人教版高中化學選修三《分子的立體結(jié)構(gòu)》實用配套優(yōu)秀下載課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)C60CH2O?第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)C60CH2O?1一、形形色色的分子O2HClH2OCO2?一、形形色色的分子O2HClH2OCO2?2C2H2CH2OCOCl2NH3P4?C2H2CH2OCOCl2NH3P4?3CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH?CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3O4C60C20C40C70?C60C20C40C70?5??6同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形?同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)7同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形?同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間8(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：

ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH4?(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型9分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH無有有無無直線形V形三角錐形平面三角形正四面體::

HCH:O:::?分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子空間10另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。?另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價11中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價層電子對互斥模型?中心原子代表物中心原子分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB12sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予—接受鍵”被稱為配位鍵。由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。舉出含有配位鍵的離子或分子:3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+例2：對SO2與CO2說法正確的是()n=2直線形CO2B．中心原子都采取sp雜化軌道中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)實驗2-2已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)簡式為：路易斯結(jié)構(gòu)式分子有用于形成共價鍵的鍵合電子(成鍵電子)和未用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱“孤對電子”，用小黑點來表示孤對電子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：?sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。路易斯結(jié)構(gòu)式13鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？2s2px2py2pz問題：2s2px2py2pz

C?鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？2s14為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點是：當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個相同的sp3雜化軌道，夾角10928′，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：三、雜化軌道理論簡介2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)?為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，15sp3

雜化原子形成分子時，同一個原子中能量相近的一個ns軌道與三個np軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道。?sp3雜化原子形成分子時，同一個原子中能量16sp2

雜化同一個原子的一個ns軌道與兩個np軌道進行雜化組合為sp2雜化軌道。sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正三角形sp2雜化態(tài)BF3分子形成BFFF激發(fā)120°?sp2雜化同一個原子的一個ns軌道與17碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。?碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形18

同一原子中ns-np

雜化成新軌道：一個s

軌道和一個p軌道雜化組合成兩個新的sp雜化軌道。BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化直線形sp雜化態(tài)鍵合直線形化合態(tài)Cl

BeCl180sp

雜化?同一原子中ns-np雜化成新軌道：一個19碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。?碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。?20幾種常見的雜化軌道類型?幾種常見的雜化軌道類型?21根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C?根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子221、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。一般方法?1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有23★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)?★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)241、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2．用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進行預(yù)測。

3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。科學探究:直線形

平面三角形sp雜化sp2雜化2個π鍵1個π鍵?1、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式?？茖W探究:直25例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例2：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習例3：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O?例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(26如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。例2：對SO2與CO2說法正確的是()同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子ClBeCl中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？結(jié)論：配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？A．CO2與SO2B．CH4與NH3同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？舉出含有配位鍵的離子或分子:由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。例2：下列各種說法中錯誤的是（）3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：天藍色天藍色天藍色無色無色無色實驗2-1固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？結(jié)論：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予—接受鍵”被稱為配位鍵。四、配合物理論簡介CuOH2H2OH2OH2O2+?如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。天藍色天藍色天藍色無色27什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？思考1、配位鍵①概念:共用電子對由一個原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價鍵。③條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。②表示:AB電子對給予體電子對接受體舉出含有配位鍵的離子或分子:NH4+、H2O+?什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？思考1、配位28①、定義：由金屬離子（或原子）與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物。其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。2、配位化合物注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；接受孤對電子；中性分子或者陰離子一方提供孤對電子。如：[Cu(H20)4]

2＋中存在配位鍵。?①、定義：由金屬離子（或原子）與中性分子或292+CuNH3H3NNH3NH3實驗2-2已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)簡式為：

試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液?2+CuNH3H3NNH3NH3實驗2-2已知氫氧化銅與30實驗2-3Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。結(jié)論：配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。?實驗2-3Fe3++SCN—31例1：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+

C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3B例2：下列各種說法中錯誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。D?例1：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(32

同學們再見?同學們再見?33第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)C60CH2O?第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)C60CH2O?34一、形形色色的分子O2HClH2OCO2?一、形形色色的分子O2HClH2OCO2?35C2H2CH2OCOCl2NH3P4?C2H2CH2OCOCl2NH3P4?36CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH?CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3O37C60C20C40C70?C60C20C40C70?38??39同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:直線形V形?同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)40同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形?同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間41(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：

ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH4?(VSEPRmodels)二、價層電子對互斥模型42分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH無有有無無直線形V形三角錐形平面三角形正四面體::

HCH:O:::?分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子空間43另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。?另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價44中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結(jié):價層電子對互斥模型?中心原子代表物中心原子分子類型空間構(gòu)型無孤對電子CO22AB45sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予—接受鍵”被稱為配位鍵。由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。舉出含有配位鍵的離子或分子:3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+例2：對SO2與CO2說法正確的是()n=2直線形CO2B．中心原子都采取sp雜化軌道中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)實驗2-2已知氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)簡式為：路易斯結(jié)構(gòu)式分子有用于形成共價鍵的鍵合電子(成鍵電子)和未用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱“孤對電子”，用小黑點來表示孤對電子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：?sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。路易斯結(jié)構(gòu)式46鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？2s2px2py2pz問題：2s2px2py2pz

C?鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？2s47為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，它的要點是：當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個相同的sp3雜化軌道，夾角10928′，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：三、雜化軌道理論簡介2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)?為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，48sp3

雜化原子形成分子時，同一個原子中能量相近的一個ns軌道與三個np軌道進行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道。?sp3雜化原子形成分子時，同一個原子中能量49sp2

雜化同一個原子的一個ns軌道與兩個np軌道進行雜化組合為sp2雜化軌道。sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。2s2pB的基態(tài)2p2s激發(fā)態(tài)正三角形sp2雜化態(tài)BF3分子形成BFFF激發(fā)120°?sp2雜化同一個原子的一個ns軌道與50碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道。?碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個夾角為120°的平面三角形51

同一原子中ns-np

雜化成新軌道：一個s

軌道和一個p軌道雜化組合成兩個新的sp雜化軌道。BeCl2分子形成激發(fā)2s2pBe基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)雜化直線形sp雜化態(tài)鍵合直線形化合態(tài)Cl

BeCl180sp

雜化?同一原子中ns-np雜化成新軌道：一個52碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。?碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。?53幾種常見的雜化軌道類型?幾種常見的雜化軌道類型?54根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C?根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子551、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道。一般方法?1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有56★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)=0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)?★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)571、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2．用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進行預(yù)測。

3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵?？茖W探究:直線形

平面三角形sp雜化sp2雜化2個π鍵1個π鍵?1、寫出HCN分子和CH2O分子的路易斯結(jié)構(gòu)式?？茖W探究:直58例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B例2：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習例3：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O?例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(59如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。例2：對SO2與CO2說法正確的是()同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？sp2雜化軌道間的夾角是120°，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形。思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？★注意：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子ClBeCl中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′？結(jié)論：配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？A．CO2與SO2B．CH4與NH3同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？舉出含有配位鍵的離子或分子:由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。例2：下列各種說法中錯誤的是（）3．寫出HCN分子和CH2O分子的中心原子的雜化類型。A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下：天藍色天藍色天藍色無色無色無色實驗2-1固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？結(jié)論：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予—接受鍵”被稱為配位鍵。四、配合物理論簡介CuOH2H2OH2OH2O2+?如果全部是單鍵，則形成的是sp3