2022年安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是A．達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零2、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是()A．易溶于水，不易溶于有機溶劑B．在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成3、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺4、熔融碳酸鹽燃料電池簡稱MCFC，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．電極M為負極，K+、Na+移向MB．電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大C．A為CO2，正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2CO2=2CO32-D．若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極5、如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過程中的速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時刻，只有正方向的反應(yīng)沒有逆方向的反應(yīng)B．t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)D．t2－t3，處于靜止狀態(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生6、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A—B的鍵能為bkJ?mol-1C．加催化劑能降低該反應(yīng)焓變D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJ?mol-17、一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率8、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達到化學(xué)平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小D．達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大9、“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類10、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑11、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]12、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O214、把過量的氨水滴入氯化鋁溶液中，離子方程式書寫正確的是A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O15、元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是A．同周期元素中Y的非金屬性最強B．離子半徑：X3+＞Y2-，原子半徑：Y＞XC．同周期元素中Y單質(zhì)的氧化性最強D．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高16、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)17、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于1218、下列各項事實與其結(jié)論或解釋正確的是（）選項事實結(jié)論或解釋AMg失去電子比Al失去電子更容易Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進反應(yīng)進行該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大C鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛沸點低前者存在氫鍵后者不存在氫鍵D盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，先得到藍色沉淀，后得到深藍色透明溶液最終NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于電池的說法正確的是A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽能電池工作時，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽極的陰極保護法是把被保護的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極20、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H321、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①22、下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A．氨水與氯水中微粒種數(shù)B．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長C．NH4+離子與P4分子中的鍵角D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能二、非選擇題(共84分)23、（14分）香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________24、（12分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。26、（10分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結(jié)論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。27、（12分）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。28、（14分）已知可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，請回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol?L-1，c(N)=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；該溫度時K=_________。若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后，c(P)=2mol?L-1,a=________。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。29、（10分）無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、D4、C5、C6、D7、C8、C9、C10、B11、C12、A13、B14、