二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)綜合測(cè)試題(一)

色孵市樹(shù)茶陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校二輪復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)綜合測(cè)試題〔一〕時(shí)間：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 Fe56 Cu64 Zn56 Ag108第一卷 選擇題〔共40分〕選擇題〔此題包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.C與足球 有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為60A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同系2.導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO有關(guān)的是2A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室3.久置于空氣中的以下物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀存放的是A.石炭酸 B.氫硫酸HS水溶液〕 C.氫氟酸 D.醋酸2

以下關(guān)于現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7.以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是含金屬元素的離子一都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被復(fù)原不一得到金屬單質(zhì)AN0.3mol/LKSOA2 41L個(gè)K+A1LK+和SO2-0.9NA42LK+mol/LA2L0.6N個(gè)SO2-離子A4只含有一種元素的物質(zhì)A.可能是純潔物也可能是混合物 B.可能是單質(zhì)也可能是化合C.一是純潔物 D.一是一種單質(zhì)

以下各組離子在水溶液中能大量共存的是烷的體積比是A.2:1B.3:1C.1:3D.1:1A.BaClB.Ba(OH)C.NaOHD.AgNO223某學(xué)生做完以,采用以下方法分別清洗所用儀器(1)用稀硝酸清洗做過(guò)鏡反的試管 (2)用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯(3)用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解的試管(4)用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放過(guò)三氯化鐵溶液的試劑瓶(5)用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作A.(2)不對(duì) B.(3)(4)不對(duì)C.(4)(5)不對(duì) D.正確電離度是指弱電解質(zhì)在水溶液中已電離的分子數(shù)占原溶質(zhì)分子總數(shù)的百分pH=a的氨水與pH=b的電離度可表示為A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%20amolHSbmolSOa和b2 2a≤5,b≤5)。反完全,容器內(nèi)氣體可能到達(dá)的最大密度約g/L g/L C.8g/L D.g/LA.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

催化劑能增大反速度的原因是它能增加反的活化能B.它能降低反的活化能C.它使平衡常數(shù)增大 D.它使化學(xué)平衡移甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x的原子序數(shù)不可能是A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18pH值明顯下降的是把a(bǔ)gNaOH經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，那么原合鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70% B．5% C．4% D．30%將足量CO通人KOH和Ca(OH)n〕2 2和通入CO體積〔v〕的關(guān)系正確的選項(xiàng)是2A B C D第二卷非選擇題〔共60分〕Na

NH

KCl

)SO四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別(必要時(shí)可以加熱)2 4 4 3 42 4的一種試劑是

〔5分1〕以下儀器中能直接加熱的是 〔填序號(hào)字母A.集氣瓶 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.試管E.外表皿〔2〕進(jìn)行化學(xué)必須注意平,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)字母A.不慎將酸濺到眼,立即用水沖,邊洗邊眨眼睛C.如果不慎將酒精燈打翻失火，立即用濕抹布或砂土蓋滅D.配制稀硫酸時(shí),可先在量筒中加一體積的水,邊攪拌邊慢慢參加濃硫酸〔202資料：常溫常壓下，硫化氫(HS)是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol·L－122H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ……某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁〞這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下：

杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。1mL二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況?？諝狻?～2個(gè)氣泡/min數(shù)小時(shí)未見(jiàn)變渾濁的現(xiàn)象。2～32～3瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多〔大〔1〕一〔見(jiàn)圖一〕中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因是 。〔2〕一和二中，碘水與氫硫酸反的化學(xué)方程式為 。兩個(gè)中準(zhǔn)確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反是的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，使者準(zhǔn)掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反 ?！?〕“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁〞中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成 2HS．2 的緣故?！?〕該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁〞的假設(shè)原因之一是〔用文字說(shuō)明 通入空氣的速度很慢的是什么

。此中 〔9分〔1〕將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L酸10rnL混合后，溶液顯酸性，按照濃度由大到小的順序排列溶液中有關(guān)離 5〕四的現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁〞的主要原因可是 。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還做哪些〔只需用文字說(shuō)明設(shè)想，需要答復(fù)實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)方案〕？ 。14生化學(xué)反時(shí)能分別表現(xiàn)堿和鹽的性質(zhì)。

子 ?！?〕工業(yè)上用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+重金屬離子，利用平衡移動(dòng)原理作出簡(jiǎn)要的解釋。?！?NH〕能在NO24 2N(g)+2O(g)=2NO(g) △H=+6kJ·mol-12 2 2 1〔1〕堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu(OH)CO

，俗稱銅綠。

NH(g)+O(g)=2N(g)+2HO(l)△H=-534kJ·mol-12 2 3

24 2 2 2 1①其相的堿是 ，相的鹽是 〔填化學(xué)式。②寫(xiě)出以下反的化學(xué)方程式：加熱分解堿式碳酸銅 ；將堿式碳酸銅溶于稀硫酸 ?！?〕某水處藝中用“聚合鋁〞做凈水劑。聚合鋁是由堿式氯化鋁聚合而成

寫(xiě)出肼與二氧化氮反的熱化學(xué)程式 。12g〕2＋H〔g〕 CO〔g〕＋HOg，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：2 2的化合物，可用[Al

(OH)Cl]〔1<n<5；m<10，且mnt℃700800t℃70080083010001200K0.60.91.0

答復(fù)以下問(wèn)題：n=2,m=2[Al(OH)Cl]與鹽酸反的化學(xué)方程2 n 6-nm式 。②當(dāng)n=3,m=1時(shí)(OH)Cl]最多可與含 molNaOH的溶液完2 n 6-nm全反。

〔1〕該反的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為?！?〕該反為 反〔選填“吸熱〞或“放熱〞?！?能判斷該反是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 〔多項(xiàng)選擇扣分?！瞐〕容器中壓強(qiáng)不變 〔b〕混合氣體中CO〕不變

23.〔141〕①Cu(OH)CuCO12 3〔c〕v〔H〕＝v〔HO〕 〔d〔CO〕CO〕正 2 逆 2 2

Cu(OH)CO2 2

△ 2CuO+HO+CO↑2 2〔4〔CO〔

〔CO

O

Cu(OH)CO+2HSO=2CuSO3

↑+2HO32 2

2 2 2

4 2 2〔2〕①[Al(OH)Cl+2HCl=2AlCl+2HO〔3試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。參考答案及評(píng)分

2②4〔3

2 42 3 2第一卷選擇題〔共40分〕1.B2.A3.B4.D5.A 6.C7.D8.C9.A10.D11.D12.A13.B14.D15.B16.B17.B18.C19.A20.D第二卷非選擇題〔共60分〕〔5分〕(1)、D (2)A、BC〔每選1項(xiàng)1分，多項(xiàng)選1項(xiàng)1分，但不得負(fù)分〕〔2012〔2HS+I==2HI+S↓32 2藍(lán)色〔3〔3〕S2〔43揮發(fā)〔3〔522

〔1〕c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(