2021年化學專業(yè)模擬試卷與答案解析7

2021年化學專業(yè)模擬試卷與答案解析7一、單選題(共50題)1.一般情況下，對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行()。A：正反應速率降低8：速率常數(shù)變小C：平衡常數(shù)變大D：逆反應速率降低【答案】：A【解析】：2.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對外做功200J,則此系統(tǒng)熱力學能的變化為()。A：－100JB：100JC：－300JD：300J【答案】：A【解析】：熱力學規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q〉0;系統(tǒng)對環(huán)境做功，W<0。根據熱力學第一定律：AUmQ+WmIOOJ—ZOOJm—IOOJ。3.9下列化合物中，可用來合成縮聚物的是()。A：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988416_0.?〃\jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988416_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988416_0_2.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988416_0_3.jpg">【答案】：D【解析】：能發(fā)生縮聚反應必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應的官能團。.欲取50mL溶液進行滴定，要求測定結果的相對誤差W0.1%,在下列量器中最宜選用（）。A：50mL量筒B：50mL移液管C：50mL滴定管D：50mL容量瓶【答案】：B【解析】：在常使用的分析儀器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以準確至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以準確至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能準確至±1mL。移液管精密度高于滴定管。.灰錫和白錫是錫單質的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于291K時，灰錫較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應為（）。A：放熱，熵增B：吸熱，熵增C：放熱，熵減D：吸熱，熵減【答案】：C【解析】：由題意可知，當溫度升高時，反應向生成白錫的方向進行，所以為放熱反應。.下列化合物能發(fā)生碘仿反應的是（）。A：苯甲醛8：丁酮C：正丁醛口：二苯酮【答案】：B【解析】：鹵仿反應是甲基酮類化合物或者被次氯酸鈉氧化成甲基酮的化合物，在堿性條件下與碘作用生成碘仿的反應為碘仿反應。由題中的選項可看出只有丁酮屬于甲基酮類化合物，故選B。10.反應溫度改變時，對反應的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個是錯誤的？A：反應溫度升高，正、逆反應速率均增加B：對吸熱反應，溫度升高使平衡向右移動C：對放熱反應，溫度升高使平衡常數(shù)增加D：溫度升高使速率常數(shù)增加【答案】：C【解析】：解：根據阿侖尼烏斯公式，當溫度升高時，速率常數(shù)變大；再由質量作用定律可得出反應速率增加，所以A和D都正確。對吸熱反應，溫度升高時平衡常數(shù)K增加，使K>Q，平衡向右移動。所以B也正確。對放熱反應，溫度升高時平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。.下列敘述正確的是（）。A：分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B：原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵C：離子晶體中可能含有共價鍵D：金屬晶體的熔點和沸點都很高【答案】：C【解析】：.已知反應（放熱反應），若要提高有毒氣體NO和CO的轉化率，可采取的措施是（）。A：低溫低壓B：高溫低壓C：高溫高壓D：低溫高壓【答案】：D【解析】：，反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行。反應又是分子數(shù)減小的反應，增加壓力平衡正向移動。要提高有毒氣體NO和CO的轉化率，即使平衡正向進行，可以采取降低溫度和增大壓力，即低溫高壓。.正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是()。A：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988400_0.jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988400_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988400_0_.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988400_0_.jpg">【答案】：C【解析】：.下列化合物中，顯藍色的是()。A.CuSO4A：CuCl2B：Cu(OC：2D：CuBr2【答案】：C【解析】：無水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu(OH)2淺藍色；CuBr2黑色。.已知基元反應2A+B=C+D,則反應的速率方程式為()。A：AB：BC：CD：D【答案】：C【解析】：19.在氣相色譜中，定性參數(shù)是()。A：保留時間B：峰高^峰面積D：半峰寬【答案】：A【解析】：A項，保留時間是定性參數(shù)；BC兩項，峰高和峰面積是定量參數(shù)；D項，半峰寬是柱效參數(shù)。20.進行下列反應不可使用的試劑是（）。A：NaBH4B：Al[OCH（CH3）2]3/（CH3）2CHOHC：H2/PtD：LiAlH4【答案】：C【解析】：觀察反應可知，只有羰基被還原，生成了醇，而雙鍵并沒有被還原，說明還原劑的還原性不強。采用催化加氫的方法，除了還原羰基以外，C=C,-C三C一等，也將發(fā)生反應。而用金屬氫化物還原，如硼氫化鈉、氫化鋁鋰及其取代物三叔丁氧基氫化鋁鋰LiAl[OC（CH3）3]3H等，只還原羰基，而分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不被還原。故正確答案為C。21.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A：3、2、＋2、1B：3、0、－l、＋1/2C：1、0、0、0D：2、1、0、－l/2【答案】：D【解析】：AC兩項，ms的取值只有+1/2和一1/2兩個。B項，1取0時，m不能取+1。23.反應達平衡后，在恒溫、恒壓條件下向反應器內加入一定量的惰性氣體，則平衡（）。人：正向移動8：逆向移動C：不移動D：無法確定【答案】：B【解析】：恒壓條件下加入一定量的惰性氣體，相當于減小各氣體物質的分壓。為熵減小的反應，分壓減小，平衡向逆向移動。24.尼龍在常溫下可溶于()。A：四氯化碳B：甲酸C：丙酮D：苯【答案】：B【解析】：25.下列物質中酸性最弱的是：A：H2SiO3B：H3PO4C：H2SO4D：HClO4【答案】：A【解析】：提示：同周期元素最高價態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。26.從高分子化合物的塑性分類，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于（）高聚物；酚醛樹脂、脲醛樹脂等體型分子屬于（）高聚物。A：熱塑性；熱固性B：熱固性；熱塑性C：熱塑性；熱塑性D：熱固性；熱固性【答案】：A【解析】：常見的聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱塑性高聚物，聚乙烯、聚苯乙烯、聚酰胺等線型分子屬于熱固性高聚物。27.碘易升華的原因是（）。A：分子間作用力大，蒸氣壓高B：分子間作用力小，蒸氣壓高C：分子間作用力大，蒸氣壓低D：分子間作用力小，蒸氣壓低【答案】：B【解析】：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。29.苯乙烯與丁二烯反應后的產物是（）。A：合成纖維B：T苯橡膠C：合成樹脂D：聚苯乙烯【答案】：B【解析】：丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。.在銅鋅原電池中，往CuSO4溶液中加入氨水，電池電動勢將有何變化？A：變大B：不變C：變小D：無法確定【答案】：C【解析】：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuSO4溶液中加入氨水形成銅氨配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動勢=”正-4負。.下列各對物質，水解能力對比，正確的是（）A：AB：BC：CD：D【答案】：D【解析】：.下列化合物按沸點高低排序為O°a.乙烷b.乙二醇。.乙醚d.乙醇e.氯乙烷A：d〉b〉c〉e〉aB：b〉d〉e〉c〉aC：d〉b〉e〉c〉aD：b〉d〉c〉e〉a【答案】：D【解析】：氫鍵〉偶極-偶極作用力〉范德華力，且這些分子間力是決定物質的沸點的重要因素，分子間力越大，物質的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是（）A：AB：BC：CD：D【答案】：D【解析】：.在酸性溶液中，不能將Fe~2+氧化的是（）。A：Cu2＋B：Cr2O72－C：Br2D：H2O2【答案】：A【解析】：37.下列敘述正確的是（）。A:元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B：元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C：電離能愈小的元素，其金屬性也愈強D：電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強【答案】：C【解析】：.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A：改變載氣流速B：減少填料顆粒度C：改變柱溫D：改變載氣種類【答案】：C【解析】：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對提高分離度效果最明顯。.速率常數(shù)卜是（）。A：無量綱的參數(shù)B：量綱為mol?dm不一3-s不一1的參數(shù)C：量綱為mo廠2?dm^-3?s~一1的參數(shù)D：量綱不定的參數(shù)【答案】：D【解析】：化學反應的級數(shù)不同，那么化學反應速率的量綱也不同，n級反應的量綱遵循公式.下列新制備的沉淀中在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是().A.Mn(OH)2B.Fe(OH)2A：Co(OB：2C：Ni(OD：2【答案】：D【解析】：A項，白色的Mn(OH)2極易被氧氣氧化成棕色的MnO(OH)2；B項，白色的Fe(OH)2在空氣中易被氧化成黃色的Fe(OH)3；C項，藍綠色的Co(OH)2在空氣中易被氧化成棕色的Co(OH)3。.一定溫度下，化學反應的越負，反應的標準平衡常數(shù)()，活化能越小，反應的速率常數(shù)()。A：越大；越小B：越大；越大C：越??；越小D：越小；越大【答案】：B【解析】：.用金屬銅作電極電解稀的CuSO4水溶液，開始一段時間陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是()。A：陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺B：陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深C：陰陽極區(qū)都變深D：陰陽極區(qū)都變淺【答案】：A【解析】：.下列物質的熔點由高到低排列順序正確的是：A：HI>HBr>HCl>HFB：HF>HI>HBr>HClC：SiC>SiCl4>CaO>MgOD：SiC>CaO>MgO>SiCl4【答案】：B【解析】：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷:HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應選擇B。46.化合物2-環(huán)丙基丁烷與HBr反應生成（）。A：AB：BC：CD：D【答案】：A【解析】：環(huán)烷烴與鹵化氫反應，含氫最多的碳原子與含氫最少的碳原子之間斷裂，氫加在含氫最多的碳原子上。故正確答案為A。47.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A：食鹽溶解于水中B：SiO2熔化C：將鐵塊碾壓成鐵板D：碘升華【答案】：D【解析】：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時分子間的作用力變弱，碘升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產生。48.下列物理量，屬于狀態(tài)函數(shù)的為（）。A：AB：BC：CD：D【答案】：B【解析】：狀態(tài)函數(shù)表征和確定體系狀態(tài)的宏觀性質。狀態(tài)函數(shù)的變化值只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，與中間變化過程無關。50.某中性有機物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應發(fā)出氣體，則該有機物是（）。A：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988447_0.jpg">B：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988447_0_1.jpg">C：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988447_0_.jpg">D：<imgborder="0"alt=""src="http:///questions/image/834/13988447_0_.jpg">【答案】：A【解析】：二、多選題（共5題）52.當氫原子中的電子從2p能級，向其他能級躍遷時（）。A：產生的光譜為吸收光譜B：產生的光譜為發(fā)射光譜C：產生的光譜線的條數(shù)可能是2條D：電子的勢能將升高【答案】：BC【解析】：電子從高能量的能級向低能量的能級躍遷，會放出能量，故為發(fā)射光譜；比2p能級低的有2s和1s，所以產生兩條放射線。53.關于燃料電池表述正確的有（）A：以燃燒的方式將燃料的化學能轉化為電能B：可以用天然氣、石油液化氣、煤氣等作為燃料C：能量轉化效率高、環(huán)境效果好D：按電解質種類分為磷酸型、熔融碳酸鹽型、堿性型三種E：燃料電池不需要輔助系統(tǒng)便可以工作【答案】：BC【解析】：54.潔凈煤技術包括下列哪些方面（）A：潔凈生產技術B：潔凈加工技術C：高效潔凈轉化技術D：高效潔凈燃燒與發(fā)電技術E：燃煤污染排放治理技術【答案】：ABCDE【解析】：55.氫能的制備技術包括（）A：化石燃料制氫B：水制氫C：生物制氫D：風能制氫E：太陽能制氫【答案】：ABCDE【解析】：三、判斷題（共20題）56.一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進行可逆過程才有熵變。（）A：正確