化學學考階段檢測卷(七)

-.z.階段檢測卷(七)化學反響速率化學平衡一、選擇題(此題包括25小題，每題2分，共50分，每題只有一個答案)1．(2016·**9月選考質量評估)以下關于化學反響速率的說法正確的選項是()A．化學反響速率是指一定時間內任何一種反響物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反響速率0.8mol·L－1·s－1是指1s時*物質的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學反響速率可以知道化學反響進展的快慢D．對于任何化學反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯答案C2．以下關于化學反響限度的說法中正確的選項是()A．改變外界條件不能改變化學反響的限度B．當*反響在一定條件下到達反響限度時即到達了化學平衡狀態(tài)C．當*反響體系中氣體的壓強不再改變時，該反響一定到達反響限度D．當*反響到達限度時，反響物和生成物的濃度一定相等答案B3．(2016·**市高三3月模擬考試)在一定溫度下，向1L密閉容器中參加1molHI(g)，發(fā)生反響2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s時生成0.1molH2，則以HI表示該時段的化學反響速率是()A．0.05mol·L－1·s－1 B．0.1mol·L－1·s－1C．0.2mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1答案B解析V＝1L，Δt＝2s，Δn(H2)＝0.1mol，則v(H2)＝eq\f(0.1mol,1L×2s)＝0.05mol·L－1·s－1，由eq\f(v(HI),v(H2))＝eq\f(2,1)可得v(HI)＝2×0.05mol·L－1·s－1＝0.1mol·L－1·s－1，應選B。4．(2016·**省名校協(xié)作體高三試題)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，*一反響中*、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖，以下表述正確的選項是()A．反響的化學方程式為2*=3Y＋ZB．t時，正、逆反響都不再繼續(xù)進展，反響到達化學平衡C．假設t＝4，則0～t內，*的化學反響速率為0.1mol·L－1·min－1D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反響速率都增大答案C解析A項，由圖可知，*為反響物，Y、Z為生成物，且*、Y、Z的化學計量數(shù)之比分別為0.8mol∶1.2mol∶0.4mol＝2∶3∶1，該反響為可逆反響，故方程式為2*3Y＋Z，錯誤；B項，t時到達化學平衡，v正＝v逆≠0，錯誤；C項，t＝4時v(*)＝eq\f(0.8mol,2L×4min)＝0.1mol·L－1·min－1；正確，D項，溫度、體積不變，t時刻充入He，反響物、生成物濃度不變，故正、逆反響速率不變，錯誤。5．(2016·**高二期中)使反響4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進展，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反響的平均反響速率可表示為()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1答案A解析半分鐘N2變化的濃度Δc(N2)＝eq\f(0.6mol,2L)＝0.3mol·L－1，v(N2)＝eq\f(0.3mol·L－1,30s)＝0.01mol·L－1·s－1，C錯誤；根據(jù)反響速率之比等于化學反響方程式計量數(shù)之比，得出v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，A正確；v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，B錯誤；v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，D錯誤。6．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進展反響：2A(g)3B(g)＋C(g)，假設反響物在前20sA由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反響速率為()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－1答案B解析v(A)＝eq\f(3mol－1.8mol,2L×20s)＝0.03mol·L－1·s－1，化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B的速率為0.045mol·L－1·s－1，B正確；C的速率為0.015mol·L－1·s－1，所以答案選B。7．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。假設最初參加的A和B都是4mol，在前10sA的平均反響速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s時，容器中B的物質的量是()A．1.6mol B．2.8molC．2.4mol D．1.2mol答案B解析Δn(A)＝v(A)×t×V＝0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，Δn(B)＝1.2mol，則容器中B的物質的量為4mol－1.2mol＝2.8mol。8．在四個不同的容器中，在不同條件下進展以下反響：A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，根據(jù)以下測定的結果判斷，反響進展得最快的是()A．A的起始濃度為1mol·L－1,5min后測得A的濃度為0.25mol·L－1B．2L的恒容容器，充入8molB,5min后容器中還有2molBC．30s內，測得C的濃度增加了0.2mol·L－1D．D的起始濃度為3mol·L－1,2min后測得D的濃度為2.1mol·L－1答案D解析不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，比擬反響的快慢，轉變成用同種物質表示的化學反響速率。A項，v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B項，v(B)＝0.6mol·L－1·min－1，轉化為用A表示的反響速率v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；C項，v(C)＝0.4mol·L－1·min－1，轉化為用A表示的反響速率v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項，v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，轉化為用A表示的反響速率v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。所以反響進展最快的是D。9．一定溫度下，可逆反響2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反響速率比為2∶2∶1；④混合氣體壓強不再改變；⑤混合氣體顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤C．②③④⑥ D．以上全部答案A10．(2016·**8月選考模擬)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定條件下到達化學平衡時，以下說法不正確的選項是()A．N2濃度保持不變B．H2體積分數(shù)保持不變C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．斷裂3molH—H，同時斷裂2molN—H答案D解析N2的濃度不變、H2體積分數(shù)不變、2v正(H2)＝3v逆(NH3)均可作為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)到達平衡狀態(tài)的標志，而斷裂3molH—H的同時斷裂6molN—H才可說明該反響到達平衡，故D項錯誤。11．在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反響速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度 B．減小D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度答案D12．(2016·**平陽二中期中)對于合成氨反響，到達平衡后，以下分析正確的選項是()A．升高溫度，對正反響的反響速率影響更大B．增大壓強，對正反響的反響速率影響更大C．減小反響物濃度，對逆反響的反響速率影響更大D．參加催化劑，對逆反響的反響速率影響更大答案B解析合成氨是放熱反響，升溫，v正、v逆均增大，但v逆>v正，因而對逆反響的反響速率影響更大，故A錯誤；反響前后氣體體積減小，增大壓強，v正、v逆均增大，但v正>v逆，因而對正反響的反響速率影響更大，故B正確；減小反響物濃度，v正減小，v逆瞬間不變，因而對正反響的反響速率影響更大，故C錯誤；催化劑能同等程度地影響正、逆反響速率，故D錯誤。13．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反響中，現(xiàn)采取以下措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒壓下充入He⑥加熱其中能夠使反響速率增大的措施是()A．①④ B．②③⑤C．①③⑥ D．①②④答案C解析①該反響為有氣體參加的反響，增大壓強，反響速率加快，故正確；②增加固體物質的量不影響化學反響速率，故錯誤；③通入CO2，反響物濃度增大，反響速率加快，故正確；④恒容下充入He，反響物的濃度不變，反響速率不變，故錯誤；⑤恒壓下充入He，反響物的分壓減小，反響速率減小，故錯誤；⑥升高溫度，反響速率加快，故正確。14．(2016·**調研)對于反響2A(g)＋B(g)=3C(g)＋5D(g)，在*段時間內的平均反響速率之間的關系正確的選項是()A．v(A)＝eq\f(5,2)v(D) B．v(B)＝eq\f(1,3)v(C)C．v(B)＝2v(A) D．v(C)＝eq\f(5,3)v(D)答案B解析反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶3∶5。15．將以下四種Na2S2O3溶液分別參加盛有100mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至500mL，此時兩者緩和地進展反響，其中最先出現(xiàn)渾濁的是()A．20mL3mol·L－1 B．80mL1mol·L－1C．10mL4mol·L－1 D．30mL2mol·L－1答案B解析影響反響速率的是混合后反響物的濃度，由于混合后溶液稀釋至500mL，根據(jù)c＝eq\f(n,V)，n(HCl)相等，n(Na2S2O3)越大，c(Na2S2O3)就越大，反響速率越快。16．在反響3H2＋N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的物質的量濃度增加了0.6mol·L－1，在此時間內用H2表示的平均反響速率為0.45mol·L－1·s－1，則反響所經(jīng)歷的時間為()A．1.33s B．1sC．0.33s D．2s答案D解析根據(jù)化學方程式，氨的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度減小了0.9mol·L－1，根據(jù)v＝eq\f(Δc,t)，可以計算出t＝2s。17．在密閉容器中A與B反響生成C，其反響速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。則此反響可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋B=2C D．A＋B=C答案A解析根據(jù)2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A項正確。18．以下各組反響(表中物質均為反響物)，反響剛開場時，放出H2的速率最大的是()選項金屬/mol酸的物質的量濃度及體積溫度AMg0.16mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.14mol·L－1鹽酸10mL60℃CFe0.14mol·L－1鹽酸10mL40℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃答案D解析鎂與硝酸反響無H2放出，A錯誤；鐵的金屬活動性小于鎂，因而與酸反響產(chǎn)生H2的速度慢，C錯誤；影響該反響的反響物濃度應該是H＋濃度，3mol·L－1硫酸中c(H＋)大于4mol·L－1鹽酸中c(H＋)，應選D。19．將一定量純潔的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其到達分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥错懸呀?jīng)到達化學平衡的是()A．v(NH3)＝2v(CO2)B．氨氣的體積分數(shù)不變C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變D．密閉容器中氣體密度不變答案D解析由于NH3、CO2都是生成物，二者的物質的量之比是2∶1，因此在任何時刻都存在v(NH3)＝2v(CO2)，A錯誤；由于是固體的分解反響，氨氣的體積分數(shù)始終是三分之二，B錯誤；反響物是固體，反響產(chǎn)生的氣體NH3、CO2的物質的量之比不變，因此混合氣體的平均相對分子質量始終不變，C錯誤；由于容器的容積不變，假設反響未到達平衡，則氣體的質量會發(fā)生改變，氣體的密度也會發(fā)生改變，現(xiàn)在密閉容器中氣體密度不變，則反響到達平衡狀態(tài)，D正確。20．在一個容積固定密閉容器中進展反響N2＋3H22NH3，一定到達平衡狀態(tài)的標志是()①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成；③N2的體積分數(shù)不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④答案A解析當可逆反響的正、逆反響速率相等時反響到達平衡狀態(tài)，1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成，滿足此條件，可證明反響到達平衡狀態(tài)；當反響物的量不再變化時也能證明反響到達平衡，N2的體積分數(shù)不再改變，滿足此條件，可證明反響到達平衡；另外容器的壓強不再改變，也能說明反響物的量不再改變，可證明反響到達平衡；容積固定，質量不變，無論是否到達平衡狀態(tài)，氣體密度都不變。21．對于已建立化學平衡的*可逆反響，當改變條件使化學平衡向正反響方向移動，以下有關表達正確的選項是()①生成物的質量分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反響物的轉化率一定增大④反響物濃度一定降低⑤正反響速率一定大于逆反響速率⑥使用了適宜的催化劑A．①② B．⑤C．③④ D．④⑥答案B解析①總質量不變，向正反響移動，生成物的質量分數(shù)一定增大，假設生成物質量增大小于混合物總質量增大，生成物的質量分數(shù)可能降低，故①錯誤；②平衡向正反響移動，生成物的物質的量不一定增加，如果參加和生成物反響的物質，則生成物的物質的量減少，故②錯誤；③降低生成物的濃度，平衡向正反響方向移動，反響物的轉化率一定增大，但增大*一反響的濃度，平衡向正反響移動，其它反響物的轉化率增大，自身轉化率降低，故③錯誤；④如增大反響物的濃度，平衡向正方向移動，到達平衡時，反響物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；⑤平衡向正反響移動，正反響速率一定大于逆反響速率，故⑤正確；⑥參加催化劑，正、逆反響速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。22．(2016·**選考測試)以下說法正確的選項是()A．足量的KI溶液與FeCl3溶液反響后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KS溶液仍呈血紅色，說明該反響有一定的限度B．在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H2O2的濃度從0.05mol·L－1下降到0.03mol·L－1，該雙氧水在這2h中分解的平均反響速率約為0.015mol·L－1·h－1C．其他條件一樣時，反響溫度升高，對于吸熱反響，反響速率加快，對于放熱反響，反響速度減慢D．一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反響A(g)＋B(g)2C(g)，當容器內A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反響一定處于平衡狀態(tài)答案A解析KS溶液遇Fe3＋變血紅色，A正確；c(H2O2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.05mol·L－1－0.03mol·L－1,2h)＝0.01mol·L－1·h－1，B錯；對所有反響，升溫都會加快反響速率，C錯；反響是否到達平衡與各物質的濃度比沒有關系，D錯。23．(2016·**省普通高校招生選考模擬)在2L的固定容器中，發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。開場通入物質的量為4mol和2mol的SO2和O2,10s后，發(fā)現(xiàn)SO3的濃度為0.5mol·L－1。以下說法不正確的選項是()A．SO2和O2的反響速率為2∶1B．SO3的反響速率為0.05mol·L－1·s－1C．SO2的轉化率為25%D．反響后壓強是反響前的eq\f(5,6)答案D解析2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)42010s時31.51B項，v(SO3)＝eq\f(0.5mol·L－1,10s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項，α(SO2)＝eq\f(4mol－3mol,4mol)×100%＝25%，D項，eq\f(p前,p后)＝eq\f(5.5mol,6mol)＝eq\f(11,12)，D項錯誤。24．*，Y，Z三種氣體，把amol*和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反響：*＋2Y2Z，到達平衡時，假設它們的物質的量滿足：n(*)＋n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為()A.eq\f(a＋b,5)×100% B.eq\f(2(a＋b),5b)×100%C.eq\f(2(a＋b),5)×100% D.eq\f(5b,a＋b)×100%答案B解析設參加反響的Y的物質的量為nmol，則：*＋2Y2Z開場(mol)：ab0變化(mol)：0.5nnn平衡(mol)：a－0.5nb－nn故a－0.5n＋b－n＝n解得n＝eq\f(2(a＋b),5)，故Y的轉化率＝eq\f(\f(2(a＋b),5),bmol)×100%＝eq\f(2(a＋b),5b)×100%，應選B。25．(加試題)(2016·**中學高二上學期期末)在容積不變的密閉容器中進展反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。以下各圖表示當其他條件不變時，改變*一條件對上述反響的影響，其中分析正確的選項是()A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反響速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反響速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)答案B解析A項，圖Ⅰ中乙達平衡的時間較短，則乙的溫度較高，該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的百分含量增多，錯誤；B項，圖Ⅱ中t0時刻正、逆反響速率都增大，仍相等，平衡不移動，是參加催化劑的原因，正確；C項，增大反響物O2的濃度瞬間，正反速率增大，逆反響速率不變，而圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，錯誤；D項，圖Ⅳ曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，錯誤。二、非選擇題(此題包括7小題，共50分)26．(5分)為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反響的反響速率，一位同學通過實驗測定反響中生成的CO2氣體體積隨反響時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各一樣的時間段里，收集到氣體最多的是________時間段。反響速率最大的是________時間段，反響速率最小的是________時間段。(2)t1～t2時間段里影響反響速率的主要外界因素________、t2～t3時間段里影響反響速率的主要外界因素是________(填"溫度〞或"濃度〞或"壓強〞或"催化劑〞)。(提醒：多填不得分)答案(1)t1～t2t1～t2t3～t4(2)溫度濃度解析(1)反響速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反響最快的是t1～t2；隨反響的進展，反響物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反響一定是放熱反響，溫度升高導致反響速率增大。根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2；t3～t4段斜率最小，反響速率最小。(2)t1～t2隨反響的進展，反響物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反響一定是放熱反響，溫度升高導致反響速率增大；t2～t3隨反響的進展，反響物的濃度是減小的，反響速率減小，故影響速率的主要因素是物質的濃度。27．(5分)按要求答復以下問題(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益、減少污染。一定條件下測得反響過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反響速率______________(以mol·min－1)。(2)以下有關化學反響速率的說法正確的選項是________(填字母)。A．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反響時，參加適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反響時，參加少量硝酸鈉固體，生成氫氣的速率不變C．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反響時，參加少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快D．一樣條件下，等量的鋅粒分別與100mL2mol·L－1稀硫酸、100mL2mol·L－1稀鹽酸反響，反響速率一樣E．無論是恒容密閉容器還是恒壓密閉容器，再通入NO2，都可以加快反響2NO2N2O4的反響速率F．用鐵片和稀硫酸反響制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸反響可以加快產(chǎn)生氫氣的速率G．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反響，參加A，反響速率加快H．工業(yè)生產(chǎn)中常將礦石粉碎，可以增大接觸面積，使反響速率加快I．2NO2N2O4(正反響放熱)，升高溫度，v正增大，v逆減小J．*恒容密閉容器中，發(fā)生反響A(g)=B(g)＋C(g)，通入He，壓強增大，反響速率加快K．*恒壓密閉容器中，發(fā)生反響A(g)=B(g)＋C(g)，通入He，壓強不變，反響速率變小答案(1)1.8×10－3mol·min－1(2)CHK解析(1)v(Cl2)＝eq\f(Δn,Δt)＝eq\f((5.4－1.8)×10－3mol,(6.0－2.0)min)＝9×10－4mol·min－1，v(HCl)＝2v(Cl2)＝1.8×10－3mol·min－1。(2)參加氯化鈉溶液，將鹽酸稀釋，c(H＋)減小，反響速率減慢，A錯誤；鋅與稀鹽酸反響時，參加硝酸鈉，NOeq\o\al(－,3)的氧化性大于H＋，因而Zn與H＋、NOeq\o\al(－,3)反響生成NO，B錯誤；鋅與稀鹽酸反響時，參加硫酸銅，鋅置換出銅構成原電池，使反響速率加快，C正確；鋅與酸反響的本質是與H＋反響，2mol·L－1稀硫酸中c(H＋)＝4mol·L－1,2mol·L－1稀鹽酸中c(H＋)＝2mol·L－1，故反響速率不同，D錯誤；恒容密閉容器中再通入NO2，反響物濃度增大，反響速率加快，恒壓密閉容器中再通入NO2，體積增大，反響物濃度不變，反響速率不變，E錯誤；鐵與濃硫酸常溫下鈍化，反響速率減慢，F(xiàn)錯誤；增加或減少固體物質，對反響速率無影響，G錯誤；礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反響速率，H正確；無論是放熱反響還是吸熱反響，升高溫度，v正、v逆均增大，I錯誤；恒容密閉容器中通入稀有氣體，盡管總壓強增大，但反響物濃度不變，反響速率不變，J錯誤；恒壓密閉容器中通入稀有氣體，壓強不變，體積增大，反響物濃度減小，反響速率減小，K正確。28．(4分)按要求答復以下問題(1)一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，一段時間后到達平衡，反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：反響時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8反響在前10min的平均速率為v(SO2)＝________。(2)如圖是N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)在反響過程中的反響速率v與時間(t)的關系曲線，以下說法錯誤的選項是________。A．t1時，正反響速率大于逆反響速率B．t2時，反響體系中NH3的濃度到達最大值C．t2～t3時間段，正反響速率等于逆反響速率D．t2～t3時間段，各物質的濃度相等且不再發(fā)生變化答案(1)0.06mol·L－1·min－1(2)D解析(1)在10min時，容器中n(O2)＝0.4mol，則SO2減少了1.2mol，v(SO2)＝eq\f(1.2mol,2L×10min)＝0.06mol·L－1·min－1。(2)A項，該反響是可逆反響，t1時，該反響是正反響速率大于逆反響速率，正確；B項，t2時，達平衡狀態(tài)，正、逆反響速率相等，反響到達限度，反響物的轉化率最大，反響體系中NH3的濃度到達最大值，正確；C項，t2～t3時間段，各物質的濃度不再發(fā)生變化，反響到達平衡狀態(tài)，v正＝v逆，正確；D項，t2～t3，達平衡狀態(tài)，正、逆反響速率相等，反響體系中各物質的濃度不再發(fā)生變化，但各物質的濃度不一定相等，錯誤。29．(6分)按要求答復以下問題(1)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反響為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T℃，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80求反響在0～3s內的平均速率v(NO2)＝________。(2)：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反響速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如以下圖所示。①25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反響的平均速率為________。②根據(jù)圖**息，如何說明該水解反響的速率隨溫度升高而增大：______________________________________________________________________________________。答案(1)0.12mol·L－1·s－1(2)①0.05mol·L－1·min－1②25℃時反響物的起始濃度較小，但0～6min的平均反響速率(曲線的斜率)仍比15℃時大解析(1)因為在3s時，生成了0.36molO2，故NO2減少了0.72mol，故v(NO2)＝eq\f(\f(0.72mol,2.0L),3s)＝0.12mol·L－1·s－1。(2)①化學反響速率v＝(2.2mol·L－1－1.9mol·L－1)÷6min＝0.05mol·L－1·min－1。30．(10分)(加試題)氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題。根據(jù)提供兩種制氫方法，完成以下各題：(1)方法一：H2S熱分解法，反響式：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH在恒容密閉容器中，控制不同溫度進展H2S的分解實驗。H2S的起始濃度均為cmol·L－1。不同溫度下反響一樣時間t后，測得如下圖H2S轉化率曲線圖。其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未到達平衡時轉化率與溫度的關系曲線。①假設985℃時，反響經(jīng)tmin到達平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反響速率v(H2)＝________(用含c、t的代數(shù)式表示)。②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(以C計)與水蒸氣反響制取H2。反響裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反響器組成，相關反響如下表所示：流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生通入水蒸氣，主要化學反響：Ⅰ：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)K1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)K2Ⅲ：CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)K3通入純氧，主要化學反響：Ⅳ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.8kJ·mol－1Ⅴ：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)①反響C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)=CaCO3(s)＋2H2(g)，K＝__________________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反響C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)ΔH＝－87.9kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是________(填字母)。A．降低體系的溫度B．使各氣體組分濃度均加倍C．適當增加水蒸氣的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率答案(1)①eq\f(0.4c,t)mol·L－1·min－1②溫度升高，反響速率加快，到達平衡所需時間縮短(2)①K1·K2·K3②AC解析(1)①H2S的起始濃度均為cmol·L－1，假設985℃時，反響經(jīng)tmin到達平衡，此時H2S的轉化率為40%，則參加反響的硫化氫為cmol·L－1×40%＝0.4cmol·L－1，v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.4c,t)mol·L－1·min－1。②隨著溫度升高，反響速率逐漸加快，到達平衡所需時間縮短，所以曲線b向曲線a逼近。(2)①：Ⅰ：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2Ⅲ：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3反響Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之和為反響C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，則K＝K1·K2·K3。②提高H2產(chǎn)量，則需使平衡正向移動，C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)ΔH＝－87.9kJ·mol－1。A項，該反響為放熱反響，降低體系的溫度，平衡正移，則能提高H2產(chǎn)量，正確；B項，該反響前后氣體體積不變，使各氣體組分濃度均加倍，則壓強增大，平衡不移動，所以H2產(chǎn)量不變，錯誤；C項，適當增加水蒸氣的通入量，平衡正移，則能提高H2產(chǎn)量，正確；D項，增加CaO的量，對平衡無影響，所以H2產(chǎn)量不變，錯誤。31．(10分)(加試題)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一。(1)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO，反響原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)ΔH＜0，吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是________(填字母)。A．高溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、低壓 D．低溫、高壓(2)N2(g)＋3H22NH3(g)ΔH＝－94.4kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖。①在2L容器中發(fā)生反響，前20min內，v(NH3)＝__________________，放出的熱量為________。②25min時采取的措施是__________________________________________________。③時段Ⅲ條件下反響的平衡常數(shù)為________(保存3位有效數(shù)字)。答案(1)B(2)①0.050mol·L－1·min－194.4kJ②將NH3從反響體系中別離出去③2.37解析(1)吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)化學平衡[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)ΔH＜0，反響是氣