人教版高一化學(xué)必修一第二章氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△還原反應(yīng)氧化反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO+H2CuO+

H2Cu+H2O△CuO+H2Cu+H2O△一、從氧的得失角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+

H2Cu+H2O△失去氧，被還原得到氧，被氧化氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物一、從氧的得失角度分析CuO+H2Cu+CuO+

H2Cu+H2O△CuO+H2Cu+H2O△二、從元素化合價(jià)升降的角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O化合價(jià)降低，被還原+20化合價(jià)降低0+1化合價(jià)升高CuO+

H2Cu+H2O△+200+1化合價(jià)升高，被氧化二、從元素化合價(jià)升降的角度分析CuO+H2用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：①物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。③所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。②凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出舉例分析2Na+

Cl22NaCl△0+10-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物舉例分析2Na+Cl22NaCl△0+三、從電子得失角度分析：2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子三、從電子得失角度分析：2Na+Cl22Na+

Cl22NaCl△2Na+Cl22NaCl△為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分析Na和Cl2的反應(yīng)：2Na+

Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-

Cl22Cl-得到2e-2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl失去電子是還原劑得到電子是氧化劑＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；

物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。

得到電子的物質(zhì)是氧化劑，

失去電子的物質(zhì)是還原劑。2Na+

Cl22NaCl△2e-還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)人教版高一化學(xué)必修一第二章氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2和Cl2的反應(yīng)H2

+

Cl22HCl△00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2+＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖H＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17H氯化氫分子的形成過程：氯化氫分子的形成過程：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以表示如下：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合價(jià)升高被還原，得到e-，化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以通過以上分析，我們認(rèn)識(shí)到：1.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為：被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。3.還原反應(yīng)，表現(xiàn)為：被還原的元素化合價(jià)降低，起實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。通過以上分析，我們認(rèn)識(shí)到：1.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)小結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降角度：電子得失角度：小結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移的反氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。

氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。生成物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。

生成物中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升失氧還原劑，降得還氧化劑”反應(yīng)物氧化劑還原劑

被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性）氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升失氧還原劑，降得反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物口訣：升失氧還原劑

，降得還氧化劑。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系：反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)呢？依據(jù)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應(yīng)用。有利也有害。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，趨利避害，造福人類。氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng):1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO2

6、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng):1、Fe+練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu還原劑Zn氧化劑

CuSO4

氧化產(chǎn)物

ZnSO4還原產(chǎn)物

Cu(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O還原劑

Cl2

氧化劑

Cl2

氧化產(chǎn)物

KClO3

還原產(chǎn)物

KCl練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑H2O氧化劑

H2O氧化產(chǎn)物

O2還原產(chǎn)物

H2還原劑

HCl

氧化劑

MnO2氧化產(chǎn)物

Cl2

還原產(chǎn)物

MnO2(3)2H2O===2H2↑+O2↑電解(4)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑S氧化劑

S氧化產(chǎn)物

K2SO3還原產(chǎn)物

K2S還原劑

H2S氧化劑

SO2氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

S(5)3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△(6)2H2S+SO2==3S↓+2H2O練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑FeCl2

氧化劑

Cl2氧化產(chǎn)物

FeCl3還原產(chǎn)物

FeCl3還原劑

KClO3

氧化劑

KClO3氧化產(chǎn)物

O2

還原產(chǎn)物

KCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl3△(8)2KClO3==2KCl+3O2↑練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑NH3

氧化劑

O2氧化產(chǎn)物

NO

還原產(chǎn)物

H2ONO還原劑

H2S氧化劑

KMnO4氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

MnSO4(9)4NH3+5O2==4NO+6H2O(10)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以還原劑_________，氧化劑_________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______。(1)

2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O還原劑_________，氧化劑_________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______。

+7-1+20HClKMnO4Cl2MnCl2HClHClKMnO4KMnO4

-2+7+20H2SKMnO4SMnSO4H2SH2SKMnO4KMnO4失、升、氧、還；

得、降、還、氧練習(xí)3：還原劑_________，氧化劑_________，(1)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)==化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)==轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)==化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,______是氧化劑,______是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產(chǎn)物,____是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為____.

K2Cr2O7HCl氯鉻Cl2CrCl36e-+6-1+30練習(xí)4：填空失、升、氧、還；

得、降、還、氧K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3C思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？氧化劑、還原劑可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如：不對?？梢允峭环N元素既被氧化、又還原。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O氧化劑還原劑2Mg+O2=2MgO還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還練習(xí)5：下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化合物分解的產(chǎn)物中有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)AD△2KClO3==2KCl+3O2↑+5-2-10練習(xí)5：下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中練習(xí)6：下列說法下說法正確的是（）Ａ、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物。Ｂ、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。Ｃ、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。Ｄ、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)。BD練習(xí)6：下列說法下說法正確的是（）Ａ、氧化劑本身被還原練習(xí)7：下列反應(yīng)中，HCl為還原劑的是（）HCl為氧化劑的是（）HCl不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.NaOH+HCl==NaCl

+H2OC.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OD.NH3+HCl==NH4ClCABD練習(xí)7：下列反應(yīng)中，HCl為還原劑的是（）HCl為氧化練習(xí)8：水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF練習(xí)8：水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2

、Br2、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2、O常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧練習(xí)9：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的是_____A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫B.CuO+H2==Cu+H2O△D.H2+S==H2S△C練習(xí)9：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四種基本小結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)都屬于氧化還原應(yīng)。2Na+

Cl22NaCl點(diǎn)燃2KClO32KCl+3O2↑△MnO22.所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3.所有復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓小結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？不一定。如：3O2==2O3問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不一定。練習(xí)10：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.KII2C.HNO3NOB.H2SSD.FeCl3FeCl2ＣＤ練習(xí)9：下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ＡＤA.ZnZn2+B.CO2COC.Fe2O3FeD.COCO2練習(xí)10：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（練習(xí)11:G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篏<Y<Q<Z<X

練習(xí)11:G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法：1.雙線橋法2.單線橋法氧化還原反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法：1.雙線1.雙線橋法:表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。①同種元素間建橋，標(biāo)出“得到”或“失去”字樣；②箭頭從反應(yīng)物出發(fā)，指向生成物；③簡頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前后變化。CuO+H2==Cu+H2O△+200+1得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化1.雙線橋法:表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。①同種元練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(1)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br20+5+2+2-1-100失去3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×3e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(1)練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(3)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl3失去2×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到4e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原+40-2-1+2+30練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(3)練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(5)Cl2+2NaOH==NaCl

+NaClO+H2O(6)2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑失去e-，化合價(jià)升高，被氧化得到e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化得到6×e-，化合價(jià)降低，被還原+10-1+10+30練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(5)練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(7)3Br2+6KOH==5KBr

+KBrO3+3H2O(8)KClO3+6HCl

==KCl+3Cl2↑+3H2O失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化得到5×e-，化合價(jià)降低，被還原失去5×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到5e-，化合價(jià)降低，被還原+50-1-10+5練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(7)2.單線橋法:①反應(yīng)物間建橋，不標(biāo)“得到”或“失去”字樣；②箭頭從失去電子元素(升高)出發(fā)，指向得到電子(降低)的元素。CuO+H2==Cu+H2O△得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化CuO+H2==Cu+H2O△0+1+202e-2.單線橋法:①反應(yīng)物間建橋，不標(biāo)“得到”或“失去”字樣；②練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(1)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br20+5+2+2-1-1006e-2e-練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(1)練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(3)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl34e-2e-+40-2-1+2+30練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(3)練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(5)Cl2+2NaOH==NaCl

+NaClO+H2O(6)2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑e-6e-+10-1+10+30練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(5)練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(7)3Br2+6KOH==5KBr

+KBrO3+3H2O(8)KClO3+6HCl

==KCl+3Cl2↑+3H2O5e-5e-+50-1-10+5練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。(7)祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步!再見再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步!再見再見第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△還原反應(yīng)氧化反應(yīng)回憶初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO+H2CuO+

H2Cu+H2O△CuO+H2Cu+H2O△一、從氧的得失角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO+

H2Cu+H2O△失去氧，被還原得到氧，被氧化氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物一、從氧的得失角度分析CuO+H2Cu+CuO+

H2Cu+H2O△CuO+H2Cu+H2O△二、從元素化合價(jià)升降的角度分析CuO+

H2Cu+H2O△CuOCuH2H2O化合價(jià)降低，被還原+20化合價(jià)降低0+1化合價(jià)升高CuO+

H2Cu+H2O△+200+1化合價(jià)升高，被氧化二、從元素化合價(jià)升降的角度分析CuO+H2用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：①物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。③所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。②凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。用元素化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出舉例分析2Na+

Cl22NaCl△0+10-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物舉例分析2Na+Cl22NaCl△0+三、從電子得失角度分析：2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子三、從電子得失角度分析：2Na+Cl22Na+

Cl22NaCl△2Na+Cl22NaCl△為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分析Na和Cl2的反應(yīng)：2Na+

Cl22NaCl△2Na2Na+失去2e-

Cl22Cl-得到2e-2Na+

Cl22NaCl△0+10-1失去電子得到電子為了進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),我們再從電子得失的角度來分＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl失去電子是還原劑得到電子是氧化劑＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；

物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。

得到電子的物質(zhì)是氧化劑，

失去電子的物質(zhì)是還原劑。2Na+

Cl22NaCl△2e-還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物用電子得失的觀點(diǎn)來分析大量的氧化還原反應(yīng)，我們可以得出：物質(zhì)人教版高一化學(xué)必修一第二章氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀課件有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2和Cl2的反應(yīng)H2

+

Cl22HCl△00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物有一些反應(yīng)，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2+＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖H＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17H氯化氫分子的形成過程：氯化氫分子的形成過程：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以表示如下：氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降-4–3–2–10+1+2+3+4+5+6+7被氧化、失去e-，化合價(jià)升高被還原，得到e-，化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和化合價(jià)升降關(guān)系，可以通過以上分析，我們認(rèn)識(shí)到：1.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為：被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。3.還原反應(yīng)，表現(xiàn)為：被還原的元素化合價(jià)降低，起實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。通過以上分析，我們認(rèn)識(shí)到：1.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)小結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降角度：電子得失角度：小結(jié)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有電子轉(zhuǎn)移的反氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。

氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。生成物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。

生成物中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。

氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑：得到電子（或氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑+還原氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升失氧還原劑，降得還氧化劑”反應(yīng)物氧化劑還原劑

被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性）氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系“升失氧還原劑，降得反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物口訣：升失氧還原劑

，降得還氧化劑。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系：反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)呢？依據(jù)有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應(yīng)用。有利也有害。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，趨利避害，造福人類。氧化還原反應(yīng)的意義：思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng):1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO2

6、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3練習(xí)1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng):1、Fe+練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu還原劑Zn氧化劑

CuSO4

氧化產(chǎn)物

ZnSO4還原產(chǎn)物

Cu(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O還原劑

Cl2

氧化劑

Cl2

氧化產(chǎn)物

KClO3

還原產(chǎn)物

KCl練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑H2O氧化劑

H2O氧化產(chǎn)物

O2還原產(chǎn)物

H2還原劑

HCl

氧化劑

MnO2氧化產(chǎn)物

Cl2

還原產(chǎn)物

MnO2(3)2H2O===2H2↑+O2↑電解(4)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑S氧化劑

S氧化產(chǎn)物

K2SO3還原產(chǎn)物

K2S還原劑

H2S氧化劑

SO2氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

S(5)3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O△(6)2H2S+SO2==3S↓+2H2O練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑FeCl2

氧化劑

Cl2氧化產(chǎn)物

FeCl3還原產(chǎn)物

FeCl3還原劑

KClO3

氧化劑

KClO3氧化產(chǎn)物

O2

還原產(chǎn)物

KCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl3△(8)2KClO3==2KCl+3O2↑練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑NH3

氧化劑

O2氧化產(chǎn)物

NO

還原產(chǎn)物

H2ONO還原劑

H2S氧化劑

KMnO4氧化產(chǎn)物

S還原產(chǎn)物

MnSO4(9)4NH3+5O2==4NO+6H2O(10)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O練習(xí)2：指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以還原劑_________，氧化劑_________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______。(1)

2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O還原劑_________，氧化劑_________，氧化產(chǎn)物__________，還原產(chǎn)物_________，被氧化的物質(zhì)________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_______，被還原的物質(zhì)________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______。

+7-1+20HClKMnO4Cl2MnCl2HClHClKMnO4KMnO4

-2+7+20H2SKMnO4SMnSO4H2SH2SKMnO4KMnO4失、升、氧、還；

得、降、還、氧練習(xí)3：還原劑_________，氧化劑_________，(1)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)==化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)==轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)==化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,______是氧化劑,______是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產(chǎn)物,____是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為____.

K2Cr2O7HCl氯鉻Cl2CrCl36e-+6-1+30練習(xí)4：填空失、升、氧、還；

得、降、還、氧K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3C思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？氧化劑、還原劑可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如：不對?？梢允峭环N元素既被氧化、又還原。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+H2O氧化劑還原劑2Mg+O2=2MgO還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物思考：在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還練習(xí)5：下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化合物分解的產(chǎn)物中有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)AD△2KClO3==2KCl+3O2↑+5-2-10練習(xí)5：下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中練習(xí)6：下列說法下說法正確的是（）Ａ、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物。Ｂ、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。Ｃ、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。Ｄ、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)。BD練習(xí)6：下列說法下說法正確的是（）Ａ、氧化劑本身被還原練習(xí)7：下列反應(yīng)中，HCl為還原劑的是（）HCl為氧化劑的是（）HCl不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B.NaOH+HCl==NaCl

+H2OC.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OD.NH3+HCl==NH4ClCABD練習(xí)7：下列反應(yīng)中，HCl為還原劑的是（）HCl為氧化練習(xí)8：水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF練習(xí)8：水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2

、Br2、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、Br2、O常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。常見的還原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧練習(xí)9：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四種基本反應(yīng)類型的是_____A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫B.CuO+H2==Cu+H2O△D.H2+S==H2S△C練習(xí)9：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四種基本小結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)都屬于氧化還原應(yīng)。2Na+

Cl22NaCl點(diǎn)燃2KClO32KCl+3O2↑△MnO22.所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3.所有復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓小結(jié)1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？不一定。如：3O2==2O3問題：有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定不一定。練習(xí)10：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.KII2C.HNO3NOB.H2SSD.FeCl3FeCl2ＣＤ練習(xí)9：下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ＡＤA.ZnZn2+B.CO2COC.Fe2O3FeD.COCO2練習(xí)10：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（練習(xí)11:G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O