2023屆山東省菏澤、煙臺化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

（

）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA3、下列說法中，錯誤的是（）A．SO2水溶液能導電，但是SO2是非電解質B．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽C．銅可以導電所以銅是電解質D．NaCl在水溶液能導電，所以NaCl是電解質4、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質量為36g/molB．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數為2NA5、下列物質中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO26、下列離子半徑之比小于1的是A． B． C． D．7、有兩份質量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O9、在相同條件下，兩種氣體的物質的量相同，下列說法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數目C．具有相同的質量 D．具有相同的體積10、下列敘述正確的是（）A．NH3的摩爾質量等于17gB．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體含氧原子數目為2NAC．相同條件下，等質量O2與NH3兩種氣體，其物質的量比為32:17D．任何條件下，等質量的CO和CO2所含的碳原子數一定相等11、下列有關分離和提純的說法正確的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水C．用酒精可以從碘水中萃取碘D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣12、下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導電,所以KNO3不是電解質B．銅絲、石墨均能導電,所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能導電,所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離13、下列說法正確的是()①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦14、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液15、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應物被氧化C．得到電子的物質被氧化D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質16、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。18、Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯19、某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應是________________（填字母）。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1molH2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B.兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C.兩者會形成Na2S，不符合題意，故C不選；D.兩者會形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。2、D【解析】

A.鎂是二價金屬，根據鎂的質量計算鎂的物質的量和失去的電子數；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計算氧原子的物質的量，進而求出氧原子個數?！驹斀狻緼.2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數為0.2NA，故A錯誤；B.因為不是標準狀況，無法計算出11.2LC2H4的物質的量，所以碳原子數也無法知道，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O不是氣體，所以無法計算水的物質的量，故C錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質的量為2mol，所含原子數為2NA，故D正確；正確答案：D。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，氣體摩爾體積的應用條件，物質的量計算微粒數的方法。易錯點氣體摩爾體積的應用。3、C【解析】

A、SO2水溶液能導電，但是SO2本身不能電離，故SO2是非電解質，A正確；B、Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽，B正確；C、銅可以導電，但是銅不是電解質，電解質的研究對象是化合物，C錯誤；D、NaCl在水溶液中自身電離，使得溶液可以導電，所以NaCl是電解質，D正確；故選C。4、C【解析】

A．2

mol水的摩爾質量與1

mol水的摩爾質量相等，都是18g/mol，故A錯誤；B．物質的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；C、1mol物質中含有的微粒個數為阿伏伽德羅常數，故阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

判斷物質的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質的性質，物質所含元素的化合價，如果物質所含元素處于中間價態(tài)，則物質既有氧化性又有還原性，據此判斷?！驹斀狻緼、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質得電子的能力，處于高價態(tài)的物質一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質和處于低價態(tài)的物質一般具有還原性。6、D【解析】

核外電子排布結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小?！驹斀狻緼.半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯誤；B.半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯誤；C.Be和Mg位于同一主族，原子半徑同主族從上到下依次增大，陽離子半徑也逐漸增大，所以Mg2+比Be2+半徑大，所以它們的比值大于1，故C錯誤；D.半徑：r（Al3+）比r（F-）小，所以它們的比值小于1，故D正確；7、B【解析】

不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。8、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。9、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標準狀況，題目中沒有說明是否是標準狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質的量相同，但原子數目不同，B錯誤；C.根據，雖然物質的量相等，但兩種氣體摩爾質量不知道是否相等，因此無法判斷質量是否相等，C錯誤；D.因為在相同條件下，且兩種氣體物質的量相同，根據阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。10、B【解析】

A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；B．O2和O3均為氧原子構成，所以32g混合物也就是32g氧原子，物質的量為2mol，數目為2NA，故B正確；C．1g氧氣的物質的量為mol，1g氨氣的物質的量為mol，物質的量之比為：=17:32，故C錯誤；D．1gCO所含的碳原子為mol，1gCO2所含的碳原子為mol，二者不相等，故D錯誤；綜上所述答案為B。11、B【解析】

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入適量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但會引入K+，應該用Na2CO3，A錯誤；B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水，B正確；C．酒精和水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣，應該用堿石灰，D錯誤；答案選B。考點：考查物質的分離與提純12、C【解析】

A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動，所以不導電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質，A項錯誤；B.銅絲、石墨雖能導電，但均是單質，不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；C.根據電解質的定義可知，熔融的MgCl2能導電，MgCl2是電解質，C項正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項錯誤；答案選C?！军c睛】掌握電解質的判斷方法與物質導電的原因是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步判斷該物質在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于電解質。此外不能片面地認為能導電的物質就是電解質。13、D【解析】

①鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故③錯誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，水和CO2的質量不同，故⑥錯誤；⑦氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯誤；①⑦正確，故答案為D。14、B【解析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調溫度和壓強即所在何種條件，故錯?？键c：考查了的物質的量濃度計算相關知識。15、B【解析】

A、氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質為電子的轉移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；C、得到電子的物質為氧化劑，在反應中被還原，錯誤；D、氧化還原反應中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應，氧化劑、還原劑可為同種物質，錯誤。故選B。16、D【解析】

A．氯化鈣為強電解質，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強電解質，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強電解質，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。19、10mL量筒0.12兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好B量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平0.2VL/mol偏小【解析】

②量筒的精確度是0.1mL，故應用10mL量筒；③因HCl的物質的量為0.01mol，由反應Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005molMg完全反應，為保證HCl完全反應，故鎂應不少于0.005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學制氫氣的裝置相聯系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故