依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的1化學(xué)方程式2H2+O22H2O點(diǎn)燃各分子個(gè)數(shù)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量比為2：1：2216184：32：36

課本P106頁(yè)的聯(lián)想與啟示化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)（分子或原子）質(zhì)量×化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式2H2+O22【練習(xí)】計(jì)算下列反應(yīng)的方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。（1）加熱高錳酸解制氧氣：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)質(zhì)量比=。（2）鎂在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=。（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=

?！揪毩?xí)】計(jì)算下列反應(yīng)的方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。3鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：

2×24：32×1

：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

關(guān)系。鎂在空氣中燃燒2×24：32×14所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。小結(jié)：所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量5二、化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比二、化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的6二、化學(xué)方程式的計(jì)算2、計(jì)算格式和步驟閱讀課本P107頁(yè)的例題中的解題步驟和解題格式，并歸納出關(guān)鍵字。設(shè)寫找列算答二、化學(xué)方程式的計(jì)算2、計(jì)算格式和步驟閱讀課本P107頁(yè)的例7練習(xí)：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....……

設(shè)點(diǎn)燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…....寫

(3)計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出已知量和未知量

找48------=------803克X(4)列比例式,.….…列X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。.…...………算

(5)簡(jiǎn)明地寫出答案…..答2Mg+O22MgO練習(xí)：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克解：設(shè)可生成氧化8課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式…...….方(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量和未知量.....…...關(guān)(4)列比例式,求解

…...….…..比(6)簡(jiǎn)明地寫出答案….…...答(5)計(jì)算….….算課堂小節(jié)：(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)(2)寫9練習(xí)：完成課本P198頁(yè)的3、4。練習(xí)：完成課本P198頁(yè)的3、4。103、計(jì)算類型（1）有關(guān)純凈物的計(jì)算

已知反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。例：氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。3、計(jì)算類型（1）有關(guān)純凈物的計(jì)算已知反應(yīng)物(生成物)的11練習(xí)鞏固：1、實(shí)驗(yàn)室用13gZn和足量的稀硫酸來制取H2，最多能制得多少氫氣？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）練習(xí)鞏固：1、實(shí)驗(yàn)室用13gZn和足量的稀硫酸來制取H2，最122、二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g。求：(1)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（2）生成的碳酸鈉的質(zhì)量練習(xí)鞏固：2、二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO13謝謝謝14第二課時(shí)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第二課時(shí)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用15·科學(xué)廣東教育版①代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________。②代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)：(1)認(rèn)真審題，弄清所求的量；(2)寫對(duì)化學(xué)式，注意配平；(3)算對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量；(4)分清數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的量。該物質(zhì)的純度（2）有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算·科學(xué)廣東教育版①代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，該物質(zhì)的16依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件17·科學(xué)廣東教育版命題角度：對(duì)圖像、表格或數(shù)字之間的關(guān)系進(jìn)行分析，找出反應(yīng)中一種物質(zhì)的量，求另一種物質(zhì)的量。例：某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：中考考點(diǎn)分析：·科學(xué)廣東教育版命題角度：對(duì)圖像、表格或數(shù)字之間的關(guān)系18·科學(xué)廣東教育版所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是________g。(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)1.8

·科學(xué)廣東教育版所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的19·科學(xué)廣東教育版·科學(xué)廣東教育版20·科學(xué)廣東教育版

[2011·黃岡]為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g?！た茖W(xué)廣東教育版[201121·科學(xué)廣東教育版(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。3.3g

·科學(xué)廣東教育版(1)生成CO2的質(zhì)量________。3.22謝謝謝23第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的24化學(xué)方程式2H2+O22H2O點(diǎn)燃各分子個(gè)數(shù)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量比為2：1：2216184：32：36

課本P106頁(yè)的聯(lián)想與啟示化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)（分子或原子）質(zhì)量×化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比化學(xué)方程式2H2+O225【練習(xí)】計(jì)算下列反應(yīng)的方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。（1）加熱高錳酸解制氧氣：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)質(zhì)量比=。（2）鎂在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=。（3）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：化學(xué)方程式：。各物質(zhì)的質(zhì)量比=

。【練習(xí)】計(jì)算下列反應(yīng)的方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比。26鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：

2×24：32×1

：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成

關(guān)系。鎂在空氣中燃燒2×24：32×127所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。小結(jié)：所以：利用比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知一種物質(zhì)的質(zhì)量28二、化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比二、化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的29二、化學(xué)方程式的計(jì)算2、計(jì)算格式和步驟閱讀課本P107頁(yè)的例題中的解題步驟和解題格式，并歸納出關(guān)鍵字。設(shè)寫找列算答二、化學(xué)方程式的計(jì)算2、計(jì)算格式和步驟閱讀課本P107頁(yè)的例30練習(xí)：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....……

設(shè)點(diǎn)燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…....寫

(3)計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、寫出已知量和未知量

找48------=------803克X(4)列比例式,.….…列X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。.…...………算

(5)簡(jiǎn)明地寫出答案…..答2Mg+O22MgO練習(xí)：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克解：設(shè)可生成氧化31課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)(2)寫出化學(xué)方程式…...….方(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、已知量和未知量.....…...關(guān)(4)列比例式,求解

…...….…..比(6)簡(jiǎn)明地寫出答案….…...答(5)計(jì)算….….算課堂小節(jié)：(1)設(shè)未知數(shù)……………....…設(shè)(2)寫32練習(xí)：完成課本P198頁(yè)的3、4。練習(xí)：完成課本P198頁(yè)的3、4。333、計(jì)算類型（1）有關(guān)純凈物的計(jì)算

已知反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。例：氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑。計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。3、計(jì)算類型（1）有關(guān)純凈物的計(jì)算已知反應(yīng)物(生成物)的34練習(xí)鞏固：1、實(shí)驗(yàn)室用13gZn和足量的稀硫酸來制取H2，最多能制得多少氫氣？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）練習(xí)鞏固：1、實(shí)驗(yàn)室用13gZn和足量的稀硫酸來制取H2，最352、二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g。求：(1)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量（2）生成的碳酸鈉的質(zhì)量練習(xí)鞏固：2、二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO36謝謝謝37第二課時(shí)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第二課時(shí)第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用38·科學(xué)廣東教育版①代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×______________________。②代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。計(jì)算過程中的注意事項(xiàng)：(1)認(rèn)真審題，弄清所求的量；(2)寫對(duì)化學(xué)式，注意配平；(3)算對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量；(4)分清數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的量。該物質(zhì)的純度（2）有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算

含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算·科學(xué)廣東教育版①代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，該物質(zhì)的39依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件40·科學(xué)廣東教