2022屆四川省達州市通川區(qū)市級名校中考化學仿真試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．結合下表中所列物質的pH判斷，在下列各組物質分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是（）物質醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘子汁草木灰水檸檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B．牙膏、蒸餾水、肥皂水C．草木灰水、蒸餾水、檸檬汁 D．橘子汁、食鹽水、草木灰水2．下列選項符合圖示從屬關系的是

A

B

C

D

X

金屬

溶液

純凈物

化石燃料

Y

單質

乳濁液

化合物

石油

A．A B．B C．C D．D3．現有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入過量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，則原混合物中含鈉元素的質量為A．2.3g B．4.6C．6.9g D．9.2g4．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a、b、c物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大B．t℃時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊．90℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a>c>b5．下列物質中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能發(fā)生反應的是A．稀鹽酸 B．硝酸銅溶液 C．硫酸鋅溶液 D．硫酸銅溶液6．現有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③氯化鋇溶液；④碳酸鉀溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有A．②③ B．②④ C．①②③ D．②③④7．下列實驗操作正確的是（）A．往試管中加入鋅粒 B．給液體加熱C．稱量氫氧化鈉 D．蒸發(fā)食鹽水8．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（）物質MNQP反應前質量(g)181232反應后質量(g)X26212A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質M的質量為l3gC．反應中N、P的質量比為5：4 D．物質Q可能是該反應的催化劑9．某學生用量筒量取液體時，將量筒放平，倒入液體，第一次俯視凹液面最低處，讀數為20mL；倒出部分液體后，又仰視凹液面的最低處，讀數為10mL，該同學實際倒出的液體體積是A．10mL B．大于10mL C．小于10mL D．無法判斷10．分類是學習和研究化學常用的方法。下列分類中錯誤的是A．水、生石灰都屬于氧化物B．硝酸鉀、磷酸二氫鉀都屬于復合肥C．金屬、石墨、C60都是由原子構成的D．蛋白質、酒精、蔗糖都是有機化合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖表示的是向盛有l(wèi)0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：甲是_____溶液；當加入乙溶液的體積為_____mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；當溶液的pH＝1.4時，溶液中存在的微觀粒子有_____（指示劑除外）；為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語：_______三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗（除鐵外其它成分不與稀硫酸反應），實驗數據如下表：根據該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質量∕g10102030所加稀硫酸的質量∕g10012080X生成氫氣的質量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=__Y=__。該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少__？所加稀硫酸溶質質量分數為多少______？（結果保留至0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．根據如圖甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：溫度為_____℃時，甲、乙物質的溶解度相等；甲、乙、丙三種物質中，_____的溶解度受溫度影響最小；t3℃時，向50g水中加入30g甲物質，此時溶液的溶質質量分數為_____；分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的_____（填字母）A甲、丙都是飽和溶液B所含溶劑質量：甲＝丙C溶液的質量：甲＞丙D溶質的質量分數：甲＞丙14．《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4，反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_____。（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_____。（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的BaSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是_____（填標號）A蒸餾水B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液D飽和BaCl2溶液（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和55kg含40%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_____kg。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．（調查與研究）化學魔法課堂社團成員來到某電鍍廠附近（工廠使用的燃料主要是煤），開展下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：測定時刻5：055：115：155：205：255：30pH4.954.944.944.884.864.85①根據表格中的數據，請繪制出時間-pH關系圖_______。②根據雨水的pH及其變化情況，判斷本地區(qū)是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增強”或“減弱”）。③社團同學分析造成這一現象的原因是大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。（提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。（查閱資料）（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）。（2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究。（實驗探究）（3）甲同學：“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：“實驗現象”：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：___________。（5）丙同學：“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：“現象與結論”現象結論B________煤中含有硫元素C無明顯現象D________煤中含有碳元素上圖C裝置的作用是________________。（6）為了研究脫硫率（脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比）與溫度、煙氣中SO2濃度的關系，他們進行了探究實驗。實驗結果如下：實驗序號溫度/℃煙氣中SO2濃度/10-2g·L-1脫硫率/%I232.599.5II233.297.1III402.594.3由表中實驗數據可得出的結論是______________；________________。目前，科學家正在研究在一定條件下將乙烯（C2H4）和煙氣混合除去二氧化硫，其反應的過程可分為如下三步：第一步：O2與Cu+反應生成Cu+（O2）；第二步：Cu+（O2）與SO?反應生成Cu+（SO3）2；第三步：Cu+（SO3）2與C2H4反應生成S、CO2、H2O和Cu+。除去二氧化硫的總反應的化學方程式是_________________。16．實驗室中現有一種固體混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。試根據實驗過程和發(fā)生的現象判斷：產生的氣體D是(寫化學式，下同)_____?；旌衔顰中，一定存在的物質是_____；一定不存在的物質是_____，原因是_____。濾液F中，一定存在的溶質是_____。寫出過程③中可能發(fā)生的化學反應中的一個化學方程式：_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、檸檬汁pH=2.5，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，食鹽水為中性溶液，紫色石蕊試液不變色，廁所清潔劑pH=1.7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；B、牙膏pH=8.2，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，蒸餾水呈中性，紫色石蕊試液不變色，肥皂水pH=9.2，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，不符合題意；C、草木灰水pH=10.6，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，蒸餾水呈中性，紫色石蕊試液不變色，檸檬汁pH=2.5，能使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；D、橘子汁pH=3.5，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，蒸餾水呈中性，紫色石蕊試液不變色，草木灰水pH=10.6，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，符合題意。故選D。2、A【解析】

試題分析：A選項金屬與單質屬于從屬關系；B選項溶液與乳濁液屬于并列關系；C選項純凈物和化合物屬于包含與被包含關系；D選項化石燃料與石油屬于包含與被包含關系，故答案選擇A考點：基本概念及原理3、B【解析】

根據質量守恒定律，反應前Na2CO3和Na2SO4與反應后BaCO3和BaSO4對比，碳酸根和硫酸根的質量反應前后沒有變化，而反應前鈉離子的質量，反應后變成鋇離子的質量，所以，反應前Na2CO3和Na2SO4的質量總和與反應后BaCO3和BaSO4的質量總和對比，質量增加的量等于鋇離子質量與鈉離子質量的差值。設原混合物中含鈉元素的質量為X。根據差量法可得：故選B。4、D【解析】

A.由圖可知，a、b物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，c物質的溶解度在小于t℃時隨著溫度的升高而增大，當溫度大于t℃時隨著溫度的升高而減小，選項錯誤；B.當溫度大于t℃時，c物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，t℃時c物質的飽和溶液，升高溫度后析出晶體，所得溶液是飽和溶液，選項錯誤；C.90℃時，a物質的溶解度為70g，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，溶質只有35g，可得到85ga的飽和溶液，選項錯誤；D.，將20℃時三種物質的溶解度大小關系為：a>c>b，飽和溶液溶質質量分數：a>c>b，升溫到90℃，ab的溶解度變大，溶質不析出，質量分數不變，仍然a>b，但c的溶解度變小，析出晶體得到90℃時的飽和溶液，此時，c的溶解度仍然比20℃時b的大，溶質的質量分數，c>b，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：a>c>b。選項正確。故選D5、D【解析】

A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鋇和稀鹽酸不發(fā)生反應，不符合題意；B、鐵和硝酸銅發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硝酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氯化鋇和硝酸銅不發(fā)生反應，不符合題意；C、鐵和硫酸鋅不發(fā)生反應，氯化鋇和硫酸鋅發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，不符合題意；D、鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，符合題意。故選D。6、B【解析】

根據物質的性質進行分析，碳酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍，鹽酸呈酸性，能使石蕊變紅，與碳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，氯化鋇溶液呈中性，不能使指示劑變色，與稀硫酸反應產生白色沉淀?！驹斀狻竣傧←}酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，無法鑒別；②稀硫酸與稀鹽酸不反應，能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，能用來一次性鑒別；③氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應，能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，不能一次性鑒別出三種物質；④碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應生成氣體，能與氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀，與碳酸鈉不反應，能用來一次性鑒別出三種物質；②④正確，故選：B?！军c睛】掌握物質間的化學反應現象，判斷所提供試劑鑒別三種無色液體的結果，并結合排除法最終選出符合題意的答案。7、D【解析】

A、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷。B、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。C、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。D、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷?！驹斀狻緼、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯誤。C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8、A【解析】

A．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故反應后物質M的質量減少了5g，物質N的質量增加了25g，物質P的質量減少了20g，參與反應的物質P的質量+參與反應的M的質量=生成物質N的質量，是多變一的反應，屬于化合反應，故A錯誤；

B．根據質量守恒定律，X的數值為：（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g），故B正確；

C．反應中N、P的質量比為（26-1）：（32-12）=25：20=5：4，故C正確；

D．催化劑在化學反應前后質量不變，物質Q的質量反應前后沒有變化，故可判斷物質Q可能是該反應的催化劑，故D正確；

故選：A。9、C【解析】

第一次讀數，俯視凹液面最低處，讀數為20mL，俯視讀數時，讀數大于實際體積，也就是液體實際體積小于20mL；倒出部分液體后，第二次讀數，仰視凹液面的最低處，讀數為10mL，仰視讀數，讀數大于實際體積，也就是實際剩余液體體積大于10mL。液體總體積小于20mL，剩余液體體積又大于10mL，所以實際倒出的液體體積是應該是小于10mL。故選C?！军c睛】用量筒量取液體時，用俯視讀數時，實際體積偏??；仰視讀數，實際體積偏大。10、C【解析】

A、水和氧化鈣都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，都是氧化物，故A正確；B、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素是復合肥，磷酸二氫鉀中含有鉀元素和磷元素是復合肥，故B正確；C、金屬、石墨都是由原子構成的，C60是由分子構成的，故C錯誤；D、蛋白質、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，都是有機化合物，故D正確。故選C?！军c睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、NaOH9H＋、Cl－、Na＋Cl-、Na+、H2O【解析】由圖示可知原甲溶液pH＞7，顯堿性，加入乙溶液后溶液pH逐漸減小直至pH＜7，所以可以斷定甲乙溶液，再由圖示可知當加入乙的量為9mL時，溶液pH=7；當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質是應該包括生成的物質和剩余的物質；根據復分解反應的實質：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（即沉淀）或氣體，使溶液中離子濃度降低進行解答。解：由圖示可得：(1)甲溶液顯堿性是NaOH溶液，乙溶液顯酸性，是鹽酸溶液；

(2)當加入乙的量為9mL時，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反應；

(3)當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質是應該包括生成的物質氯化鈉和過量的鹽酸。故溶液中存在的微觀粒子有：H＋、Cl－、Na＋；

(4)根據復分解反應的實質，圖中的圓圈中填入適當的化學式或離子符號為：Na+、Cl-、H2O。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2400.656％12.3％【解析】

（1）由第一次實驗和第二次實驗可知，生成0.2g氣體需要合金的質量為10g，由第一次實驗和第三次實驗可知生成0.2g氣體需要稀硫酸的質量為80g，即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應，則30g合金能與240g稀硫酸恰好完全反應生成0.6g氣體，故填240，0.6。解：設銅鐵合金中鐵的質量分數為x，稀硫酸溶質質量分數為y56：2=10gx：0.2gx=56％98：2=80gy：0.2gy≈12.3％答：（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是56％；（3）所加稀硫酸溶質質量分數為12.3％.四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、t2乙37.5%D【解析】

根據溶解度曲線的應用進行分析解答。【詳解】（1）據圖可以看出，在t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等；（2）據圖可以看出，甲、乙、丙三種物質中，乙的溶解度受溫度影響最?。唬?）t3℃時，甲的溶解度為80g，t3℃時，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物質，全部溶解，此時溶液的溶質質量分數為=37.5%；（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度減小，有溶質析出，溶液仍飽和，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；B、t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g飽和溶液中，甲中溶劑質量小于乙，降溫過程中溶液所含溶劑質量不變，仍然是甲小于丙，故B錯誤；C、甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶液質量不變，溶液的質量:甲<乙，故C錯誤；D、溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小會析出晶體而導致溶液質量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質析出，溶質質量分數不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，溶解度越大，質量分數越大，t1℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，在該溫度下溶質的質量分數甲＞丙，故D正確。故選D。【點睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=。14、蒸發(fā)結晶B28【解析】

（1）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，符合復分解反應特點，所以化學方程式為；（2）通過加熱蒸發(fā)去除水，然后將粗鹽結晶析出，制得粗鹽，所以過程為蒸發(fā)結晶；（3）A、利用蒸餾水沖洗，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，但是氯化鈉可以被溶解而被沖洗帶走，造成損失，選項A不符合題意；B、飽和氯化鈉溶液，可以將表面沉淀的硫酸鋇和可溶的氯化鎂沖洗帶走，而不溶解氯化鈉，不造成損失，選項B符合題意；C、飽和氫氧化鈉溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同時氯化鈉被溶解沖洗帶走，造成損失，同時引入新的雜質氫氧化鈉，選項C不符合題意；D、飽和氯化鋇溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同樣溶解氯化鈉沖走，造成氯化鈉損失，還引入新雜質氯化鋇，選項D不符合題意；故選B；（4）將黃鹵、黑鹵中所含有的氯化鈉全部析出到粗鹽中時，所得的氯化鈉最多，所以粗鹽中氯化鈉質量=黃鹵中氯化鈉含量+黑鹵中氯化鈉質量=黃鹵質量×氯化鈉質量分數+黑鹵質量×氯化鈉質量分數=60kg×10%+55kg×40%=6g+22g=28kg。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、是增強二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素溶液褪色澄清的石灰水變渾濁除去過多的二氧化硫（或排除二氧化硫的干擾）溫度越低，脫硫率越高煙氣中SO2濃度越低，脫硫率越高或：【解析】

調查與研究：①根據表格中的數據，繪制出的時間-pH關系圖為：。②pH﹤5.6的雨水是酸雨，本地區(qū)的雨水pH小于5.6，因此本地區(qū)的雨水是酸雨。雨水的pH隨著時間的增加而減小，pH越小，酸性越強，因此雨水的酸性在增強。實驗探究：（4）從題中提供的資料中可知，二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。因此乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素。（5）丙同學：從題中提供的資料中可知，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（或由紫紅色變?yōu)闊o色），如果煤中含有硫元素，燃燒時就會生成二氧化硫，B中高錳酸鉀溶液就會褪色，根據實驗結論煤中含有硫元素，因此B中的實驗現象是：溶液褪色；因為C裝置中無明顯現象，所以進入D裝置的氣體中已經不含二氧化硫，根據煤中含有碳元素的結論，煤燃燒后有二氧化碳生成，因此D裝置中的現象是：澄清的石灰水變渾濁；因為