；C錯(cuò)誤，應(yīng)該是Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2；b電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。A、充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極質(zhì)量增重7g、充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確。【易錯(cuò)通關(guān)】AMg2+，釕復(fù)合電極為正氮?dú)庠陔姌O上發(fā)生還原反應(yīng)生成NN23Mg+g2，故A正確；3 2 B反應(yīng)：MgN-6e-=3M2++NB正確；C．固氮時(shí)，鎂電極為負(fù)極，外電路中電子由負(fù)極鎂電極流向釕復(fù)合電極，故C3 2 D．無(wú)水LiCl-MgCl2混合物常溫下為固體，無(wú)自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，受熱熔融后產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，電池才能工作，故D正確；故選：C。在a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2N(CH2)2NH2+4H2O－16e－═2CO2↑+N2↑+16H+b上得電A．H2N(CH2)2NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為2H2NCH2CH2NH-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，A選項(xiàng)正確；2(H+)選項(xiàng)正確；電極為正極，故a電極上的電勢(shì)比b選項(xiàng)正確；b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為濃度減小，故b電極附近溶液的pH選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。D2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-Zn為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-+O2↑+4OH-+2H2O，金屬Zn為陰極，多孔碳為陽(yáng)極，以此分析。A．Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正極反生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，可知該隔膜為陰離子交換膜，允許OH-通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D答案選D。【解析】閉合、斷開(kāi)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。電極為陰極，電子從XPt電極移動(dòng)，溶液中Pt正確，不選；Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2OOH-，pH錯(cuò)誤，符合題意；Ni(OH)2，C正確，不選；Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為?！窘馕觥吭撗b置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨I(xiàn)2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+II為陰極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過(guò)移向陰極O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此解答。石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故A正確；電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由石墨I(xiàn)通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨I(xiàn)I移動(dòng)，故BC．石墨I(xiàn)為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故C正確；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽(yáng)極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1:2，故D故答案為B?！窘馕觥糠烹姇r(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+元素的化合價(jià)升高原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)式為iCxe=xL++n正極發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)式為i x n (1-x) 2+xLi++xe-=LiCoO2，再由放電時(shí)的反應(yīng)分析充電時(shí)的反應(yīng)。A．放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極，故A正確；B．由上述分析可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B正確；C．充電時(shí)，Li+應(yīng)從正極脫出，嵌入陰極，故C錯(cuò)誤；D．由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)，故D正確。答案選C。DA．根據(jù)圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6，故圖示電極為陽(yáng)極，其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNAD(P)H項(xiàng)正確；答案選D。BH4

8OH

8e

BO2

6HO，22 正極HO發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH?，電極反應(yīng)式為HO 2e2 2 2

2OH ；A．由圖知X極為負(fù)極，電子經(jīng)X流向外電路流入Y，A錯(cuò)誤；B．Y極為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O2+2e-=2OH?，B正確；C．XBH48OH

8e

BO2

O，故X極區(qū)溶液的pH逐漸減小，C正確；2D．由電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH?知，每消耗1．0L0．50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1．0mole-，D正確；答案選A。)生成)4)3e)4，6 6 6 6負(fù)極C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答該題。根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知Fe(CN)3-Fe(CN)4-的過(guò)程鐵元素被還原，應(yīng)為原電池的正極，所以正6 666極反應(yīng)為Fe(CN)3-+e-=Fe(CN)4-，故A正確；666B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，F(xiàn)e(CN)63-生成Fe(CN)4-，則總反應(yīng)為662C6H12O6+24Fe(CN)3-+6H62

O=6CO

↑+24Fe(CN)4-+24H+，故B正確；26C．原電池中陰離子有向負(fù)極移動(dòng)的趨勢(shì)，為防止Fe(CN)63-移向負(fù)極，同時(shí)可以使負(fù)極產(chǎn)生的氫離子遷移到正極，可選用質(zhì)子交換膜，故C正確；26D．氧氣所處的壓強(qiáng)和溫度未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為D。2D極通入氫氣為負(fù)極，發(fā)生H-2e－=2H+，b極上的電極22反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO-+OH-，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H+1mo1H2O2電極上流2mo1e－，據(jù)此分析。22A．b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO-+OH-，選項(xiàng)A正確；22B．a(chǎn)極發(fā)生H-2e－=2H+，X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H+進(jìn)入中間，選項(xiàng)B正確；2C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；D．氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1mo1H2O2電極上流過(guò)2mo1e－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。C

2Na+xS

Na2

x可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反xS+2Na++2e-=NaSA．Na2S4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為A應(yīng)為：A．Na2S4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三