精品解析：2022年6月浙江省普通高校招生選考化學試題（原卷版）

化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精2.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式正確的是A.白磷： B.甲基丁烷：C.膽礬： D.硬脂酸：5.下列表示正確的是A.乙醛的結構簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結構示意圖： D.過氧化鈉的電子式：6.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素7.下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構體8.下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏9.下列說法正確的是A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用10.關于反應，下列說法正確的是A.發(fā)生還原反應B.既氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.發(fā)生反應，轉移電子11.下列說法不正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為13.下列反應的離子方程式不正確的是A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應：D.溴與冷的溶液反應：14.下列說法不正確的是A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是A.分子中存在3種官能團B.可與反應C.該物質與足量溴水反應，最多可消耗D該物質與足量溶液反應，最多可消耗16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性17.時，苯酚的，下列說法正確的是A.相同溫度下，等的和溶液中，B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C.時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D.時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小18.標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.19.關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實驗①，，B實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大21.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應B.電極B的電極發(fā)應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結束，可通過調節(jié)除去，再加入溶液以獲得22.關于化合物的性質，下列推測不合理的是A與稀鹽酸反應生成、、B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C.溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與高溫反應能生成23.時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加溶液至的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：C.滴定過程中，D.時，24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質)。已知：。該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產物(沸點為，在升華)：。下列說法不正確的是A.制備時要保持無水環(huán)境B.輸送氣態(tài)產物的管道溫度要保持在以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產生大量，反應過程中需保持炭過量25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是_______。（2）金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_______。27.聯(lián)合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。請回答：（1）每完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生產106kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)。28.化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

化合物X在空氣中加熱到，不發(fā)生反應。請回答：（1）組成X的三種元素為_______；X的化學式為_______。（2）溶液C的溶質組成為_______(用化學式表示)。（3）①寫出由X到A的化學方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式_______。（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體_______。29.主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質硫。將三分之一的燃燒，產生的與其余混合后反應：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。（2）熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：ⅠⅡ總反應：Ⅲ投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A.其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B(tài).其他條件不變時，溫度越高，的轉化率越高C.由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D.恒溫恒壓下，增加的體積分數(shù)，的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比，的轉化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______。30.氨基鈉()是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產品。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（1）的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（3）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品D.產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設是產品的唯一雜質，可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產品計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的標準溶液c.準確加入過量的標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)g.用標準溶液滴定h.用標準溶液滴定i.用標準溶液滴定31.某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

已知：①；②請回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基C.化合物B具有兩性D.從C