人教版高中化學必修二第一章教案

人教版高中化學必修二第一章教案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（一）[知識與技能]: 1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系[過程與方法]:通過自學有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。[教學重難點]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。[教學過程]:[導 入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成這些元素性質(zhì)不同有的性質(zhì)活潑易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。[板 書]： 第一節(jié)元素周期表[提 問]：投影元素周期表，到目前為止人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？[學生回答]：112種，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？[指導閱讀]：門捷列夫圖象[思考與交流]：為什么這個表要稱為元素周期表呢？對“周期”是如何理解的。[學生回答]：[講解分析]：《現(xiàn)代漢語詞典》第1636頁解釋，“事物在運動、變化的發(fā)展過程中，某些特征多次、重復(fù)出現(xiàn)，一個過程就是一個周期?！比挥行虻嘏帕兄?，怎么排列的呢？[講解分析60大到小依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；下面我們就來學習元素周期表的有關(guān)知識。[板書]：一、元素周期表[講解]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。[思考與教流]：1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2．認真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。板書（一、元素周期表編排原則：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行[過 渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。板 書（二、元素周期表的結(jié)構(gòu)[設(shè) 問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？[學生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。[板 書]：1、周期[教師精講]7P5成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：[板 書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)[設(shè) 問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？[學生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里[設(shè) 問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？[學生回答]電子層，位于第四周期。[教師精講]13周期稱為短周期，467周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。類別周期序起止元素包括元素種核外電子層期7Fr—112號267[歸納小結(jié)]：七個周期（1、2類別周期序起止元素包括元素種核外電子層期7Fr—112號267數(shù)數(shù)數(shù)1H—He21短周期2Li—Ne823Na—Ar834K—Kr184長周期5Rb—Xe1856Cs—Rn326[過 渡]：學完元素周期表中的橫——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。[板 書]：2、族[教師精講]羅馬數(shù)字表示族序數(shù)。[設(shè) 問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？[學生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。[設(shè) 問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？[學生回答]：18個。[設(shè) 問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它分別表示什么意思呢？[學生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。[設(shè) 問]：什么是主族？什么是副族？[歸納小結(jié)]：做副族。[設(shè) 問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？[學生回答]：7個主族、7個副族。[設(shè) 問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？[學生回答]難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。[設(shè) 問]：第Ⅷ族有幾個縱行？1第一節(jié)第二節(jié) 元素周期表（二）教學目標（一）知識與技能：1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（二）過程與方法：化規(guī)律，理論聯(lián)系實際。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并由理論指導實踐。2、加深學生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。3教學重點教學難點金屬的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律教學過程Na體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟慷?、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素[1]P51LiCs逐漸增多。。26層。[1][現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。[板書]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)[思考與交流]在加熱條件下的化學反應(yīng)方程式。鋰鈉鉀與氧氣的化學反應(yīng)方程式（加熱）[提問]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越劇烈。[過渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。[2]粒同時分別放入兩燒杯中，觀察實驗的現(xiàn)象。[現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。PAGEPAGE22[板書]2、堿金屬與水的反應(yīng)[提問]成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？[答]相同點：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。生成氫氧化物的堿性越來越強。[過渡][板書]3、堿金屬的物理性質(zhì)原子半徑（nm）Li原子半徑（nm）LiNaKRbCs銀白色，柔軟柔軟柔軟柔軟軟堿金屬顏色和狀密度（沸點（。單質(zhì)態(tài)（g/cm-C）3）0.534180.513470.1520.9797.81882.90.1860.8663.657740.2271.53238.896680.2781.87928.40678.40.265[總結(jié)]隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。[提問]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的在哪里？[答]因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的[板書]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。Cl2的相同與不同之處。[板書]（二）鹵族元素[科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。元素元素核電原子結(jié)構(gòu)最外電子層原子半徑名稱符號荷數(shù)示意圖層電數(shù)子數(shù)鹵族氟F9720．71nm元氯Cl17730．99nm素溴Br35741．14nm碘I53751．33nm相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度；2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。[過渡][板書]1、鹵素的物理性質(zhì)[科學探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單顏色和狀態(tài)密度沸點溶點溶解度質(zhì)(常態(tài))℃℃(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。[板書]2、鹵族元素的化學性質(zhì)H2的反應(yīng)化學式化學式2跟氫氣的反應(yīng)在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定反應(yīng)化學方程式FF＋H＝2HF(氟化氫)22Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I加熱或光照Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫)ΔBr2＋H2＝2HBr(溴化氫)Δ2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解I2＋H22HI(碘化氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較化學式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)F222＋2H2＝4H＋O（劇烈）很復(fù)雜ClCl2Br2I2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)）B2＋2＝HB＋HBr（的反應(yīng)更弱一些）應(yīng)）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O不寫[總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式1KI溶液的試管12中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。23振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。[思考與交流]性強弱。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。逐漸減弱。【板書設(shè)計】第一節(jié)元素周期表（二）（一）、堿金屬元素1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)2、堿金屬與水的反應(yīng)3、堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點逐漸降低。4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。（二）鹵族元素1、鹵素的物理性質(zhì)2、鹵族元素的化學性質(zhì)H2的反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1H2化合的難易程度；2第一節(jié)元素周期表（三）[知識與技能]:1、使學生理解核素及同位素概念，元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。2[過程與方法]:培養(yǎng)學生提出問題、分析歸納、概念辨析及應(yīng)用能力[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。[教學重難點]：構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目,以及元素、核素、同位素之間的關(guān)系。[教學過程]:[復(fù)習導入]：請同學們回憶：質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因。[學生回答]：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。下面我們對原子的結(jié)構(gòu)做進一步認識。[板 書]：三、核素（一、原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子原子 中子核外電子[設(shè) 問]：請同學們回憶初中所學的知識，得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？[思考與教流]：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101214（A）相對原子質(zhì)量FNaAl18．99822．99026．982[教師精講]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電數(shù)。[板 書]：質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加。[設(shè) 問]：根據(jù)質(zhì)量數(shù)的定義，可得質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。[歸納小結(jié)]：1、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、強調(diào)：質(zhì)量數(shù)不是原子的真實質(zhì)量，只表示某元素的某個原子。Z[過 渡]：在化學上我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉釉谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)左上角標出質(zhì)量數(shù)AX。ZZ3、應(yīng)用：①用符號AX表示組成原子的微粒關(guān)系Z 質(zhì)子：Z個原子核原子（

AX中子：（AZ）個Z核外電子：Z個Z②根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一[歸納小結(jié)]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。[歸納小結(jié)]：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù))當質(zhì)子數(shù)核電核數(shù))[課堂反饋]：1、請大家做如下練習粒子符號

（Z）（N）（N）AX表示為Z①Cl 17 18Z② 11 1 0

35Cl3517Cl35231 11H③ 1 1 2 12H1 2 3 13H2、①AXx+共有x個電子，則N= A-2X ②AXx-共的x個電子，則N= A ③B2-xAngB2-離子所含電子的物質(zhì)的量：[過 渡]：研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫元素的原子，就有以上三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.板 書（二、核素定義：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素[教師精講]：1H 2H（D）3H（T）就各為一種核素。1 1 1111[提 問]：那么1H、2H和3H間我們把他們互稱為什么？111板 書（三、同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素（間互稱為同位素。[指導閱讀]：P10同位素的特點[歸納小結(jié)]：①對象：核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系。②“同位是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎相同。③不同：不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。④同位素特性：在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。[指導閱讀]：P10幾種重要同位素及應(yīng)用[課堂反饋]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互為同位素的是① 和④質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是③和⑤中子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)不等的是 ③[課堂反饋]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互為同位4、下列各組中屬于同位素的是（C ）A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨[思考與交流]：2、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？元素核素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=元素核素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素（核素，互稱同位素。[小結(jié)]：略第二節(jié) 元素周期律（一）教學目標（一）知識與技能：1、了解原子核外電子排布，2、培養(yǎng)學學生分析問題，總結(jié)歸納的能力。（二）過程與方法：利用歸納法、比較法培養(yǎng)學生抽象思維能力。（三）情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。教學重點、難點元素原子核外電子排布教學過程[引言]我們已學習了元素周期表的結(jié)構(gòu)，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結(jié)出容。[板書]第二節(jié)元素周期律[教師]悉一下原子的結(jié)構(gòu)。[講解]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核相對于原子很小，即在原子內(nèi)部，原子核面我們就來學習有關(guān)知識。[板書]一、原子核外電子的排布[講解]科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。（形象比喻：雞蛋或者洋蔥）就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高。[講解并板書]1、電子層的劃分電子層（n）、2、、4、、、7電子層符號 、L、M、N、O、、Q離核距離近 遠能量高低低 高[設(shè)疑]滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？[思考]131-21-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結(jié)出某些規(guī)律。[學生活動]填寫表1-2，并總結(jié)規(guī)律。[講解并板書]2、核外電子的排布規(guī)律個(n表示電子層)8個(K2個1832個。向能量高的電子層排布(KLLM層)。[教師]以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數(shù)和電子層的布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。[學生]圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)。[練習]1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案BCD均錯)AB82個電子，D18的排布規(guī)律。2、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖(1)3Li 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He10Ne 18Ar 36Kr 54Xe［提問］請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？［學生］除氫為2個外，其余均為8個。［問］元素的化學性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學生］質(zhì)發(fā)學生化學反應(yīng)。［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結(jié)論呢？［學生］原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子，不易起化學反應(yīng)。［教師8個電子K2個電子)8(K2)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是想方設(shè)法通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。［教師］原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學性質(zhì)。從初中所448個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來表示。答案：1.Mg2+［投影練習］1.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+F-Br-答案：1.Mg2+2.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于 周期族，表現(xiàn)S原子易 電子，化合價最低為 價，最高正價為 價。［小結(jié)］并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的。[隨堂練習]1、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2553子結(jié)構(gòu)示意圖為6金屬元素，它的原子核外KLMN層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學式。參考答案：1、A2、A3、Be4、A5、該元素為磷元素6、(1)OCa NaCl(2)略【板書設(shè)計】一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分

第二節(jié) 元素周期律（一）個(n表示電子層)8個(K2個1832個。向能量高的電子層排布(KLLM層)。第二節(jié) 元素周期律（二）教學目標1、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解元素周期表和元素周期律的意義。3重點難點教學過程[復(fù)習]1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1——18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學生活動][投影展示]1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。[提問][板書]二、元素周期律[學生活動][投影展示]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1021～811～1831～8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)——變化。[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外18個的情況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)重復(fù))的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學生活中的每24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：[講述并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。[過渡]元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是金屬性與非金屬性兩個方面來進行探討。價價價原子序數(shù)1H2He+1O345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4、-4+5、-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10元素符號最高正化合價或最低負化合價結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。［教師］。元素符號最高正化合價或最低負化合價結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。［提問］說出上表中元素化合價變化的規(guī)律？［學生］1～2時，化合價從+103～9時，隨著原子序數(shù)的+1到+5-4到-1的遞增，最高正價從+1到+7，最低負價從-4到-1。［教師］化呢？［板書］隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。［過渡］化。［提問］假如我們要用實驗來驗證這個結(jié)論，又應(yīng)從哪些方面著手呢？［學生回答，教教師板書］單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫的難易；最高價氧化物的水化物——判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：跟氫氣學生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金號元素為例，來研究元素的金屬性和非金MgAl［演示實驗］常溫+Na滴有酚酞的水 △ +Mg△ +Al［教師］請大家分別描述實驗現(xiàn)象(注意反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度)［學生］Na體，溶液變紅。Mg變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。［注“產(chǎn)學生無色氣體回答成產(chǎn)學生氫氣Mg反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯答為“Mg與冷水不反應(yīng)［教師］上述現(xiàn)象說明了Na、Mg、Al的金屬性強弱順序怎樣？［學生］Na的金屬性最強，Mg次之，Al最弱。［教師］也即Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al［板書］金屬性Na＞Mg＞Al［教師］請大家預(yù)測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時，現(xiàn)象是否會相同？應(yīng)該有什么區(qū)別？［學生］Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al與鹽酸反應(yīng)劇烈。［教師］實踐是檢驗真理的惟一標準。下面，我們通過實驗來進行驗證。［演示實驗］1mol/L

+Mg條+Al條［度是否一樣？］［學生］與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。［教師］從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，MgHCl的反應(yīng)劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的預(yù)測是正確的。根據(jù)NaMgAlNaHCl反應(yīng)將會更劇烈，甚至發(fā)學生爆炸。［過渡］那么，Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？［學生］NaOH是強堿，由酚酞的顏色可知Mg(OH)2的堿性應(yīng)弱于NaOH，強于Al(OH)3。［講解并板書］堿性強弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3［投影展示］鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或與冷水劇與冷水反應(yīng)緩與酸迅速酸的反應(yīng)情況烈反應(yīng)放慢，與沸水迅速反應(yīng)放出出氫氣反應(yīng)，放出氫氣，氫氣與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣最高價氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3對應(yīng)水化物的強堿中強堿兩性氫氧堿性強弱化物［過渡非金屬性。［投影展示］SS件應(yīng)熱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱HSiO4弱酸4HPO3 4HSO2 4中強酸強酸Cl化合HClO4比H2SO4的酸性質(zhì)SiP非金屬單質(zhì)與磷蒸氣與氫氣反應(yīng)的條高溫氫氣能反［教師］請大家根據(jù)資料以及判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，做如下練習：［板書］氫化物穩(wěn)定性強弱順序SiH4PH3H2SHCl酸性強弱順序 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4［請學學生說出結(jié)果，教教師把“＜”“＞”填在上述板書中適當?shù)奈恢茫劢處煟菀虼宋覀儾浑y判斷下列元素的非金屬性強弱。［板書］非金屬性的強弱Si＜P＜S＜Cl［教師］18因此，我們不研究它的性質(zhì)。［教師］綜上所述，我們可以從11～18號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：［講解并板書］Na Mg Al Si P S Cl同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強［教師］如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論。因此，元素的金屬樣一條規(guī)律：［板書］元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。［小結(jié)］本節(jié)課我們主要實驗探究認識到元素周期表中所蘊涵的規(guī)律。[隨堂練習]1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-12、已知XYZ為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3非金屬活潑性：Y＜X＜Z原子半徑：X＞Y＞Z

1Y= (X+Z)23、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( ) A.19B.18 C.27 D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是…( )A．KCl B．NaBrC．LiI D．KF6、參考答案：1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、6、【板書設(shè)計】第二節(jié)元素周期率隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第二節(jié) 元素周期律（三）教學目標（一）知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。（二）過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（三）情感、態(tài)度與價值觀教學重點教學難點“位、構(gòu)、性教學過程這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容?！景鍟咳?、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱位”）反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素（簡稱“性）。因此，我們只要知道三種量“性”）2種量?！驹O(shè)問】請根據(jù)學過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【分析】【板書】1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【反饋練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的是 （ ）A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【分析】【過渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學習了同周期元素化合價隨原子序【板書】2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】（1）主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)【知識拓展】1、價電子數(shù)：2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素?！具^渡】寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價與CH4 H2SO4與H2S HClHClO4分析最高正化合價與最低負化合價的關(guān)系，并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟浚?）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩暋磕吃豖的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學式為： ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表的位置是： ?！痉治觥繉嶋H應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書】3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（ ）A、原子半徑是第ⅡAB、遇冷水能劇烈反應(yīng)C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。[隨堂練習]1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）A、制農(nóng)藥的元素 B、制催化劑的元素C、做半導體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成化合物的化學式可能是（元素X、Y都為主族元素。 （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3XH2X，下面的敘述不正確的是（）A6個電子BC、該元素是非金屬元素D、該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO4【板書設(shè)計】第二節(jié)元素周期律三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素最高正化合價＝族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用第三節(jié)化學鍵離子鍵（一）[教學目標]一、知識與技能二、過程與方法通過離子鍵教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。三、情感態(tài)度價值觀2、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。［教學重點］１、離子鍵的概念，化學反應(yīng)的本質(zhì)［教學難點］離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。［教學過程］[引入]通過元素周期表的學習，我們發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。到目前為止，已經(jīng)元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？這就是我們這節(jié)要研究的問題化學鍵?；瘜W鍵種類很多，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。今天我們主要學習離子鍵。[多媒體板書]第三節(jié)化學鍵一、離子鍵[過渡]下面請同學們先閱讀課本P21的實驗步驟、裝置圖。請同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象，并嘗試寫出反應(yīng)方程式。[多媒體]鈉在氯氣中的燃燒實驗[學生]鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。方程式：2Na+Cl2===2NaCl[思考1NaCl成的？[講述NaCl的原子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的。那通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？由原子88電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到一個電子。這樣二者接觸時，鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到氯原子Na+Cl-。二者結(jié)合在一起，形成了新的化合物[思考]在氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子間存在哪些力？[動畫]Na+Cl-多次重復(fù)上述操作讓學生看個明白。[多媒體板書陰陽離子之間的靜電引力作用；Na+Cl-能否無限制的靠近呢？由于電)電作用既包括吸引作用又包括排斥作用。當鈉離子和氯離子接近達到一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵，形成了化合物氯化鈉。[多媒體板書]定義：帶相反電荷離子間的相互作用[討論]通過離子鍵的概念我們來看：形成離子鍵的成鍵粒子、成鍵本質(zhì)、成鍵元素分別是什么？[講述]（引導學生討論）形成離子鍵的粒子是陰、陽離子。成鍵本質(zhì)：靜電作用[講述]離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。[板書]、ⅡA族元素和第ⅥA、ⅦA族元素之間易形成離子鍵。[多媒體]展示活潑金屬元素和活潑非金屬元素表格。[練習]1.下列說法正確的是（D）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物IAVIIAC.由非金屬元素形成的化合物一定不含離子鍵D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵E.離子鍵是通過陰、陽離子的靜電吸引形成的[講解]、AlCl3IAH是非金屬元VIIA族原子之間不能形成離子鍵。C、NH4Cl是由非金屬元素構(gòu)成的，但是含有離子鍵。E,離子鍵是通過陰、陽離子的靜電作用形成的[板書]離子鍵的成鍵元素還有哪些呢？一：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）子鍵。（或氫氧根離子也可以（Na2SMg(N3、KOH等)三：銨根離子和酸根離子也可以形成離子鍵。（如：(NH4)2SO4、NH4Cl等)[過渡]由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。我們以前學過的化合物中有哪些類別是離子化合物呢？大家想一下。[講述]常見物質(zhì)有：強堿、大部分鹽（AlCl3）、活潑金屬氧化物。例子···[講述]我們知道在化學反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì)的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。請同學們閱讀課本資料卡片的內(nèi)容。[板書]（二）電子式 1、定義：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表示原的最外層電子，這種式子叫做電子式。[過渡]下面我們從幾個角度看一下電子式是如何書寫的。[板書2、書寫方式[舉例講解]原子：將最外層電子均勻的排布在原子周圍。注意：電子先成單后成雙。[練習]CaS的電子式。（請同學寫在黑板上，并訂正）[板書答案]離子：[[板書答案]離子：[講述]金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫電子式時陽離子最外層上的電子通常不表達出來，所以簡單陽離子的離子符號就是它的電子式；銨根離子8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符8個電子并且加上n-（得到幾個電子就帶幾個負電荷）。[練習]S2-的電子式.（請同學寫在黑板上，并訂正[舉例講解]NaCl、Na2O、MgCl2等化合物的電子式？[板書][說明NaClCl-Na+是在2-的電子式的兩邊分別寫上兩個NCaC2的電子式是在C2Cl[板書][練習]KCl、Na2O、CaF2的電子式。（請同學寫在黑板上，并訂正）[多媒體板書]書寫電子式的注意事項[討論]下列電子式是否正確并改正，請同學上黑板上改正。:O: [:Na:]+ [:S:]-2 Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-[板書3、用電子式表示化合物的形成過程[講解]NaCl寫化合物的電子式。中間用“→示形成過程，并用彎箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況。[小結(jié)]第三節(jié)化學鍵共價鍵（二）課題：第三節(jié)化學鍵第二課時) 共價鍵 授課班級課時1．使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子知識配對法的理解；教與技能能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念學4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)過程目與培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法方法的 情感 通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精態(tài)度價值觀重點共價鍵的形成及特征難點用電子式表示共價分子的形成過程二.共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子知 (2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作識 2.形成條件：結(jié) 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；構(gòu) 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3與 3.存在：板 (1)非金屬單質(zhì)書 (2)原子團設(shè) (3)氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物計 4、電子式表示：共價鍵的種類：非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。教學過程教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動[復(fù)習]（１）什么是離子鍵？哪些類型物質(zhì)含有離子鍵？ 啟發(fā)（２）用電子式表示NaCl，CaF2的