原子核外電子排布的周期性同步課件(蘇教版選修3)

第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？提示最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8(第1周期從1→2)的周期性變化。元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？提示元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。1．2．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對(duì)元素周期律實(shí)質(zhì)的理解。理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。1．2．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對(duì)元素周期律元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢？答案第2周期各原子電子層數(shù)同為2，最外層電子數(shù)從1遞增到8，2s1→2s22p6。第3周期各原子電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)也從1→8，3s1→3s23p6。分析第3周期各元素原子的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)各是多少？化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？答案最高正化合價(jià)Na→Cl＋1→＋7負(fù)化合價(jià)Si、P、S、Cl－4、－3、－2、－1?；蟽r(jià)變化規(guī)律為：每一周期最高正化合價(jià)從＋1→＋7；最低負(fù)化合價(jià)從－4→－1(注意O和F無(wú)正價(jià))。篤學(xué)一原子核外電子排布的周期性1．2．元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢主族元素的化合價(jià)與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？答案最高正化合價(jià)＝原子核外價(jià)電子數(shù)；最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值＝8－原子核外價(jià)電子數(shù)。答案

ns2np6(氦為1s2)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案一般為ns2np2～6，最外層電子數(shù)≥4。答案(n－1)d1～10ns1～2鑭系、錒系為(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。4．稀有氣體元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？3．5．非金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？6．過(guò)渡金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？主族元素的化合價(jià)與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？4．稀有氣體(1)族的劃分與原子的__________和___________密切相關(guān)。同族元素的價(jià)電子數(shù)目相同。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的___或___軌道上。盡管同族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價(jià)電子排布__________，并且主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的________數(shù)。除氦元素外，稀有氣體元素原子的______層電子排布均為ns2np6。這種_______電子的結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊穩(wěn)定性的內(nèi)在原因。篤學(xué)二

原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)與電子層數(shù)_____。2．核外電子排布與族的劃分相同價(jià)電子數(shù)價(jià)電子排布nsnp完全相同價(jià)電子最外全充滿(mǎn)篤學(xué)二原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)(2)對(duì)于過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布為_(kāi)_______________。由此可以看出，雖然同一副族內(nèi)不同元素原子的電子層數(shù)不同，價(jià)電子排布卻_____相同，而且ⅢB族～ⅦB族的價(jià)電子的數(shù)目仍然與_______相同。價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的三個(gè)族統(tǒng)稱(chēng)為Ⅷ族。ⅠB族和ⅡB族則是根據(jù)ns軌道上是有一個(gè)還是兩個(gè)電子來(lái)劃分的。(n－1)d1～10ns1～2基本族序數(shù)(2)對(duì)于過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布為_(kāi)__________s區(qū)：主要包括____族和____族，價(jià)電子排布為_(kāi)_____，容易失去_______電子，形成___離子，除__外，這些元素都是_________。p區(qū)：包括從_____族到“__”族，共六族元素，它們?cè)拥膬r(jià)電子排布為ns2np1～6。d區(qū)：包括__________________族元素(鑭系和錒系元素除外)，價(jià)電子排布為_(kāi)_______________，一般最外層電子數(shù)皆為_(kāi)_，由于它們的_______都未充滿(mǎn)電子，因此_______不同程度的參與化學(xué)鍵的形成。篤學(xué)三

核外電子排布與周期表的分區(qū)1．2．3．ⅠAⅡAns1～2最外層H金屬元素ⅢA0ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ(n－1)d1～9ns1～22次外層d軌陽(yáng)道s區(qū)：主要包括____族和____族，價(jià)電子排布為_(kāi)____ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的__軌道為充滿(mǎn)電子的軌道，價(jià)電子排布為_(kāi)_____________。f區(qū)：包括____________，原子的價(jià)電子排布為_(kāi)____________________。4．5．ⅠB族、ⅡB族d(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的_完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期42族ⅣBⅦA基態(tài)原子的電子排布[Ar]3d64s2[Xe]6s1最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)－－－完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)；周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價(jià)數(shù)；主族元素的負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8。解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)答案

原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)原子的電子排布[Ne]3s23p3[Ar]3d24s2[He]2s22p5[He]2s22p2最高正價(jià)＋5＋3＋4＋1－＋4最低負(fù)價(jià)－3－－－－1－4答案原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 (

)。A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p上只有一個(gè)未成對(duì)電

子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為

2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s軌道和p軌道都填滿(mǎn)了電子，而

d軌道上尚未有電子的兩種原子【慎思2】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22s1，1s22s2，顯然不一定屬于同一周期，故A錯(cuò)誤；3p上只有一個(gè)空軌道的原子為1s22s22p63s23p2，3p上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為1s22s22p63s23p5，分別為Si和Cl，是同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子為F－、Na＋、Mg2＋等，不一定同一周期；M層上的s軌道和p軌道都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未有電子的原子有1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p64s2，顯然不一定是同一周期。答案

B解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22我國(guó)的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的

(

)。A．第3周期ⅤA族

B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族

D．第4周期ⅤA族解析由化學(xué)式RN知R為＋3價(jià)，故R原子核外有31個(gè)電子，核電荷數(shù)為31，價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，為鎵元素，位于第4周期第ⅢA。答案

B【慎思3】我國(guó)的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，下列各組元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析

p區(qū)包括ⅢA族～“0”族元素。答案

B【慎思4】下列各組元素屬于p區(qū)的是 ()。【1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點(diǎn)一|

主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)周

期性變化的規(guī)律

主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低化合價(jià)-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同一主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子半徑的變化規(guī)律同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點(diǎn)一(1)除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1逐漸遞增到8的周期性變化。(2)周期表中元素原子的外圍電子排布：第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化；第4周期從左到右元素原子的外圍電子排布從4s1經(jīng)過(guò)3d1～104s1～2逐漸過(guò)渡到4s24p6；第5、6周期元素原子的外圍電子排布也有與第4周期元素相似的變化規(guī)律。核外電子排布的周期性變化規(guī)律：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的核外電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列判斷正確的是 (

)。A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大【例1】?已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其解析由三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，它們處于同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。根據(jù)同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑按X、Y、Z的順序減??；陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大。答案

CD同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。解析由三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z某元素的原子最外層電子排布為5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (

)。A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈＋5價(jià)解析根據(jù)價(jià)電子排布式確定該元素為銦，故A、B、C正確，銦在第5周期ⅢA族，最高化合價(jià)的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)應(yīng)為＋3價(jià)，故D錯(cuò)。答案

D【體驗(yàn)1】?某元素的原子最外層電子排布為5s251．各周期元素?cái)?shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點(diǎn)二|

原子核外電子排布與周期、族的關(guān)系周期元素?cái)?shù)目各周期增加原子軌道電子最大容量外圍電子排布ⅠA族0族121s21s11s2282s

2p82s12s22p6383s

3p83s13s23p64184s

3d

4p184s14s24p65185s

4d

5p185s15s25p66326s

4f

5d

6p326s16s26p6726(未完)7s

5f

6d(未完)未滿(mǎn)7s1——1．各周期元素?cái)?shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點(diǎn)二|原子核外(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(ns＋np或ns)。(2)副族ⅢB～ⅦB的族序數(shù)＝最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。(3)0族：最外層電子數(shù)等于8或2。(4)Ⅷ族：最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。若之和分別為8、9、10，則分別是Ⅷ族第1、2、3列。2.族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系2.族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系3．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢ已知M2＋的3d軌道中有5個(gè)電子。試推斷：(1)M原子的核外電子排布；(2)M原子在最外層電子數(shù)；(3)M元素在周期表中的位置。解析若出現(xiàn)3d軌道，則M一定為第4周期元素；因3d未充滿(mǎn)，4p軌道肯定無(wú)電子，故M應(yīng)在過(guò)渡元素區(qū)，該周期元素失電子時(shí)，應(yīng)先失4s電子再失3d電子。故4s軌道應(yīng)有2個(gè)電子。綜上可推知M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，應(yīng)在第4周期第ⅦB族，最外層有2個(gè)電子。答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)2(3)第4周期ⅦB族【例2】?周期數(shù)＝電子層數(shù)族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)已知M2＋的3d軌道中有5個(gè)電子。試

下列說(shuō)法中，正確的是 (

)。A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電

子數(shù)B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層

數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大解析

A項(xiàng)將“原子核外電子數(shù)”改為“原子最外層電子數(shù)”；C項(xiàng)最外層電子數(shù)為8的有可能是離子，如F－、Na＋等；D項(xiàng)在同一周期時(shí)，原子序數(shù)越大其原子半徑越小。答案

B【體驗(yàn)2】? 下列說(shuō)法中，正確的是 ()。【體驗(yàn)2】?各區(qū)元素特點(diǎn)要點(diǎn)三|

元素周期表中各區(qū)元素的特點(diǎn)包括的元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)ⅠA、ⅡAns1～2除氫外，都是較活潑金屬元素p區(qū)ⅢA～ⅦA、0族(除He外)ns2np1～6隨著最外層電子數(shù)目的增加，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱d區(qū)ⅢB～ⅦB、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2均為金屬。由于d軌道都未充滿(mǎn)電子，因此d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)

ⅠB、ⅡB(n－1)d10ns1～2均為金屬。d軌道充滿(mǎn)電子，因此d軌道一般不再參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系、錒系(n－1)d0～2ns2鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近各區(qū)元素特點(diǎn)要點(diǎn)三|元素周期表中各區(qū)元素的特點(diǎn)包括的

某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是__________；(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；(3)試推測(cè)該元素處于周期表的______區(qū)，該區(qū)包括元素族的種類(lèi)是________?！纠?】?某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s解析根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納了電子，該元素處于第4周期，該周期元素原子的電子排布式為[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對(duì)順序可以確定該元素位于第ⅢA族，本族元素只有一種非金屬元素——硼，根據(jù)價(jià)層電子排布式4s24p1可以確定該元素為p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子排布式為ns2np1～6，可以確定所包括元素族的種類(lèi)是ⅢA族～ⅦA族、0族。答案

(1)4

18

(2)ⅢA

1

(3)p

ⅢA族～ⅦA族、0族熟記周期表的結(jié)構(gòu)及各元素的分區(qū)。解析根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納了電子，該元素處于第4周期

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．Fe B．P C．Mg D．Zn答案

B【體驗(yàn)3】? 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)怎樣的周期性變化？提示最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1→8(第1周期從1→2)的周期性變化。元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？提示元素周期律的內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。1．2．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的原子，原子核外電子排布呈現(xiàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對(duì)元素周期律實(shí)質(zhì)的理解。理解原子核外電子排布的周期性變化及其與元素周期表的結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。1．2．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子排布周期性變化的內(nèi)涵，加深對(duì)元素周期律元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢？答案第2周期各原子電子層數(shù)同為2，最外層電子數(shù)從1遞增到8，2s1→2s22p6。第3周期各原子電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)也從1→8，3s1→3s23p6。分析第3周期各元素原子的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)各是多少？化合價(jià)的變化規(guī)律是什么？答案最高正化合價(jià)Na→Cl＋1→＋7負(fù)化合價(jià)Si、P、S、Cl－4、－3、－2、－1?；蟽r(jià)變化規(guī)律為：每一周期最高正化合價(jià)從＋1→＋7；最低負(fù)化合價(jià)從－4→－1(注意O和F無(wú)正價(jià))。篤學(xué)一原子核外電子排布的周期性1．2．元素周期表中第2周期元素原子的電子排布有什么規(guī)律？第3周期呢主族元素的化合價(jià)與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？答案最高正化合價(jià)＝原子核外價(jià)電子數(shù)；最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值＝8－原子核外價(jià)電子數(shù)。答案

ns2np6(氦為1s2)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案一般為ns2np2～6，最外層電子數(shù)≥4。答案(n－1)d1～10ns1～2鑭系、錒系為(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。4．稀有氣體元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？3．5．非金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？6．過(guò)渡金屬元素原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？主族元素的化合價(jià)與元素原子的電子排布有什么聯(lián)系？4．稀有氣體(1)族的劃分與原子的__________和___________密切相關(guān)。同族元素的價(jià)電子數(shù)目相同。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的___或___軌道上。盡管同族元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增加，但價(jià)電子排布__________，并且主族元素所在族的序數(shù)等于該元素原子的________數(shù)。除氦元素外，稀有氣體元素原子的______層電子排布均為ns2np6。這種_______電子的結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊穩(wěn)定性的內(nèi)在原因。篤學(xué)二

原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)與電子層數(shù)_____。2．核外電子排布與族的劃分相同價(jià)電子數(shù)價(jià)電子排布nsnp完全相同價(jià)電子最外全充滿(mǎn)篤學(xué)二原子核外電子排布與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素的周期序數(shù)(2)對(duì)于過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布為_(kāi)_______________。由此可以看出，雖然同一副族內(nèi)不同元素原子的電子層數(shù)不同，價(jià)電子排布卻_____相同，而且ⅢB族～ⅦB族的價(jià)電子的數(shù)目仍然與_______相同。價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的三個(gè)族統(tǒng)稱(chēng)為Ⅷ族。ⅠB族和ⅡB族則是根據(jù)ns軌道上是有一個(gè)還是兩個(gè)電子來(lái)劃分的。(n－1)d1～10ns1～2基本族序數(shù)(2)對(duì)于過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布為_(kāi)__________s區(qū)：主要包括____族和____族，價(jià)電子排布為_(kāi)_____，容易失去_______電子，形成___離子，除__外，這些元素都是_________。p區(qū)：包括從_____族到“__”族，共六族元素，它們?cè)拥膬r(jià)電子排布為ns2np1～6。d區(qū)：包括__________________族元素(鑭系和錒系元素除外)，價(jià)電子排布為_(kāi)_______________，一般最外層電子數(shù)皆為_(kāi)_，由于它們的_______都未充滿(mǎn)電子，因此_______不同程度的參與化學(xué)鍵的形成。篤學(xué)三

核外電子排布與周期表的分區(qū)1．2．3．ⅠAⅡAns1～2最外層H金屬元素ⅢA0ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ(n－1)d1～9ns1～22次外層d軌陽(yáng)道s區(qū)：主要包括____族和____族，價(jià)電子排布為_(kāi)____ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的__軌道為充滿(mǎn)電子的軌道，價(jià)電子排布為_(kāi)_____________。f區(qū)：包括____________，原子的價(jià)電子排布為_(kāi)____________________。4．5．ⅠB族、ⅡB族d(n－1)d10ns1～2鑭系、錒系n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2ds區(qū)：包括______________元素，它們的原子的_完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期42族ⅣBⅦA基態(tài)原子的電子排布[Ar]3d64s2[Xe]6s1最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)－－－完成下列表格：【慎思1】原子序數(shù)156周期解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)；周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正化合價(jià)數(shù)；主族元素的負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8。解析本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，原子序數(shù)＝質(zhì)答案

原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)原子的電子排布[Ne]3s23p3[Ar]3d24s2[He]2s22p5[He]2s22p2最高正價(jià)＋5＋3＋4＋1－＋4最低負(fù)價(jià)－3－－－－1－4答案原子序數(shù)2622559周期3462族ⅤAⅧⅠAⅣA基態(tài)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是 (

)。A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p上只有一個(gè)未成對(duì)電

子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為

2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s軌道和p軌道都填滿(mǎn)了電子，而

d軌道上尚未有電子的兩種原子【慎思2】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22s1，1s22s2，顯然不一定屬于同一周期，故A錯(cuò)誤；3p上只有一個(gè)空軌道的原子為1s22s22p63s23p2，3p上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為1s22s22p63s23p5，分別為Si和Cl，是同一周期；最外層電子排布為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布為2s22p6的離子為F－、Na＋、Mg2＋等，不一定同一周期；M層上的s軌道和p軌道都填滿(mǎn)了電子，而d軌道上尚未有電子的原子有1s22s22p63s23p6，1s22s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p64s2，顯然不一定是同一周期。答案

B解析電子層上全部都是s電子的原子有1s1，1s2，1s22我國(guó)的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮微粒結(jié)合的Rn＋核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的

(

)。A．第3周期ⅤA族

B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族

D．第4周期ⅤA族解析由化學(xué)式RN知R為＋3價(jià)，故R原子核外有31個(gè)電子，核電荷數(shù)為31，價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，為鎵元素，位于第4周期第ⅢA。答案

B【慎思3】我國(guó)的納米技術(shù)研究能力已躋身于世界的前列，下列各組元素屬于p區(qū)的是 (

)。A．原子序數(shù)為1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析

p區(qū)包括ⅢA族～“0”族元素。答案

B【慎思4】下列各組元素屬于p區(qū)的是 ()?！?．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點(diǎn)一|

主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)周

期性變化的規(guī)律

主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高化合價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低化合價(jià)-4-3-2-1金屬性和非金屬性變化規(guī)律同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同一主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子半徑的變化規(guī)律同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大1．主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化要點(diǎn)一(1)除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1逐漸遞增到8的周期性變化。(2)周期表中元素原子的外圍電子排布：第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化；第4周期從左到右元素原子的外圍電子排布從4s1經(jīng)過(guò)3d1～104s1～2逐漸過(guò)渡到4s24p6；第5、6周期元素原子的外圍電子排布也有與第4周期元素相似的變化規(guī)律。核外電子排布的周期性變化規(guī)律：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的核外電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律2.元素原子的外圍電子排布的變化規(guī)律已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列判斷正確的是 (

)。A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大【例1】?已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其解析由三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，它們處于同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。根據(jù)同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑按X、Y、Z的順序減??；陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大。答案

CD同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。解析由三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式可知，X、Y、Z某元素的原子最外層電子排布為5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 (

)。A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈＋5價(jià)解析根據(jù)價(jià)電子排布式確定該元素為銦，故A、B、C正確，銦在第5周期ⅢA族，最高化合價(jià)的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)應(yīng)為＋3價(jià)，故D錯(cuò)。答案

D【體驗(yàn)1】?某元素的原子最外層電子排布為5s251．各周期元素?cái)?shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點(diǎn)二|

原子核外電子排布與周期、族的關(guān)系周期元素?cái)?shù)目各周期增加原子軌道電子最大容量外圍電子排布ⅠA族0族121s21s11s2282s

2p82s12s22p6383s

3p83s13s23p64184s

3d

4p184s14s24p65185s

4d

5p185s15s25p66326s

4f

5d

6p326s16s26p6726(未完)7s

5f

6d(未完)未滿(mǎn)7s1——1．各周期元素?cái)?shù)目與原子軌道關(guān)系如表要點(diǎn)二|原子核外(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(ns＋np或ns)。(2)副族ⅢB～ⅦB的族序數(shù)＝最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。(3)0族：最外層電子數(shù)等于8或2。(4)Ⅷ族：最外層(s)電子數(shù)＋次外層(d)電子數(shù)。若之和分別為8、9、10，則分別是Ⅷ族第1、2、3列。2.族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系2.族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系3．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列序數(shù)1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA03．縱列與族的關(guān)系縱列序數(shù)12345678～10族ⅠAⅡAⅢ已知M2＋的3d軌道中有5個(gè)電子。試推斷：(1)M原子的核外電子排布；(2)M原子在最外層電子數(shù)；(3)M元素在周期表中的位置。解析若出現(xiàn)3d軌道，則M一定為第4周期元素；因3d未充滿(mǎn)，4p軌道肯定無(wú)電子，故M應(yīng)在過(guò)渡元素區(qū)，該周期元素失電子時(shí)，應(yīng)先失4s電子再失3d電子。故4s軌道應(yīng)有2個(gè)電子。綜上可