山東省濟(jì)寧一中高三化學(xué)復(fù)習(xí)二輪小專題練習(xí)(魯教版含解析)專題47海水的綜合利用

山東省濟(jì)寧一中高三化學(xué)復(fù)習(xí)二輪小專題精選練習(xí)（魯教版，含解析）：專題47海水的綜合利用1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．IA族元素的金屬性必然比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素中氫化物最牢固的其沸點(diǎn)必然最高C．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B2、25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混雜烴32mL，與過(guò)分氧氣混雜并完好燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體整體積減小了72mL，原混雜烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B3、在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完好分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小序次正確的選項(xiàng)是（）A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4【答案】A4、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu－2e-=Cu2+D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等陽(yáng)極泥【答案】D5、以下列圖，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極周邊顏色逐漸加深。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．電源的N極為負(fù)極B．甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1∶1C．甲裝置中溶液的pH減小D．欲用乙裝置給鐵鍍上一層銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液可選擇AgNO3溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3膠粒帶正電荷，通電后移向W極，則該極為陰極，N、M分別為電源的負(fù)極、正極，A項(xiàng)正確；甲池是電解CuSO4溶液電解：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X、Y兩電極單質(zhì)產(chǎn)物之比為1∶2，溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；電鍍銀則銀為陽(yáng)極，即銀為U電極資料，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)正確6、剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時(shí)間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防范這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C擁有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性【答案】B7、用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．精髓銅時(shí)，陽(yáng)極有1mol物質(zhì)放電，陰極必然生成NA個(gè)銅B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρg.Cm-3(ρ為SO3的密度)C．1molNaHSO4熔融液中，其陰陽(yáng)離子總數(shù)目為3NAD．PH＝1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA【答案】B8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．3molNF3與水完好反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L【答案】A9、以下與海水相關(guān)的技術(shù)中，不屬于海水化學(xué)資源利用的（）A.海水發(fā)電B.海水曬鹽C.海水提溴D.海水提重水【答案】A10、以下分別物質(zhì)的方法，從經(jīng)濟(jì)效益上考慮，不能夠用于從海水中獲得食鹽的是（）A.太陽(yáng)能蒸發(fā)法B.電滲析法C.電爐加熱法D.鹽田法【答案】C【解析】海水獲得食鹽的方法能夠是太陽(yáng)能蒸發(fā)法（就是鹽田法）、電滲析法，不能夠用電爐加熱法，由于這樣需要耗資大量的電能，不經(jīng)濟(jì)。11、氯堿工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)1tCl2，理論上應(yīng)獲得燒堿質(zhì)量為（）A．1.127tB．1tC．2tD．2mol【答案】A【解析】依照題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)解析，設(shè)生成燒堿的質(zhì)量為x，則2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8071x1tx＝1.127t。12、NaCl是一種化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)(見圖)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶?jī)?chǔ)藏，所以Cl2不與鐵反應(yīng)圖中的轉(zhuǎn)變反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A錯(cuò)；依照氯元素的化合價(jià)既高升，又降低，故

Cl2既是氧化劑，又是還原劑，

B對(duì)；鐵在加熱條件下能夠與

Cl2反應(yīng)生成

FeCl3，C

錯(cuò)；NaCl

與NH3、CO2和

H2O

反應(yīng)生成

NaHCO3和

NH4Cl，不屬于氧化還原反應(yīng)，

D錯(cuò)。13、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為．海水提鎂的主要步驟為C．一般水泥的主要成分是硅酸鈣．黏土的主要成分是三氧化二鋁【答案】A【解析】B項(xiàng)CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體，但電解MgCl2溶液得不到Mg；C項(xiàng)一般水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣；D項(xiàng)黏土的主要成分是硅酸鹽。14、鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（）A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO3【答案】C15、某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變成3∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為（）A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1【答案】C【解析】將比率看作詳盡數(shù)字，即3種微粒分別是1mol、2mol、3mol，反應(yīng)后溴離子的物質(zhì)的量不變，又節(jié)余1mol碘離子，說(shuō)明氯氣只和碘離子發(fā)生了反應(yīng)，且只反應(yīng)掉2mol碘離子，化學(xué)方程式是

Cl2＋2KI===2KCl

＋I(xiàn)2，每反應(yīng)掉

2mol

碘離子時(shí)，耗資

1molCl2。16、我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在

5000

年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽，新中國(guó)成立后，我國(guó)的海鹽生產(chǎn)有了很大發(fā)展，年產(chǎn)量從

1921

年的

250萬(wàn)噸增加到目前的

2500萬(wàn)噸左右，占全國(guó)鹽年產(chǎn)量的

75%。海鹽除了供食用外還可以夠作為氯堿工業(yè)的原料，相關(guān)工業(yè)過(guò)程以下：粗鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室中欲除去溶液中的這些離子，應(yīng)先加入積淀劑(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，過(guò)濾后再加入合適鹽酸調(diào)治溶液的pH。①積淀劑的滴加序次依次為________(只填化學(xué)式)。②加入積淀劑(NaOH溶液)是為了除去Mg2＋、Fe3＋。某同學(xué)查閱資料獲得Mg(OH)2、MgCO3的Ksp(Ksp1＝6.8×10－6－12Ksp數(shù)據(jù)的對(duì)應(yīng)，Ksp2＝5.61×10)，但沒(méi)有記錄清楚兩種物質(zhì)與兩個(gè)關(guān)系，請(qǐng)你依照所學(xué)知識(shí)幫他判斷哪個(gè)是Mg(OH)2的Ksp？___________。③積淀過(guò)濾后要用蒸餾水沖洗積淀表面附著的可溶性雜質(zhì)，檢驗(yàn)積淀可否洗凈的方法是___________。寫出電解槽內(nèi)電解總反應(yīng)的離子方程式：________。(3)氯堿工業(yè)的三種產(chǎn)品在工業(yè)上有廣泛的用途，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已略去)，利用氯氣與濕潤(rùn)的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)H<0)，據(jù)此回答以下問(wèn)題：A儀器的名稱是________，所盛試劑的名稱是________。②漂白粉將在

U形管中生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______。③此實(shí)驗(yàn)所得

Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在

U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：其中一個(gè)副反應(yīng)是由于氯氣不純?cè)斐傻?，為防范此副反?yīng)發(fā)生，可采用的措施是

_____。另一個(gè)副反應(yīng)是由于溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了氯酸鈣

[Ca(ClO3)2]，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______，為防范此副反應(yīng)的發(fā)生，可采用的措施是

_______。【答案】(1)①BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3)②Ksp2是Mg(OH)2的Ksp③取最后一次沖洗液加入AgNO3溶液，若是溶液中無(wú)積淀產(chǎn)生則說(shuō)明積淀已沖洗干凈(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(3)①分液漏斗濃鹽酸②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O③在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O將U形管置于冷水浴中【解析】(1)①除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和SO42—，先加入合適過(guò)分的BaCl2溶液完全除去SO42—，再加入合適過(guò)分的Na2CO3溶液完好除去Ca2＋和過(guò)分的Ba2＋，最后加入合適過(guò)分的NaOH溶液完好除去Mg2＋和Fe3＋，將濾液的pH調(diào)至酸性除去過(guò)分的OH－和CO32—。②從酸、堿、鹽的溶解性表知碳酸鎂微溶于水、氫氧化鎂難溶于水，則碳酸鎂的溶度積常數(shù)較大。③取最后一次沖洗液，加入

AgNO3溶液，若是溶液中無(wú)積淀產(chǎn)生，說(shuō)明積淀已沖洗干凈。

(2)電解槽內(nèi)電解的是飽和食鹽水。

(3)儀器

A是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸；此實(shí)驗(yàn)所得

Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，若是是由氯氣不純?cè)斐傻模?/p>

則是氯氣中的

HCl

所致，可用飽和食鹽水除去；若是是由溫度較高所致，能夠?qū)⑹⒂邢业?/p>

U形管置于冷水浴或冰水浴中冷卻。17、請(qǐng)依照以下實(shí)驗(yàn)要求填空：(1)分別飽和食鹽水和泥沙的混雜物，分別方法為

______________，所用的玻璃儀器有__________________。從碘水里提取并獲得固體碘，應(yīng)先進(jìn)行________操作，再進(jìn)行________操作。指出在使用以下儀器(已經(jīng)沖洗干凈)或用品時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體)：___________________________。②容量瓶：__________________________。③滴定管：______________________________。④集氣瓶(收集氯化氫)：_____________________________?！敬鸢浮?1)過(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒(2)萃取分液蒸餾(3)①把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)②檢查容量瓶可否漏水③用待裝液潤(rùn)洗滴定管2～3次(也可以寫：檢查滴定管可否漏水)④干燥集氣瓶18、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣﹣﹣，請(qǐng)用Na2SO3溶液和+H2OHSO3+OHa試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．a(chǎn)試劑是，操作和現(xiàn)象是．【答案】酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：﹣﹣﹣，所以Na2SO3溶液呈SO32+H2OHSO3+OH堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡2﹣﹣﹣向著正向搬動(dòng)，SO3+H2OHSO3+OH故答案為：酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．19、有一置于水中的用特別資料制成的密閉容器，氣體分子能夠經(jīng)過(guò)該容器的器壁，而液體和固體則不能夠經(jīng)過(guò)。容器質(zhì)量為1g，體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸，若是向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能夠高出多少？【答案】6.5g【解析】觀察化學(xué)計(jì)算技巧20、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．寫出以下變化的化學(xué)方程式．A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________.②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________.(3)將必然量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則耗資的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋22＋3H2↑②Al232HO===2NaAlOO＋2OH－==2AlO2—＋H2O(3)0.1mol0.3mol【解析】常有金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2.依照NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.21、（1）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B無(wú)變化。①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B_________。②C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。2）有7瓶有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取7種少量有機(jī)物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不但能使溴水褪色，而且油層也無(wú)色；③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液，只有F有氣體放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混雜后加入濃H2SO4，加熱后有果香味的油狀液體生成。試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F(xiàn)_________，G_________?！敬鸢浮浚?）（2）苯乙醛乙醇己烯苯酚乙酸甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液變紫色，說(shuō)明屬于酚類，應(yīng)為：C與

Na能反應(yīng)，

A與

Na也能反應(yīng)，說(shuō)明

A中也有羥基且羥基不能夠與苯環(huán)直接相連，則為醇

。B

中沒(méi)有羥基，但與醇

A、酚C又是同分異構(gòu)體，能夠考慮屬于醚。2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不能能為苯酚，由于所取有機(jī)物為少量。由②可知：D應(yīng)是己烯，因烯烴可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。由③④可知：G為甲苯，而A則為苯。由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可與Na2CO3反應(yīng)，而放出CO2氣體。由⑦⑧可知：E為苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C則為乙醇。22、(8分)有一包白色固體混雜物，該混雜物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將混雜物溶于水，獲得無(wú)色透明溶液。取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀，再加稀硝酸，積淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色積淀生成。試依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混雜物中必然沒(méi)有________和________；必然含有________和________(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3Na2SO4MgCl223、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程以下：海水提取粗鹽苦鹵①硫酸酸化含Br2的③空氣吹出含Br2的②氯氣氯化海水空氣④SO2吸?、呃淠轰澧喾謩e溴蒸氣溴水吸取液⑥蒸餾混雜物⑤氯化粗溴水1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？。（3）步驟④的離子方程式：________________________________________。（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度為什么要控制在080—90C。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)講解原因__________________________________________。（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后獲得液溴與溴水的混雜物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是_____________，分別時(shí)液溴從分別器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾獲得液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸取、氯化”___?！敬鸢浮浚?）4VIIA（2）酸化可控制Cl2、Br2與水反應(yīng)+－2－3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO44）溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水消除出，溴氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能夠完好蒸出，吸取率低。5）分液漏斗下口（6）氯化后的海水誠(chéng)然含有溴單質(zhì)，但濃度低，若是直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。出、SO2吸取、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程。

“空氣吹24、以下列圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的表示圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法______________。工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過(guò)程中大量經(jīng)過(guò)離子交換膜的離子是____，NaOH

在電解槽的

______室生成，由飽和食鹽水制取

NaOH

的化學(xué)方程式為________________。侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化學(xué)式)，原因是______________。再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為________________。【答案】(1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)＋陰極2NaCl＋2H2O