y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件

化學(xué)工業(yè)之母：硫酸化學(xué)工業(yè)之母：硫酸1

硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題四第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題四第一單元第二課時(shí)2硫酸的制備和性質(zhì)

1.了解硫酸的工業(yè)制法2.鞏固稀硫酸的性質(zhì)(酸的通性)3.掌握濃硫酸的特性(難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）知識(shí)目標(biāo)硫酸的制備和性質(zhì)1.了解硫酸的工業(yè)制法知識(shí)目標(biāo)3我國(guó)古代制硫酸的方法：我國(guó)古代制硫酸的方法：4工業(yè)接觸法制硫酸工業(yè)接觸法制硫酸5常見(jiàn)的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)常見(jiàn)的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO46一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)7沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻8沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐4FeS92SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑下一張（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：2）接觸氧化-----接觸室思考：熱交換器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸10接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放熱1450C尾氣接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H211注意：吸收塔吸收吸收時(shí)，不用水吸收SO3而是用98.3%的濃H2SO4吸收，為什么？工業(yè)上是用98%硫酸來(lái)吸收三氧化硫，不用水吸收因?yàn)槿绻盟脑?，?huì)形成硫酸的煙霧，將三氧化硫溶于濃硫酸中可以避免這種情況。

注意：吸收塔吸收工業(yè)上是用98%硫酸來(lái)吸收三氧化硫，不124）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO34）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回13二、硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無(wú)色粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。

思考：濃硫酸的稀釋?zhuān)克崛胨仄鞅?，邊加酸，邊攪拌二、硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)思考：濃硫酸的稀釋?zhuān)克崛胨?，沿器?4知識(shí)回顧：稀H2SO4的性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====2H++SO42-

[討論]稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說(shuō)明CuSO4+H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊試液Na2SO4+H2OZnSO4+H2↑

變紅知識(shí)回顧：稀H2SO4的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性[討論]稀152、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：④與堿反應(yīng)生成鹽和水：②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O2、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：④16ks5u精品課件（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強(qiáng)氧化性：④難揮發(fā)性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；ks5u精品課件（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強(qiáng)氧17CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色①、吸水性（2）還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水（1）能吸收空氣中的水分濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)1：CuSO4·5H2O粉末中加濃硫酸現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色CuSO4·5H2O濃H2SO4CuSO4①、吸水性（2）18y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件19用途：可用作干燥劑，干燥O2

、Cl2

、CO2

、SO2、HCl、H2等氣體[思考]：哪些氣體可以用濃硫酸干燥？

哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）用途：可用作干燥劑，干燥O2、Cl2、CO2、SO220實(shí)驗(yàn)2：蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液現(xiàn)象：顏色白-棕-黑體積膨脹，呈疏松海綿狀試管壁熱品紅溶液褪色1、為什么蔗糖會(huì)變黑？3、為什么體積會(huì)膨脹？4、表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？蔗糖炭化有氣體生成脫水性②.脫水性實(shí)驗(yàn)2：蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液現(xiàn)象：顏色21y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件22討論：吸水性與脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOxH2OCCCCCCH2SO4討論：吸水性與脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2O23吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水。吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H224③、強(qiáng)氧化性1）、與金屬反應(yīng)FeCu稀H2SO4FeCu濃H2SO42H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中會(huì)鈍化③、強(qiáng)氧化性1）、與金屬反應(yīng)FeCu稀H2SO4FeCu濃25y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件262）、與非金屬反應(yīng)2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O實(shí)驗(yàn)用雙線橋法分析上述反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。濃硫酸和木炭放置于試管中加熱2）、與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）+C===2S27y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件28練習(xí)1.2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O用雙線橋法分析上述反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。2.2H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O練習(xí)1.2H2SO4（濃）+C===2SO2↑+292H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得

2

e-失2e-△

2H2SO4

（濃）

+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有濃硫酸參與的反應(yīng)都沒(méi)有離子存在，所以沒(méi)有離子方程式。2H2SO4（濃）+Cu==CuSO430④

、難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?④、難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H31三、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；A

(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。BDACDB三、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：BDA32四、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O

熟石膏---2CaSO4·H2O

2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料······3、硫酸亞鐵：FeSO4·7H2O俗稱“綠礬”四、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaS33y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件341、礬:一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸鋇(BaSO4):重晶石—鋇餐1、礬:一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬、355、硫代硫酸納（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波S+Na2SO3===Na2S2O3Δ2HCl+Na2S2O3===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸納（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波S+Na2S36y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件37y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件38課堂小結(jié)：硫酸一、硫酸的物理性質(zhì)

1、無(wú)色油狀液體

2、難揮發(fā)

3、能以任意比與水互溶二、濃硫酸的特性1、吸水性用途：可作干燥劑，用來(lái)干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl不能用來(lái)干燥NH3、H2S把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水3、強(qiáng)氧化性<1>與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O<2>與金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2SO2+2H2O

2、脫水性↑↑↑課堂小結(jié)：硫酸一、硫酸的物理性質(zhì)1、無(wú)色油391、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度如何變化？2、硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A、強(qiáng)酸性B、難揮發(fā)性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體________;（2）干燥H2、SO2等氣體________;（3）用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸________;（4）清洗鍍件表面氧化物________;（5）濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑________濃鹽酸質(zhì)量減少，濃硫酸質(zhì)量增加。濃度均減小。ABCDABC1、一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置，質(zhì)量會(huì)如何變化？濃度40下列氣體可以用濃硫酸干燥的是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2[課堂檢測(cè)]答案：D如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案

下列氣體可以用濃硫酸干燥的是[課堂檢測(cè)]答案：D如何鑒別失去41下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量增加，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用水沖洗。[課堂檢測(cè)]答案：D下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：[課堂檢測(cè)]答案：D42Wg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為A. B. C. D.[課堂檢測(cè)]答案：B、D分析：（1）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）（2）用物質(zhì)的量表示，也可用質(zhì)量表示。121Wg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸為[課堂檢測(cè)]答案：43y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件44化學(xué)工業(yè)之母：硫酸化學(xué)工業(yè)之母：硫酸45

硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題四第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)專(zhuān)題四第一單元第二課時(shí)46硫酸的制備和性質(zhì)

1.了解硫酸的工業(yè)制法2.鞏固稀硫酸的性質(zhì)(酸的通性)3.掌握濃硫酸的特性(難揮發(fā)性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）知識(shí)目標(biāo)硫酸的制備和性質(zhì)1.了解硫酸的工業(yè)制法知識(shí)目標(biāo)47我國(guó)古代制硫酸的方法：我國(guó)古代制硫酸的方法：48工業(yè)接觸法制硫酸工業(yè)接觸法制硫酸49常見(jiàn)的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)常見(jiàn)的含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO450一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)步驟：硫或含硫礦石；空氣98.3%的H2SO4沸騰爐、接觸室、吸收塔高溫4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2一、硫酸的工業(yè)制法（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：（3）三個(gè)51沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻52沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐爐氣原料粉碎空氣除塵洗滌干燥1）.造氣—沸騰爐4FeS532SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸騰爐<600C5000C4500C8500C5000C熱交換器催化劑下一張（1）反應(yīng)原理（2）設(shè)備：2）接觸氧化-----接觸室思考：熱交換器的作用是什么？2SO2+O2===2SO3V2O54500C沸騰爐接觸室沸54接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H2SO4SO3+H2O===H2SO4

放熱1450C尾氣接觸室沸騰爐吸收塔熱交換5000C1500C98.3%H255注意：吸收塔吸收吸收時(shí)，不用水吸收SO3而是用98.3%的濃H2SO4吸收，為什么？工業(yè)上是用98%硫酸來(lái)吸收三氧化硫，不用水吸收因?yàn)槿绻盟脑挘瑫?huì)形成硫酸的煙霧，將三氧化硫溶于濃硫酸中可以避免這種情況。

注意：吸收塔吸收工業(yè)上是用98%硫酸來(lái)吸收三氧化硫，不564）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回收利用堿液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO34）.尾氣處理尾氣的組成：SO2,O2,N2、少量SO3等回57二、硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)無(wú)色粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338℃，不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3，與水互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。

思考：濃硫酸的稀釋?zhuān)克崛胨?，沿器壁，邊加酸，邊攪拌二、硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)思考：濃硫酸的稀釋?zhuān)克崛胨?，沿器?8知識(shí)回顧：稀H2SO4的性質(zhì)

稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====2H++SO42-

[討論]稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說(shuō)明CuSO4+H2OBaSO4+2HClH2SO4BaCl2NaOHCuOZn紫色石蕊試液Na2SO4+H2OZnSO4+H2↑

變紅知識(shí)回顧：稀H2SO4的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性[討論]稀592、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：④與堿反應(yīng)生成鹽和水：②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O2、化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸的性質(zhì)——酸的通性①與指示劑反應(yīng)：④60ks5u精品課件（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強(qiáng)氧化性：④難揮發(fā)性：A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；ks5u精品課件（2）濃硫酸的特性①吸水性：②脫水性：③強(qiáng)氧61CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色①、吸水性（2）還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水（1）能吸收空氣中的水分濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)1：CuSO4·5H2O粉末中加濃硫酸現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色CuSO4·5H2O濃H2SO4CuSO4①、吸水性（2）62y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件63用途：可用作干燥劑，干燥O2

、Cl2

、CO2

、SO2、HCl、H2等氣體[思考]：哪些氣體可以用濃硫酸干燥？

哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）用途：可用作干燥劑，干燥O2、Cl2、CO2、SO264實(shí)驗(yàn)2：蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液現(xiàn)象：顏色白-棕-黑體積膨脹，呈疏松海綿狀試管壁熱品紅溶液褪色1、為什么蔗糖會(huì)變黑？3、為什么體積會(huì)膨脹？4、表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？蔗糖炭化有氣體生成脫水性②.脫水性實(shí)驗(yàn)2：蔗糖中加濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液現(xiàn)象：顏色65y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件66討論：吸水性與脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOOxH2OCCCCCCH2SO4討論：吸水性與脫水性的區(qū)別H2SO4H2OH2OH2OH2O67吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水。吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脫水性中“水”不是以H268③、強(qiáng)氧化性1）、與金屬反應(yīng)FeCu稀H2SO4FeCu濃H2SO42H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中會(huì)鈍化③、強(qiáng)氧化性1）、與金屬反應(yīng)FeCu稀H2SO4FeCu濃69y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件702）、與非金屬反應(yīng)2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O實(shí)驗(yàn)用雙線橋法分析上述反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。濃硫酸和木炭放置于試管中加熱2）、與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）+C===2S71y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件72練習(xí)1.2H2SO4

（濃）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O用雙線橋法分析上述反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。濃硫酸作氧化劑。2.2H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O練習(xí)1.2H2SO4（濃）+C===2SO2↑+732H2SO4（濃）

+Cu==CuSO4+SO2+2H2O得

2

e-失2e-△

2H2SO4

（濃）

+C===2SO2+CO2+2H2O得2×2e-△

失4e-注意：有濃硫酸參與的反應(yīng)都沒(méi)有離子存在，所以沒(méi)有離子方程式。2H2SO4（濃）+Cu==CuSO474④

、難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑?④、難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性強(qiáng)酸（鹽酸、硝酸）2NaCl+H75三、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；A

(2)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑；

(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；

(4)濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑；

(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；

(6)將濃H2S04加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。BDACDB三、硫酸的用途◎硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：BDA76四、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O

熟石膏---2CaSO4·H2O

2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料······3、硫酸亞鐵：FeSO4·7H2O俗稱“綠礬”四、幾種重要的硫酸鹽1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaS77y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件781、礬:一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬、藍(lán)礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復(fù)鹽）3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸鋇(BaSO4):重晶石—鋇餐1、礬:一些含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬、795、硫代硫酸納（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波S+Na2SO3===Na2S2O3Δ2HCl+Na2S2O3===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸納（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波S+Na2S80y專(zhuān)題二第一單元第二課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)課件81y專(zhuān)題二第一單