新人教版高一化學(xué)必修二第五章第一節(jié)-硫和二氧化硫課件

第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫11.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系；2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)2硫的存在：游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫廣泛存在于自然界。硫的存在：游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫廣泛存3新人教版高一化學(xué)必修二第五章第一節(jié)-硫和二氧化硫課件4石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）5【任務(wù)1】觀察試管中的硫單質(zhì)，結(jié)合教材，總結(jié)硫的物理性質(zhì)黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、單質(zhì)硫1.物理性質(zhì)【任務(wù)1】觀察試管中的硫單質(zhì)，結(jié)合教材，總結(jié)硫的黃色晶體，俗6【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA族？2.根據(jù)硫在周期表中的位置推測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)？非金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)具有氧化性，能跟活潑金屬，一些金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。非金屬性小于同周期的氯，單質(zhì)的氧化性小于氯氣。非金屬性小于同主族的氧，故其氧化物中硫顯正價(jià)，氧顯-2價(jià)?！咎骄?】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA7【任務(wù)2】一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△H2+S

＝

H2S△與Na、Ag、Hg、H2試解釋硫化亞鐵、硫化亞銅中金屬的價(jià)態(tài)？【任務(wù)2】一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：2Cu+S8【探究2】硫與氧氣的反應(yīng)【探究2】硫與氧氣的反應(yīng)9一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（2）還原性：點(diǎn)燃S+O2＝

SO2硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰；在空氣中燃燒生成淡藍(lán)色火焰一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（2）還原性：點(diǎn)燃S+O2＝S10二、二氧化硫【探究3】?jī)x器試劑：充滿SO2塞有橡膠塞的試管、水槽、pH試紙任務(wù)：分組探究SO2與水的反應(yīng)、以及水溶液的性質(zhì)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)二氧化硫可能的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？二、二氧化硫【探究3】?jī)x器試劑：充滿SO2塞有橡膠塞的試管、11二、二氧化硫【探究3】實(shí)驗(yàn)5-1、二氧化硫與水的反應(yīng)二、二氧化硫【探究3】實(shí)驗(yàn)5-1、二氧化硫與水的反應(yīng)121.物理性質(zhì)二、二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）【注意】1.物理性質(zhì)二、二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二132.化學(xué)性質(zhì)（兩個(gè)角度分析）二、二氧化硫（1）與水反應(yīng)：SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）亞硫酸的性質(zhì)⒈弱酸性：亞硫酸（只存在于水溶液中）>醋酸>碳酸⒉不穩(wěn)定性，易分解：H2SO3SO2+H2O（亞硫酸）2.化學(xué)性質(zhì)（兩個(gè)角度分析）二、二氧化硫（1）與水反應(yīng)：SO14可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反15*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)分類的角度）1:具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（類比CO2）(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

可逆反應(yīng):

在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO16鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）+鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃17SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8oC，沸點(diǎn)44.8oC，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑

△SO3+H2O=H2SO42.化學(xué)性質(zhì)（氧化還原的角度）（2）還原性：二、二氧化硫SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8oC，沸點(diǎn)44.8oC，S18SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4＋5SO2＋2H2O

＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO19

SO2+2H2S=3S↓+2H2O狀態(tài)

H2S：無色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。2.化學(xué)性質(zhì)（3）氧化性：二、二氧化硫SO2+2H2S=3S↓+2H2O狀態(tài)20SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等小結(jié)：作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑。SO2+2H2S=3S↓+2H2O如H2S催化劑

△2SO2+O22SO3

SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O21資料卡片：古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料現(xiàn)在用二氧化硫漂白草帽任務(wù)：在實(shí)驗(yàn)5-1的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究SO2的漂白性【探究4】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證SO2的漂白性資料卡片：古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料現(xiàn)在用二氧化硫漂白草帽任22二、二氧化硫【探究4】實(shí)驗(yàn)5-2、二氧化硫的漂白性二、二氧化硫【探究4】實(shí)驗(yàn)5-2、二氧化硫的漂白性232.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫（4）漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。這是檢驗(yàn)SO2的方法之一品紅溶液SO2水溶液2.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫（4）漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合24思考:除了SO2具有漂白性外,還有其它物質(zhì)嗎?二氧化硫的漂白性思考:除了SO2具有漂白性外,還有其它物質(zhì)嗎?二氧化硫的漂白25物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧26因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：27不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越白越好的錯(cuò)誤心理，據(jù)悉，近日上海市場(chǎng)21種銀耳商品進(jìn)行檢查，無一合格。不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越28（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（3）殺滅霉菌和細(xì)菌（4）作食物和干果防腐劑（1）制造硫酸：3.用途（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（1）制造硫酸：3.用29思考為什么放久的草帽、紙張會(huì)褪色？思考為什么放久的草帽、紙張會(huì)褪色？30原理：4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？

———強(qiáng)制弱、難揮制易揮———弱酸性、不穩(wěn)定性原理：4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+N31小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價(jià)漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性酸性+4價(jià)漂321、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3

催化劑△

還原性[鞏固訓(xùn)練]氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：2SO2+332、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清2、將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中34延伸1某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，d裝置作用是___________________________說明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________abccde無水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不褪色e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗(yàn)SO2是否除凈延伸1某混合氣體由SO2CO2和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)35

某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅恢復(fù)紅色延伸2

某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，363.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③B．②③C．①②D．②④4.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；

③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是37THANKYOUTHANKYOU38第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫391.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系；2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)40硫的存在：游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫廣泛存在于自然界。硫的存在：游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫廣泛存41新人教版高一化學(xué)必修二第五章第一節(jié)-硫和二氧化硫課件42石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。

黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）43【任務(wù)1】觀察試管中的硫單質(zhì)，結(jié)合教材，總結(jié)硫的物理性質(zhì)黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、單質(zhì)硫1.物理性質(zhì)【任務(wù)1】觀察試管中的硫單質(zhì)，結(jié)合教材，總結(jié)硫的黃色晶體，俗44【探究1】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA族？2.根據(jù)硫在周期表中的位置推測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)？非金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)具有氧化性，能跟活潑金屬，一些金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。非金屬性小于同周期的氯，單質(zhì)的氧化性小于氯氣。非金屬性小于同主族的氧，故其氧化物中硫顯正價(jià)，氧顯-2價(jià)?！咎骄?】1.硫在元素周期表中位于什么位置？第三周期、第ⅥA45【任務(wù)2】一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△H2+S

＝

H2S△與Na、Ag、Hg、H2試解釋硫化亞鐵、硫化亞銅中金屬的價(jià)態(tài)？【任務(wù)2】一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性：2Cu+S46【探究2】硫與氧氣的反應(yīng)【探究2】硫與氧氣的反應(yīng)47一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（2）還原性：點(diǎn)燃S+O2＝

SO2硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒生成明亮的藍(lán)紫色火焰；在空氣中燃燒生成淡藍(lán)色火焰一、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)（2）還原性：點(diǎn)燃S+O2＝S48二、二氧化硫【探究3】?jī)x器試劑：充滿SO2塞有橡膠塞的試管、水槽、pH試紙任務(wù)：分組探究SO2與水的反應(yīng)、以及水溶液的性質(zhì)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)二氧化硫可能的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？二、二氧化硫【探究3】?jī)x器試劑：充滿SO2塞有橡膠塞的試管、49二、二氧化硫【探究3】實(shí)驗(yàn)5-1、二氧化硫與水的反應(yīng)二、二氧化硫【探究3】實(shí)驗(yàn)5-1、二氧化硫與水的反應(yīng)501.物理性質(zhì)二、二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）【注意】1.物理性質(zhì)二、二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體密度比空氣大二512.化學(xué)性質(zhì)（兩個(gè)角度分析）二、二氧化硫（1）與水反應(yīng)：SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）亞硫酸的性質(zhì)⒈弱酸性：亞硫酸（只存在于水溶液中）>醋酸>碳酸⒉不穩(wěn)定性，易分解：H2SO3SO2+H2O（亞硫酸）2.化學(xué)性質(zhì)（兩個(gè)角度分析）二、二氧化硫（1）與水反應(yīng)：SO52可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.在相同的條件下，反應(yīng)向兩個(gè)方向進(jìn)行。b.符號(hào)為“”，兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。c.反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存。

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反53*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)分類的角度）1:具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（類比CO2）(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

可逆反應(yīng):

在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO54鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）+鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃55SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8oC，沸點(diǎn)44.8oC，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用上兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化劑

△SO3+H2O=H2SO42.化學(xué)性質(zhì)（氧化還原的角度）（2）還原性：二、二氧化硫SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8oC，沸點(diǎn)44.8oC，S56SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4＋5SO2＋2H2O

＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2可被X2(鹵素單質(zhì))、O2、KMnO4(H+)、HNO57

SO2+2H2S=3S↓+2H2O狀態(tài)

H2S：無色、有臭雞蛋氣味、有毒氣體，是一種大氣污染物。2.化學(xué)性質(zhì)（3）氧化性：二、二氧化硫SO2+2H2S=3S↓+2H2O狀態(tài)58SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等小結(jié)：作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑。SO2+2H2S=3S↓+2H2O如H2S催化劑

△2SO2+O22SO3

SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O59資料卡片：古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料現(xiàn)在用二氧化硫漂白草帽任務(wù)：在實(shí)驗(yàn)5-1的基礎(chǔ)上繼續(xù)探究SO2的漂白性【探究4】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證SO2的漂白性資料卡片：古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料現(xiàn)在用二氧化硫漂白草帽任60二、二氧化硫【探究4】實(shí)驗(yàn)5-2、二氧化硫的漂白性二、二氧化硫【探究4】實(shí)驗(yàn)5-2、二氧化硫的漂白性612.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫（4）漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。這是檢驗(yàn)SO2的方法之一品紅溶液SO2水溶液2.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫（4）漂白性：它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合62思考:除了SO2具有漂白性外,還有其它物質(zhì)嗎?二氧化硫的漂白性思考:除了SO2具有漂白性外,還有其它物質(zhì)嗎?二氧化硫的漂白63物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)

永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)暫時(shí)性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時(shí)性可吸附某些有色物質(zhì)的分子物質(zhì)氯水SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧64因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：65不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越白越好的錯(cuò)誤心理，據(jù)悉，近日上海市場(chǎng)21種銀耳商品進(jìn)行檢查，無一合格。不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越66（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（3）殺滅霉菌和細(xì)菌（4）作食物和干果防腐劑（1）制造硫酸：3.用途（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（1）制造硫酸：3.用67思考為什么放久的草帽、紙張會(huì)褪色？思考為什么放久的草帽、紙張會(huì)褪色？68原理：4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？

———強(qiáng)制弱、難揮制易揮———弱酸性、不穩(wěn)定性原理：4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+N69小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價(jià)漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性酸性+4價(jià)漂701、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H