2023屆福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開3、可用來檢驗(yàn)Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液4、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④都正確 D．①②③正確5、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰26、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同7、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤8、歷史上有很多科學(xué)家在探索原子結(jié)構(gòu)方面做出了杰出貢獻(xiàn)，他們中發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．湯姆生 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．居里夫人9、下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧10、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④11、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L12、容量瓶上不必標(biāo)注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度13、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8714、下列試劑瓶上的標(biāo)識(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖15、實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④16、下列說法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出17、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾18、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A．加成反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．置換反應(yīng)19、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋20、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．KCl溶液B．氣態(tài)HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液21、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液中SO42-數(shù)目之比1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%D．20℃時(shí)，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%22、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。26、（10分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。27、（12分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一：材料二：物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號(hào)）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。2、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸家脖晃?，故錯(cuò)誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。故選B。3、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會(huì)變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。4、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m>n，則a>b>c>d，X在Y的右邊，Z在R的右邊?！驹斀狻竣儆蒩-m=b-n，可推出a-b=m-n，①不正確；②由以上分析知，元素的原子序數(shù)a>b>c>d，②正確；③因?yàn)閆、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性Z>R，③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y>X，④不正確；綜合以上分析，②③正確，故選A。5、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。6、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故①錯(cuò)誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯(cuò)誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯(cuò)誤；答案選A.8、A【解析】

A.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故A正確；B.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故B錯(cuò)誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C錯(cuò)誤；D.居里夫人發(fā)現(xiàn)了天然放射元素鐳，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此分析?！驹斀狻竣匐u蛋白溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)B，注意題目要求不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，不能只注意不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應(yīng)是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強(qiáng)審題的訓(xùn)練。10、D【解析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即①x+a正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即②x-a正確；同理35號(hào)和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。11、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯(cuò)誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計(jì)量儀器的準(zhǔn)確度等．13、C【解析】

反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。14、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。15、B【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。16、D【解析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。17、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。18、A【解析】試題分析：A、有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物是含不飽和鍵的有機(jī)分子和其它分子，反應(yīng)物不止一種，而生成物只有一種，反應(yīng)原理符合“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B、分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng)，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)的要求，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以不符合“綠色化學(xué)”原則，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)的概念19、A【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2＞Fe3+；由反應(yīng)（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。20、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答。【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導(dǎo)電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確概念你概念的要點(diǎn)來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電來解答，較簡單。21、C【解析】

A.設(shè)硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液的濃度分別為：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L；等體積溶液中，SO42-數(shù)目之比3c1：c2：c3=1：2：3，則c1：c2：c3=1:6:9，A錯(cuò)誤；B.150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)=1×1=1mol·L－1；50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)=1×3=mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B錯(cuò)誤；C.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%,C正確；D.20℃時(shí)，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。22、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/98mol?L-1=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，解得V=0.125L=125mL。26、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點(diǎn)低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進(jìn)上出效果好，裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，利用氣體的壓強(qiáng)使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。27、CA【解析】

①物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變