2022年湖南省衡陽(yáng)市二十六中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜YC．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO42、解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性原因:

HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS):CuSO4+PbS=CuS+PbSO43、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V34、下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥5、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．6、在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該烴可能是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H27、北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種有機(jī)物，其分子式為，它屬于A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴8、如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色（b電極附近的試紙變化沒(méi)有表示出來(lái)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)電極是陽(yáng)極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過(guò)程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小9、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（）A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量10、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來(lái)滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL11、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極C．在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中D．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里12、下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是（）A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．分液13、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等14、下列物質(zhì)中能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸15、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈A．弱酸性B．強(qiáng)酸性C．堿性D．中性16、A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌17、氰氣化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是（）A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)18、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷19、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—20、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)21、下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測(cè)得ΔH偏小B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗測(cè)量結(jié)果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN—反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D25℃，分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D22、由乙炔為原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先與HBr加成后，再與HCl加成B．先與H2完全加成后，再與Cl2、Br2取代C．先與HCl加成后，再與Br2加成D．先與Cl2加成后，再與HBr加成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表所示元素代號(hào)元素相關(guān)信息A原子核內(nèi)無(wú)中子，核外只有1個(gè)電子B其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____________。寫(xiě)出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫技術(shù)的開(kāi)發(fā)對(duì)于氫能源的推廣應(yīng)用是一個(gè)非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲(chǔ)氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問(wèn)題：該電池中A的電極名稱為_(kāi)_____寫(xiě)出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過(guò)此方法儲(chǔ)氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_____該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。26、（10分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。27、（12分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)_______________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無(wú)色)該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）28、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)____________________。E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。29、（10分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動(dòng)（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動(dòng)。650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均