硝酸酸復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課授課設(shè)計(jì)硝酸授課目標(biāo)：1、掌握硝酸的制備。2、牢固掌握硝酸的重要性質(zhì)。3、能熟練進(jìn)行有關(guān)硝酸生成的計(jì)算，經(jīng)過習(xí)題授課，培養(yǎng)學(xué)生思想的敏捷性、多向性和嚴(yán)實(shí)性。授課重點(diǎn)：1、硝酸的不牢固性和強(qiáng)氧化性。2、有關(guān)硝酸生成的計(jì)算。授課難點(diǎn)：考題中發(fā)現(xiàn)硝酸的存在，并用強(qiáng)氧化性解題。授課方法：演示一提問一談?wù)撘恍〗Y(jié)課時(shí)分配：一課時(shí)授課過程：［序言］本堂課復(fù)習(xí)本單元中的《硝酸》。［板書］硝酸硝酸是三大強(qiáng)酸之一，在國防工業(yè)和化工生產(chǎn)中有著極其重要的作用?！痘瘜W(xué)授課考試大綱》和《高考考試說明》中明確指出要掌握硝酸的制備、性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，本堂課就按這三方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。［板書］一、硝酸的制法1、工業(yè)制法———氨的催化氧化法［提問、學(xué)生板演］主要原料、原理、設(shè)備、過程［投影歸納］（1）主要原料：氨氣、空氣、水。（2）主要原理：催化劑4NH3＋5O24NO＋6H2O△2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO3）主要設(shè)備：氧化爐、吸取塔4）主要過程：①NH3氧化成NONO氧化成NO2，NO2被水吸取生成HNO3③尾氣的吸取。NO＋NO＋NaOH2NaNO2＋HO22④蒸餾濃縮，用Mg(NO3)2或濃H2SO4作吸水劑。［板書］2、實(shí)驗(yàn)室制法224（濃）4＋HNO3↑NaNO＋HSONaHSO［提問］（1）微熱而不強(qiáng)熱的原因。2）反應(yīng)容器為曲頸甑的原因。［講解］這些問題都與硝酸的性質(zhì)有關(guān)。［板書］二、硝酸的性質(zhì)［談?wù)摚輫?yán)禁打開瓶蓋如何鑒別三瓶失去的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。［講解］棕色液中的是濃HNO3，粘稠狀的是H2SO4，余下的是濃HCl。［追問］為何要將濃HNO3裝于棕色瓶中？［板書］1．不牢固性［學(xué)生板演］硝酸見光或受熱分解的化學(xué)方程式。［小結(jié)］①久置的硝酸常呈黃色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的緣故。②實(shí)驗(yàn)室制HNO3時(shí)，不強(qiáng)熱而用微熱，是盡可能減少硝酸分解。［演示］打開濃硝酸的瓶蓋，觀察現(xiàn)象，解析原因。［板書］2．易揮發(fā)性［提問］再舉一例說明硝酸的揮發(fā)性。［談?wù)摚葜挥盟{(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃HSO、濃HNO3。24［演示］各取少量試液分放于三支試管，分別用玻璃棒蘸取試液滴到潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上（潤濕的試紙先放在點(diǎn)滴板上），再加熱。［投影小結(jié)］①濃硝酸：變紅色→紅色褪去（擁有酸性、氧化性）②濃硫酸：變紅色→變黑色（擁有酸性、脫水性）③濃鹽酸：變紅色→紅色不變（擁有酸性）［板書］3．強(qiáng)酸性［學(xué)生板演］寫出硝酸與下對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①NH3?H2O②Ba(OH)2③CuO④Na2CO3⑤Ca(HCO3)2［講解］硝酸的強(qiáng)酸性，可從理論上加以說明，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中幾乎完好電離成H十和NO3一。［談?wù)摚葜挥勉~絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。［演示］各取少量試液分放于三支試管，分別插入銅絲。［投影小結(jié)］濃硝酸：馬上反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色（擁有強(qiáng)氧化性）濃硫酸：無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生刺激性氣體，溶液變藍(lán)色（擁有強(qiáng)氧化性）濃鹽酸：無現(xiàn)象，加熱后仍無現(xiàn)象（非氧化性酸）［板書］4．強(qiáng)氧化性（不論稀、濃）［學(xué)生板演］完成以下化學(xué)方程式：①Cu＋HNO3(濃)——②Cu＋HNO3(稀)——③Mg＋HNO3（極?。狽2O或NH4NO3④Fe＋HNO3(稀，過分)——⑤Fe(過分)＋HNO3(稀)——⑥C＋HNO3(濃)——⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——⑨H2S＋HNO3(稀)——［投影小結(jié)］①實(shí)驗(yàn)室制取硝酸的裝置中不能夠用橡皮接頭和橡皮塞，而用特制的曲頸甑。這是由于橡膠中含有不飽和的雙鍵，擁有還原性，被硝酸氧化而腐化。②常溫下，濃硝酸對(duì)鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用鐵槽車運(yùn)輸濃硝酸。③除Pt、Au等少量金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)的一般規(guī)律以下：不產(chǎn)生氫氣，濃硝酸主要被還原成NO2，稀硝酸主要被還原成NO。［投影練習(xí)］（1）由氯苯制2，4，6一三硝基苯酚時(shí)是先水解還是先硝化？（2）在鐵與銅的混雜物中，加入必然量的稀硝酸，充分反應(yīng)后節(jié)余金屬m1g，再向其中加入必然量的稀硫酸，充分振蕩后，節(jié)余金屬m2g，則m1和m2有何關(guān)系？［講解］在各樣復(fù)習(xí)題中要隨時(shí)注意硝酸的存在，再用其氧化性等知識(shí)解題就行了。如上面（1）中若先水解后硝化則苯酚會(huì)被硝酸氧化；（2）中此后仍有硝酸，故m1＞m2。［板書］5．有機(jī)反應(yīng)（1）硝化反應(yīng)（2）酯化反應(yīng)（3）顯色反應(yīng)［提問］CH3CH2一NO2、CH3CH2一O一NO2各屬哪一種有機(jī)物？［板書］三．有關(guān)硝酸生成的計(jì)算［講解］氨氣制硝酸是多步反應(yīng)，計(jì)算時(shí)應(yīng)采用關(guān)系式法，并注意NO氣體的循環(huán)使用，可寫出氨與硝酸的關(guān)系式。［板書］1．NH3一HNO3［練習(xí)］某化肥廠用NH3制備HNO3。已知NH3制NO的產(chǎn)率是96％，NO制HNO3的產(chǎn)率是92％，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3，則制HNO3所用的NH3質(zhì)量占總耗質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其余耗費(fèi)）的_____________。［提問］用NO或NO2為初步原料，如何能全部被氧化成硝酸？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。［板書］2．4NO2—O2—4HNO33．4NO

一3O2—

4HNO

3［練習(xí)］一支試管容積為16mL，長度為

20cm，充以

8mLNO

和8mLO2，將其倒置于水槽中，反應(yīng)停止后，水面上升的高度約為（

）A．2.5cmB．5cm

C．10cm

D．17.5cm［總結(jié)］按標(biāo)題小結(jié)并指出本課內(nèi)容是《硝酸》單元中的重點(diǎn)、難點(diǎn)?！緦ｍ?xiàng)訓(xùn)練】：一、選擇題：1、最合適鑒別濃H2SO4、濃HNO3的物質(zhì)是A．石蕊試液B．BaCl2溶液C．H2S溶液D．KMnO4溶液2、以下制取物質(zhì)的方法合適的是A．硝酸和FeS反應(yīng)制H2SB．硝酸和Cu(OH)2反應(yīng)制Cu(NO3)2C．硝酸和NaSO反應(yīng)制HSOD．硝酸和KI反應(yīng)制I224243、以下反應(yīng)中HNO3即表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A．

Fe2O3

HNO

3

B．Ca(OH)

2

HNO

3C．

P

HNO

3

D．

FeO

HNO

34、常溫時(shí)能溶于濃

HNO3的單質(zhì)有A．Al

B．Fe

C．Ag

D．C5、0.1mol固體M(NO3)2加熱分解，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積湊近A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L6、不能夠大量共存的離子組是A．H、Fe2、Cl、NO3B．NH4、SO42、Na、NO3C．Cu2、Fe3、NO3、ClD．H、Na、HCO3、SO247、向亞硫酸鈉溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是A．只生成白色積淀B．只生成刺激性氣味氣體C．先產(chǎn)生白色積淀，振蕩積淀消失并產(chǎn)生刺激性氣味氣體D．同時(shí)產(chǎn)生白色積淀和刺激性氣味氣體8、在FeS6HNO3(稀)Fe(NO3)2H2SO43NO2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有6.27L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO產(chǎn)生時(shí)，被還原的純硝酸是A．6molB．0.6molC．0.3molD．37.8g9、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.6%的氧化物是A．N2OB．NOC．NO2D．N2O410、某試樣(NH)SO4和(NH)HPO4的混雜物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%，則(NH)SO4和424242(NH)HPO4的物質(zhì)的量之比為42A．1∶1B．4∶1C．1∶4D．任意比11、38.4mg銅跟合適的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)耗資的HNO3的物質(zhì)的量可能是A．10.103molB．16.103molC．2.2103molD．2.4103mol12、在標(biāo)況下將O2和NO按3∶4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．4mol/L22.47C．1mol/LD．1mol/L5639.2三、填空題：13、濃HNO3使金屬鋁產(chǎn)生鈍化是由于濃HNO3擁有性；濃HNO3常顯黃色是由于混有雜質(zhì)；不用濃HNO3和Zn反應(yīng)制H，是由于濃HNO3有性。214、為防范濃硝酸分解，必定把它盛在瓶中，貯放在地方。15、硝酸能夠盛在金屬的容器中，由于。16、王水是和的混雜物，其溶液體積之比是。17、0.3mol銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，其中有mol的硝酸被還原，生成一氧化氮的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占L。18、在NO、NO2、CO2、HCl、H2S、SO2中，能夠用硝酸與其余物質(zhì)反應(yīng)制取的氣體有寫出有關(guān)的化學(xué)方程式19、實(shí)驗(yàn)室制HNO3的化學(xué)方程式是該反應(yīng)是利用了HNO3的性。三、推斷題：20、有一未知物可能由以下幾種物質(zhì)組成：NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4NO3，Ba(NO3)2經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)；1、未知物與熟石灰混雜研磨放出的氣體能使?jié)櫇竦募t色試紙變藍(lán)。2、未知物溶于水無積淀。3、未知物溶液中加AgNO3溶液無積淀生成。4、未知物和銅片，濃硫酸反應(yīng)，生成紅棕色氣體，但無積淀生成，由此確定未知物是寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題：21、用密度為1.4g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67%的濃硝酸，按體積比1∶3用水稀釋，求所得稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若此稀硝酸的密度為1.12g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為多少？22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和O2以10∶1的體積比充滿干燥的燒瓶，燒瓶倒置水中，最后燒瓶中還余下氣體。求所得溶液物質(zhì)的量濃度。23、為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完好溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完好溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24、用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨。（1）如制取160t硝酸銨最少需多少噸氨？（2）若用NH3制取NO轉(zhuǎn)變率為96%，NO轉(zhuǎn)變成硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的百分?jǐn)?shù)是多少？【答案】：一、1、B2、B3、D4、C5、C6、AD7、D233有強(qiáng)氧化性，可將SO2部分氧化成SO2進(jìn)而產(chǎn)生不提示：NaSO有還原性，HNO342與H+反應(yīng)產(chǎn)生SO氣體。溶于HNO3的BaSO4積淀，同時(shí)也有部分SO328、C9、CD提示：此題用“估計(jì)法”即可迅速判斷。據(jù)題意可知，氧的質(zhì)量是氮的質(zhì)量的兩倍多，若從原子量看，氧的原子量比氮的原子量稍大，因此有1個(gè)氮原子必有2個(gè)氧原子才吻合題意。10、D424和(NH424的摩爾質(zhì)量相等，同時(shí)等物質(zhì)的量的兩種物提示：請(qǐng)注意(NH)SO)HPO質(zhì)含有氮原子的個(gè)數(shù)也相等，因此兩物質(zhì)含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為21.2%，因此可以任意比混雜。11、C提示：解此題思路方法如例題712、D提示：設(shè)燒瓶體積為1L，據(jù)反應(yīng)4NO3O22H2O4HNO3可知4(L)NO與3(L)可完好反應(yīng)生成41(mol)的HNO3，最后溶液將充滿燒瓶體積也77722.4為1L，則溶液濃度為41=1(mol·L-1)722.439.213、氧化性；NO2；氧化性14、棕色瓶；黑暗且低溫的地方15、濃；鐵或鋁；鐵和鋁在濃硝酸中可發(fā)生鈍化現(xiàn)象。16、濃硝酸、濃鹽酸；1∶317、0.8mol；0.2mol；4.48L18、NO、NO2、CO2；（方程式略）19、，低沸點(diǎn)易揮發(fā)性三、20、NH4NO32NH4NO3Ca(OH)2Ca(NO3)22NH32H2ONH4NO3H2SO4(濃)NH4HSO4HNO34HNO3CuCu(NO3)22NO22H2O四、21、21.3%；3.79mol/L22、1