2022-2023學(xué)年四川省眉山一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質(zhì)量只減少2.9g，則此有機(jī)物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇2、主族元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH43、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-4、通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量C．塑料的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量5、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋6、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理C．化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹8、下列過程需要吸收熱量的是A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合B．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D．形成氨氣中的N-H鍵9、金屬原子一般具有的特點是（）A．有金屬光澤，能導(dǎo)電，有延展性B．熔點和沸點較低C．最外層電子個數(shù)少，容易失去D．在反應(yīng)中作氧化劑10、芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是（）A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．H2SO4B．NaHSO4C．NH3D．NH4Cl12、關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是A．核磁共振氫譜都有3個吸收峰B．都不能發(fā)生消去反應(yīng)C．都能與Na反應(yīng)生成H2D．都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)13、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等14、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定15、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的CuSO416、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動17、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分?jǐn)?shù)降低18、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr19、下列圖示與文字?jǐn)⑹鱿喾系氖茿B12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺CD驗證AgCl溶解度大于Ag2S鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)A．A B．B C．C D．D20、向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的①K2SO4溶液②Na2CO3固體③水④NaNO3固體⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤21、下列物質(zhì)分類不正確的是A．燒堿屬于堿類B．純堿屬于鹽類C．油脂屬于天然高分子化合物D．漂白粉屬于混合物22、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式____________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果_______________________________影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-1160kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2=-574kJ/mol現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2

的混合氣體。①該混合氣體中NO

和NO2

的物質(zhì)的量之比為________；②在一定條件下NO氣體可以分解為NO2

氣體和N2

氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________.以甲烷為燃料的新型燃料電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前已得到了廣泛的研究。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。①B極為電池________極，電極反應(yīng)式為________。②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100

mL

1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為________，實際上消耗的甲烷體積(

已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)比理論上大，可能原因為______________。29、（10分）I.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。濃硫酸的作用是：①_______________；②______________。右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式_________________。II.某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________、____________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_________________反應(yīng)。甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是______________________________。本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、C4、B5、A6、B7、B8、C9、C10、D11、D12、C13、B14、D15、D16、B17、D18、B19、D20、D21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O24、負(fù)極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%25、平衡