2023版初中中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件

課題1酸堿中和反應(yīng)1核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）2中考考點突破考點一酸的常見性質(zhì)與用途考點二堿的常見性質(zhì)與用途考點三中和反應(yīng)考點四酸堿度及pH測定核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）①___________________________________②___________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：AgNO3

+HCl===AgCl↓

+HNO32HCl+

CaCO3

===

CaCl2+H2O

+CO2↑③__________________________④______________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：⑤__________________________核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）⑥______________________________Fe

+2HCl

===FeCl2

+H2↑Fe

+H2SO4

===FeSO4

+H2↑2HCl+Ca(OH)2

===CaCl2+2H2OFe2O3

+6HCl

===

2FeCl3

+3H2O寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）⑧___________________________________⑦_(dá)__________________________________Na2CO3+2HCl

===

2NaCl+H2O

+CO2↑H2SO4

+BaCl2===

2HCl

+BaSO4↓寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）⑩______________________________________⑨______________________________________Ca(OH)2

+Na2CO3

===CaCO3↓

+2NaOHNa2CO3

+H2SO4

===

Na2SO4

+H2O

+CO2↑寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）?______________________________________?______________________________________Ca(OH)2

+

CO2

===CaCO3

↓+

H2ONa2CO3

+

Ba(OH)2

===

2NaOH

+

BaCO3↓?_________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：?_________________________________核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）2NaOH

+CO2===Na2CO3

+H2OFe2O3

+3H2SO4

===Fe2

(SO4)3

+3H2O?________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：?________________________________核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2OH2SO4

+CuO

===

CuSO4

+H2O?____________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）2NaOH

+CuSO4

===Cu(OH)2↓

+Na2SO4中考考點突破考點一酸的常見性質(zhì)與用途1.定義：在水溶液中解離出的陽離子全部是_______的化合物，

即酸→H+

+

酸根離子。氫離子2.常見的酸：常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式______________顏色、狀態(tài)無色液體無色液體氣味_________________無味特性濃鹽酸有揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口出現(xiàn)______）濃硫酸有______、________（能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭）用途________、制造藥物、胃液中的______幫助消化等_________、化工原料、濃硫酸作________等HClH2SO4有刺激性氣味白霧吸水性強腐蝕性金屬除銹干燥劑金屬除銹鹽酸【注意】（1）濃酸和稀酸的性質(zhì)不同，例如濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有，因此在敘述時要說明是濃酸還是稀酸。（2）濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會_____。濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量_____，溶液質(zhì)量_____；濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______。二者都應(yīng)_____保存。減小減小減小不變增大密封（3）在稀釋濃硫酸時，一定要將_______沿器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不斷攪拌（右圖），攪拌的目的是______________________。不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度比濃硫酸小，會浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時放出大量熱，使水沸騰，引起液滴飛濺，造成危險。記憶口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_______________，然后再___________________________。濃硫酸水使產(chǎn)生的熱量迅速擴散用大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液3.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的陽離子——____。（1）與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開__色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）與活潑金屬的反應(yīng):規(guī)律：酸+活潑金屬→____+______；基本反應(yīng)類型：_________舉例：①稀鹽酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________現(xiàn)象：_______________________________________________________微觀實質(zhì)：_____________________________________________________________②稀硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________現(xiàn)象：_________________________微觀實質(zhì)：________________________________________________________2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H+

紅鹽氫氣置換反應(yīng)固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵原子變成亞鐵離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生鋅原子變成鋅離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子（3）與金屬氧化物的反應(yīng):規(guī)律：酸+金屬氧化物→____+____；基本反應(yīng)類型：___________舉例：①稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________現(xiàn)象：_______________________________________②稀硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________現(xiàn)象：_____________________________________6HCl+Fe2O3

===

2FeCl3

+3H2O紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鹽水復(fù)分解反應(yīng)H2SO4

+CuO

===

CuSO4

+H2O（4）與堿反應(yīng):規(guī)律：酸+堿→____+____；基本反應(yīng)類型：___________舉例：①稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________現(xiàn)象：___________②稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________現(xiàn)象：___________微觀實質(zhì)：_________________________________鹽水復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH

===NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象

H2SO4

+Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2O無明顯現(xiàn)象氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子（5）與某些鹽的反應(yīng):規(guī)律：酸+鹽→_____+_____，基本反應(yīng)類型：___________舉例（共性）：①稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________現(xiàn)象：___________微觀實質(zhì)：_________________________________________________②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

____________

現(xiàn)象：______________________新酸新鹽復(fù)分解反應(yīng)H2O

+CO2↑H2SO4

+Na2CO3

===Na2SO4

+有氣泡產(chǎn)生氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子2HCl

+CaCO3

===

CaCl2

+H2O

+CO2↑固體減少，有氣泡產(chǎn)生（5）與某些鹽的反應(yīng):舉例（差異性）：①稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_____________________________________②稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

________

現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_____________________________________H2SO4

+BaCl2

===2HCl

+BaSO4↓生成白色沉淀HCl

+AgNO3

===AgCl↓

+HNO3生成白色沉淀硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀針對訓(xùn)練1.（2022湘潭）下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A.銀

B.氧化銅

C.碳酸鈉

D.氫氧化鉀2.（原創(chuàng)）下列實驗操作或?qū)嶒炘O(shè)計不能達(dá)到目的的是（）AAA.探究分子運動B.鑒別木炭和氧化銅C.除去氧氣中的水蒸氣D.稀釋濃硫酸3.（2022麗水改編）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，現(xiàn)象反映本質(zhì)。下圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。（1）石蕊溶液在硫酸溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊溶液變紅的離子是_______________。（2）在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑，這是利用它的_______。氫離子（或H+）吸水性（3）將稀硫酸加入盛有氧化銅的試管中，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。（4）X溶液能與稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生白色沉淀，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式：_________________________________________。黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色H2SO4

+BaCl2

===BaSO4↓

+2HCl（合理即可）4.（2022福建改編）興趣小組的同學(xué)用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進(jìn)行保護(hù)處理。（1）除鐵銹的反應(yīng)屬于___________（填基本反應(yīng)類型）。（2）鐵夾在稀鹽酸中浸泡一段時間后有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_______________________。（3）將清洗過的鐵夾進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，形成致密的氧化物保護(hù)膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同，該氧化物的化學(xué)式為__________。（4）為驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是______________________。（5）用熟石灰中和廢液中的鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。復(fù)分解反應(yīng)Fe

+2HCl

===FeCl2

+H2↑Fe3O4石蕊溶液（或

pH試紙）2HCl+Ca(OH)2

===

CaCl2+2H2O5.（2021濰坊改編）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法。圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)。請回答下列問題：（1）圖1中①的現(xiàn)象是_________________。（2）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國傳統(tǒng)廚具鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的_____（填“Fe2+”或“Fe3+”）。該反應(yīng)的原理是利用了酸___（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）的化學(xué)性質(zhì)。紫色石蕊溶液變紅Fe2+②（3）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程中不發(fā)生變化的微粒是___________（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH-

===

H2O。以此類推，當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為____________________。（4）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（5）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們的水溶液中都含有___（用符號表示）。Na+、SO42-Ag++Cl-

===

AgCl↓Fe2O3

+6HCl

===

2FeCl3

+H2OH+6.（原創(chuàng)）已知A～E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A為黑色固體，C由兩種元素組成，D為常見的氧化物，E的水溶液呈堿性。圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能通過反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。分析辨識，回答問題：（1）D的化學(xué)式是______________。（2）A與B反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________________。H2O（或CO2）黑色固體逐漸溶解，溶液

由無色變?yōu)樗{(lán)色（3）A生成D的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。（4）C和E反應(yīng)的微觀實質(zhì)是___________________________________________________________________________________________________。CuO

+H2SO4

===

CuSO4

+H2O（或

C+2CuO=====

2Cu+CO2↑，合理即可）氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子（或氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子，合理即可）高溫【解析】E的水溶液呈堿性，則E可能是可溶性堿如NaOH、Ca(OH)2

等，或Na2CO3；D為常見的氧化物，且E能反應(yīng)生成D，則當(dāng)E為可溶性堿時，D為H2O，當(dāng)E為Na2CO3時，D為H2O或CO2；C由兩種元素組成，能與可溶性堿或Na2CO3反應(yīng)，則C為HCl；A為黑色固體，能與HCl反應(yīng)，且能反應(yīng)生成H2O或CO2，則A為CuO；B能與可溶性堿或Na2CO3以及CuO反應(yīng)，且能反應(yīng)生成HCl，則B為H2SO4。7.（2021鐵嶺改編）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進(jìn)行了以下實驗?；顒右唬禾骄繚饬蛩嵯♂屵^程中的能量變化圖1實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_____。放熱活動二：探究溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響圖2實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙___（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。B活動三：探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)小組同學(xué)按圖3進(jìn)行實驗。（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。Mg

+H2SO4

===MgSO4

+H2↑紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸后仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用____（多選，填字母序號）繼續(xù)進(jìn)行實驗，以達(dá)到實驗?zāi)康?。A.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液AC（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實驗?！咎岢鰡栴}】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：_______；猜想二：BaSO4、BaCO3。BaSO4【實驗與結(jié)論】有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸______________________________猜想二成立實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，可向該廢液中加入適量的________（填物質(zhì)名稱），處理后再排放。熟石灰拿分計巧（1）描述反應(yīng)現(xiàn)象時，要從固體、液體、氣體三個方面的變化進(jìn)行描述。（2）驗證反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物是否消失或者是否有新物質(zhì)生成兩個角度進(jìn)行驗證。（3）分析溶液成分時，生成物一定有，反應(yīng)物可能有，需根據(jù)具體情況進(jìn)行判斷。1.定義：在水溶液中解離出的陰離子全部是____________的化合物，即堿→金屬離子（或銨根離子）+OH-

?？键c二堿的常見性質(zhì)與用途氫氧根離子常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式____________________________俗名

______________________

________________顏色、狀態(tài)

___________________粉末溶解性_________，并放出________

____________特性易潮解，有強_____性有較強_______性用途化工原料、做_______、去除_____等作_____材料、配制________、改良_________等工業(yè)制法（用化學(xué)方程式表示）______________________

______________________________________________2.常見的堿：NaOHCa(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色易溶于水大量的熱微溶于水腐蝕腐蝕干燥劑油污建筑波爾多液酸性土壤

Ca

(OH)2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2

【注意】（1）常見有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2為_____沉淀、Fe(OH)3

為________沉淀。（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要_________

_______，再______________。藍(lán)色紅褐色用大量的水沖洗涂上硼酸溶液3.堿的化學(xué)性質(zhì)：堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有相同的陰離子——_____。（1）與指示劑的反應(yīng)：堿能使紫色石蕊溶液變?yōu)開__色，使無色酚酞溶液變?yōu)開___色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：規(guī)律：堿+非金屬氧化物→____+____，不屬于基本反應(yīng)類型舉例：①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________OH-

藍(lán)紅鹽水Ca(OH)2

+

CO2

===CaCO3↓

2NaOH

+CO2===Na2CO3

+

H2O+H2O（3）與酸的反應(yīng)：規(guī)律：堿+酸→____+____，基本反應(yīng)類型：____________舉例：①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；現(xiàn)象：___________②氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；現(xiàn)象：_________________________________③氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；現(xiàn)象：__________________________________鹽水復(fù)分解反應(yīng)無明顯現(xiàn)象Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4

+2H2O藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

2NaOH

+H2SO4

===Na2SO4

+2H2O（4）與某些鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿+鹽→______+______，基本反應(yīng)類型：___________①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_______________________________________②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________

；現(xiàn)象：_______________

微觀實質(zhì)：_______________________________________③氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_______________________________________新堿新鹽復(fù)分解反應(yīng)2NaOH+CuSO4

===Cu(OH)2↓+Na2SO4生成藍(lán)色沉淀氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀3NaOH+FeCl3

===Fe(OH)3↓+3NaCl生成紅褐色沉淀鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀Ca(OH)2+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀針對訓(xùn)練1.（2022柳州）化學(xué)課上老師給同學(xué)們變“魔術(shù)”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（

）A.水

B.氨水

C.稀鹽酸

D.氯化鈉溶液2.（原創(chuàng)）在生產(chǎn)生活中常會遇到酸和堿，了解它們的性質(zhì)，可以幫助我們更好地利用它們。下列關(guān)于酸和堿用途的說法錯誤的是（

）A.稀鹽酸可用于除鐵銹

B.食醋可用于除去水壺中的水垢C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑

D.氫氧化鈣可用于治療胃酸過多BD3.（2022杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（

）A.①

B.②

C.③

D.④C4.（原創(chuàng)）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。（1）氫氧化鈣俗稱__________________，可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣。冬天為保護(hù)樹木，常要給樹干涂刷含有硫黃粉的石灰漿，一段時間后它會變硬，其原因是_______________________________（用化學(xué)方程式解釋）。氫氧化鈣是常用的建筑材料，請再舉一例它在其他領(lǐng)域的用途：_______________________________________。熟石灰（或消石灰）放熱Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液（或改良酸性土壤）5.（2022新疆）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)，如圖甲所示（NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。回答相關(guān)問題：（1）反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________。溶液由無色變?yōu)榧t色（2）寫出一個符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________________；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實時測定，得到的曲線如圖乙所示，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。2NaOH+H2SO4

===Na2SO4+2H2O

（合理即可）放熱（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是____（多選，填字母序號），你選擇的依據(jù)是_________________________________________。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是____________________。BC復(fù)分解反應(yīng)要有氣體或沉淀或水生成它們的分子構(gòu)成不同6.（原創(chuàng)）A~F為初中化學(xué)常見的六種不同物質(zhì)，A、B、C、D、E分別屬于不同類別，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，其中B是年產(chǎn)量最大的金屬，E是形成溫室效應(yīng)的主要氣體。圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。分析辨識，回答問題：（1）E的化學(xué)式為_____。（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。CO2Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu）（3）F生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。（4）A與F能發(fā)生反應(yīng)的原因是________________________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3

===

CaCO3↓

+2NaOH相互交換成分有水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【解析】B是年產(chǎn)量最大的金屬，則B為鐵，E是形成溫室效應(yīng)的主要氣體，E為二氧化碳；A、B、C、D、E、F、分別屬于不同類別的物質(zhì)，D能與二氧化碳反應(yīng)，故D為堿；C能與金屬鐵和堿溶液反應(yīng)，則C可以是可溶性銅鹽，如硫酸銅或氯化銅；A能與鐵反應(yīng)且能生成C，則A為酸，常見的為硫酸或鹽酸；F能與酸及二氧化碳反應(yīng)，且能生成D，則F為氫氧化鈣，D為氫氧化鈉。7.（2022十堰改編）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ.

向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。實驗中，能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________，試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)是（酚酞除外）___________。溶液由紅色變?yōu)闊o色NaCl、HClⅡ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水，試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示），振蕩并觀察現(xiàn)象。實驗中用水做對照實驗，其目的____________________________。排除水對氫氧化鈣溶解的影響Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩，靜置后測得上層清液的pH=12；繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊滴加邊振蕩。實驗中依次觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)?！窘涣鞣此肌孔罱K試管⑤溶液中大量存在的離子有___________________________。溶液先由無色變?yōu)榧t色，滴加到一定量后由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加，藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色Na+、Cu2+、H+、SO42-、Cl-

考點三中和反應(yīng)1.定義：_______作用生成_______的反應(yīng)。酸與堿鹽和水2.實驗探究酸堿中和反應(yīng)【實驗過程】（圖1）：在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)觀察到_____

________________，即可證明二者恰好完全反應(yīng)，同時也可證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。思路：通過實驗證明，___________________，說明二者發(fā)生了反應(yīng)。加入指示劑的作用：_______________________。溶液顏色恰好變?yōu)闊o色反應(yīng)物氫氧化鈉消失指示酸和堿恰好完全反應(yīng)【微觀分析】（圖2）：①實際參加反應(yīng)的粒子是_________；沒有發(fā)生變化的粒子是_________。②中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_____________________

_____________?！緦嶒炦^程中溶液pH變化分析】（如圖3）：當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，圖像中對應(yīng)的點是__；a、b、c三點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分分別是_____________、______、___________。H+、OH-

Na+、Cl-

氫離子和氫氧根離子反b

NaOH、NaClNaClNaCl、HCl應(yīng)生成水分子3.應(yīng)用：①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_______改良酸性土壤。②處理廢水：用熟石灰中和含有硫酸的廢水，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________③用于醫(yī)療：用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________④日常生活：涂一些含堿性物質(zhì)的溶液（如肥皂水）可減輕蚊蟲叮咬后的痛癢。

Ca(OH)2+H2SO4

===CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

熟石灰針對訓(xùn)練1.（2022包頭改編）下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（）A.生石灰用作食品干燥劑

B.用小蘇打做面點發(fā)酵劑C.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液D.用硼酸處理沾在皮膚上的堿D2.（2022嘉興）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A3.（2022青島模擬）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)在利用硫酸和氫氧化鈉兩種溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸溶液中D.由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D4.（原創(chuàng)）人體的胃液呈酸性，是因為其中含有______（填化學(xué)式）。胃酸分泌過多會對身體造成傷害。如圖所示是某品牌胃舒平的部分說明書，該藥品治療胃酸過多的原理是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。治療時醫(yī)生建議咀嚼后服用，目的是_____________

__________________________________。HCl

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O增大藥物與胃酸的接觸面積，加快療效（合理即可）日積月累常用于治療胃酸過多的物質(zhì)有氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，它們都可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，胃潰瘍患者不能服用該類藥物，否則會使病情加重。5.（原創(chuàng)）某興趣小組的同學(xué)在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考查時，對以下問題進(jìn)行了探究。活動一：探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)：向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由___色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)：取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。紅【交流討論】大家對乙同學(xué)的實驗結(jié)論提出質(zhì)疑，理由是___________

__________________________________________；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須____（填“=”“<”或“≤”）7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________?；顒佣禾骄克岷蛪A反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題】甲同學(xué)實驗后的無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【作出猜想】猜想一：Na2SO4

猜想二：________________可能是稀硫≤

2NaOH

+H2SO4

===Na2SO4

+2H2O酸中的水稀釋了NaOH溶液，使溶液的pH減小Na2SO4和H2SO4【設(shè)計實驗】實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液

有_____產(chǎn)生猜想二成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)________________________【實驗反思】為了驗證猜想二成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是_____（填字母序號）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3氣泡溶液由無色變成紅色C6.（原創(chuàng)）項目式學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)酸和堿的性質(zhì)后，對中和反應(yīng)的檢測、原理、實質(zhì)、能量變化及應(yīng)用能等展開了一系列探究。任務(wù)一：探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)【實驗1】小紅在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，再加入5mL稀鹽酸，攪拌，無明顯現(xiàn)象。為探究是否發(fā)生反應(yīng)，她取燒杯中少許溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，于是她得出酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。她判斷的依據(jù)是_________________________________

____________?！拘〗M交流】小強提出，他通過檢測溶液的pH<7，也可確定鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，則燒杯中溶液的溶質(zhì)成分為___________。滴入酚酞溶液呈無色，說明反應(yīng)物氫氧化鈉消失HCl、NaCl任務(wù)二：探究中和反應(yīng)的原理和實質(zhì)【微觀探析】下圖所示為小明同學(xué)繪制的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程圖，反應(yīng)過程中減少的粒子是___________________。【宏觀辨識】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

___________。氫離子和氫氧根離子NaOH+HCl===NaCl+H2O任務(wù)三：探究中和反應(yīng)中的能量變化【實驗2】按下圖所示連接裝置，檢查裝置氣密性，并向試管中加入少量稀鹽酸，觀察到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升?！緦嶒灲Y(jié)論】___________________?！窘涣餮杏憽孔髠?cè)液面下降，右側(cè)液面上升的微觀解釋：_____________________________。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)子間的間隔變大溫度升高，分易錯易混探究氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，要向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，至溶液恰好變?yōu)闊o色時，即可證明兩者恰好完全反應(yīng)；若向滴有酚酞溶液的鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液恰好變?yōu)榧t色時，溶液已呈堿性?！究偨Y(jié)提升】（1）要使上述中和反應(yīng)所得溶液呈中性，實驗操作步驟為：在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，____________________________________

___________________________________________________________。（2）寫出一點中和反應(yīng)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：___________

_______________________________________________________________________。滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀用熟石灰改良鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液恰好變?yōu)闊o色為止（合理即可）酸性土壤（或用稀硫酸中和堿性廢水,或用堿性物質(zhì)治療胃酸過多等，合理即可）考點四酸堿度及pH測定1.

酸堿指示劑：（1）定義：能與酸性或堿性溶液發(fā)生反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。（2）指示劑的變色規(guī)律：溶液酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊溶液

_______紫色

_______

無色酚酞溶液

_______無色

_______記憶口訣：紫色石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)中不變；無色酚酞溶液：酸中無色遇堿紅。紅色無色紅色藍(lán)色（2）用pH試紙測定溶液pH的方法：_____________________________

________________________________________________________________________________________?！咀⒁狻浚?）不能將pH試紙直接伸入待測液，以免污染試劑。（2）測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕。（3）pH試紙測溶液pH時，讀數(shù)只能精確至整數(shù)位。___性增強___性增強2.溶液的酸堿度（常用pH

表示）：（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：堿酸在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH

2.溶液的酸堿度（常用pH

表示）：（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：2.溶液的酸堿度（常用pH

表示）：（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：2.溶液的酸堿度（常用pH

表示）：（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：（3）應(yīng)用：①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況。正常雨水的pH約為____，酸雨的pH________。③測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，幫助人們了解身體的健康狀況。④化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。5.6小于5.6____________________________________________________________（4）下圖為溶液pH的變化圖像，請將對應(yīng)的操作填在橫線上。酸性溶液中加水酸性溶液中加堿堿性溶液中加水堿性溶液中加酸下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（

）A.氯化鈉溶液

B.醋酸溶液

C.氫氧化鉀溶液

D.碳酸鈉溶液針對訓(xùn)練1.（2022云南）“天宮課堂”中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了奧運五環(huán)。實驗中使用了指示劑溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：B溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色2.（2022雞西改編）下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列說法正確的是（

）A.表中列舉的食物都顯酸性B.胃酸過多的人應(yīng)多食用橘子C.蚊蟲叮咬后涂抹牙膏可減輕痛癢D.廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用清潔效果更佳C物質(zhì)廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清牙膏爐具清潔劑pH1~23~46~77~88~912~13生活常識

生活中一些能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可以混合使用，否則會降低使用效果甚至引起中毒，如潔廁靈和84消毒液混合會產(chǎn)生有毒的氯氣（Cl2）。3.（2021寧波改編）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比洗手液a的弱C.洗手液c能使石蕊溶液變成藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A

易錯易混

酸性溶液，pH越小，酸性越強；堿性溶液，pH越大，堿性越強。4.（2019山西）合理選擇清潔用品，可以營造整潔、衛(wèi)生的廚房環(huán)境。以下是三種去污用品的相關(guān)信息。（1）它們的用途與__________________________緊密相關(guān)。（2）洗手時，若不慎誤用了油煙機清洗劑，會導(dǎo)致的不良后果是_________________________。（3）洗碗清潔劑去除油污時的現(xiàn)象屬于_____。pH（或pH大小，或酸堿度）乳化腐蝕皮膚（或傷害皮膚）5.某校同學(xué)開展了課外實驗活動“溶液酸堿性的檢驗”。（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到各試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液

白醋

鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色由表可知，紫薯汁____（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑，若紫薯汁遇到稀硫酸，顯示的顏色是_____。紫薯汁遇草木灰水和石灰水都顯綠色，說明草木灰水顯_____性。能紅色堿（2）三位同學(xué)分別測定圖1中部分溶液的酸堿度，操作如圖2所示，其中正確的是___（填字母序號，下同），可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值不準(zhǔn)確的操作是___。BC6.

酸雨酸雨形成的主要原因是雨雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的SO2或NO2等物質(zhì)，使雨水酸性增強?？諝庵械腟O2主要來自煤的燃燒，NO2主要來自汽車尾氣。SO2形成酸雨有兩種途徑：一是SO2在空氣中粉塵的催化作用下與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸；二是SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3再被氧化為硫酸（NO2與水反應(yīng)生成硝酸）。酸雨危害很大，如破壞建筑物、腐蝕露天工業(yè)設(shè)備、使土壤酸化等。為了減少燃煤產(chǎn)生的SO2，可向煤中加入適量石灰石，將SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4除去。在汽車上安裝尾氣催化裝置，可使尾氣中的CO和NO2轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無害氣體。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）酸雨是pH________的降雨，造成酸雨的主要氣體是__________。（2）寫出SO2形成酸雨過程中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________________________________________________。（3）減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2所采取的方法是_____________________。（4）尾氣催化裝置可使CO和NO2轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無害氣體，這兩種氣體是__________。（5）防治酸雨的措施有_____________________________________________________________________________________________________（寫一個）。SO2和NO2SO2+H2O

==

H2SO3（或2H2SO3+O2

==2H2SO4，或2SO2+O2

==2SO3，或SO3+

H2O==H2SO4）向煤中加入適量石灰石N2和CO2減少化石燃料的使用（或開發(fā)利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源，或推廣使用脫硫煤，或用天然氣替代煤等，合理即可）小于5.6易錯易混

正常雨水pH約為5.6，是因為雨水中溶解有少量空氣中的二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，使雨水顯酸性；酸雨pH小于5.6，是因為空氣中的二氧化硫、二氧化氮與水反應(yīng)，生成了酸性較強的硫酸和硝酸，使pH減小。活動一：測定本地土壤的酸堿性【實驗過程】（1）同學(xué)們將本地多點選取的土壤樣品混合，并研成粉末。（2）取少量土壤樣品于燒杯中，加水充分溶解后靜置，用如圖所示的裝置過濾，指出該過濾操作中的一個錯誤：___________________。7.（原創(chuàng)）“沁州黃”是晉東南地區(qū)出產(chǎn)的一種小米，顏色金黃，味道香醇，營養(yǎng)豐富，是我國“四大名米”之一。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想知道這種谷物是否適合在當(dāng)?shù)胤N植，于是對本地土壤展開了一系列探究。燒杯沒有緊靠玻璃棒（3）取少量濾液于試管中，向其中滴加石蕊溶液，觀察到_______________?！緦嶒灲Y(jié)論】本地土壤呈酸性。【分析交流】（1）采取多點取樣的目的是____________________________。（2）同學(xué)們認(rèn)為還需要了解土壤的酸堿度，具體的操作是________________________________________________________________________________________________________，讀出pH=6。溶液變?yōu)榧t色使實驗數(shù)據(jù)更科學(xué)（合理即可）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取濾液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較活動二：探究本地土壤是否適合種植谷子【查閱資料】本地土壤中可能含有硫酸；谷子適合在pH為6.5~7.5的土壤中生長?！具M(jìn)行實驗】取少量活動一所得濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________?！镜贸鼋Y(jié)論】通過實驗探究，同學(xué)們一致認(rèn)為該地區(qū)_______種植谷子。H2SO4

==BaSO4↓+2HClBaCl2+不適合【拓展提升】（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為該地區(qū)適合種植的農(nóng)作物是________________。農(nóng)作物馬鈴薯大豆花生蘿卜最適合生長的pH范圍5.5～6.56.5～7.25.6～6.17.0～7.5（2）為了改善當(dāng)?shù)赝寥罓顩r，下列各項方法中可采用的是_____（填選項序號）。①施以氫氧化鈣粉末

②適量施用酸性肥料

③用氨水進(jìn)行噴灑馬鈴薯和花生①③易錯易混在測定溶液的pH時，若pH試紙用水潤濕，在測定堿性溶液時，pH會偏??；測定酸性溶液時，pH會偏大。課題2鹽化肥1核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（酸堿鹽）2中考考點突破考點一

鹽的常見性質(zhì)與用途考點二

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考點三

粗鹽的提純考點四

化學(xué)肥料核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)）：①_________________________________Na2CO3+CaCl2

===

2NaCl+CaCO3↓②____________________________________③____________________________________④____________________________________⑤____________________________________CaCO3+2HCl

===CaCl2

+CO2↑

+H2ONa2CO3

+2HCl===2NaCl

+CO2↑

+H2ONa2CO3

+Ca(OH)2

===

CaCO3↓

+2NaOHCa(OH)2

+2HCl

===CaCl2

+2H2O⑥__________________________________⑦_(dá)_________________________________⑧__________________________________⑨__________________________________Ca(OH)2

+CO2

===

CaCO3↓

+H2O2NaOH

+CO2

===Na2CO3

+H2ONa2CO3

+BaCl2

===

2NaCl

+BaCO3↓2NaOH

+CuCl2

===

2NaCl+Cu(OH)2↓⑩____________________________________?____________________________________?____________________________________?____________________________________Ca(OH)2

+CuSO4

===

CaSO4

+Cu(OH)2↓2NaOH

+CuSO4

===

Na2SO4

+Cu(OH)2↓CaCl2

+2AgNO3

===

2AgCl↓

+Ca(NO3)2NaCl

+AgNO3

===AgCl↓

+NaNO3中考考點突破考點一鹽的常見性質(zhì)與用途1.

定義：組成中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2.

常見的鹽：常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱或主要成分食鹽的主要成分俗稱：__________俗稱：______________________等的主要成分化學(xué)式__________________________________純堿、蘇打小蘇打石灰石和大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3（續(xù)表）常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣色態(tài)、溶解性_____固體，易溶于水_____固體，易溶于水，溶液呈___性白色固體，能溶于水，溶液呈堿性白色固體，___溶于水用途重要________、作_______、配制生理鹽水、選種等用于______、造紙、紡織和_________的生產(chǎn)等發(fā)酵粉的主要成分之一、治療__________等重要的__________、作_______等白色白色堿不調(diào)味品融雪劑玻璃洗滌劑胃酸過多癥筑材料建補鈣劑3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：規(guī)律：鹽+金屬→_____+_______；基本反應(yīng)類型：_________新鹽新金屬置換反應(yīng)①硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________現(xiàn)象：______________________________________________

微觀實質(zhì)：_____________________________________②硝酸銀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________現(xiàn)象：______________________________________________微觀實質(zhì)：_____________________________________CuSO4

+Fe

===FeSO4

+Cu銅的表面出現(xiàn)一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子2AgNO3

+Cu

===

Cu(NO3)2

+2Ag鐵的表面出現(xiàn)一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色銅原子變?yōu)殂~離子，銀離子變?yōu)殂y原子舉例（1）與金屬反應(yīng)規(guī)律：鹽+酸→_____+_____；基本反應(yīng)類型：___________新鹽新酸復(fù)分解反應(yīng)①硝酸銀和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________現(xiàn)象：_____________

微觀實質(zhì)：_________________________________②碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________現(xiàn)象：___________微觀實質(zhì)：______________________________________________產(chǎn)生白色沉淀銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀有氣泡產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子舉例AgNO3

+HCl

===AgCl↓+HNO3NaHCO3

+HCl

===NaCl+H2O

+CO2↑（2）與酸反應(yīng)規(guī)律：鹽+堿→_____+_____；基本反應(yīng)類型：___________新鹽新堿復(fù)分解反應(yīng)①氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________現(xiàn)象：_______________

微觀實質(zhì)：_______________________________________②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________現(xiàn)象：_______________微觀實質(zhì)：_______________________________________FeCl3

+3NaOH

===3NaCl

+Fe(OH)3↓產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀CuSO4

+2NaOH

===Na2SO4

+Cu(OH)2↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀舉例（3）與堿反應(yīng)③碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________現(xiàn)象：______________

微觀實質(zhì)：_____________________________________Na2CO3+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀舉例（3）與堿反應(yīng):規(guī)律：鹽+鹽→_____+_____；基本反應(yīng)類型：___________新鹽新鹽復(fù)分解反應(yīng)①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_