優(yōu)質(zhì) 人教版高一化學 第三章 氧化鋁 氫氧化鋁課件

第二節(jié)鋁的重要化合物氧化鋁氫氧化鋁高一化學第三章紅寶石藍寶石一、氧化鋁（Al2O3）

白色粉末，不溶于水，熔點2050℃，用作耐火材料。自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。1.物理性質(zhì)：一、氧化鋁（Al2O3）用耐磨的Al2O3做成的軸承耐高溫氧化鋁陶瓷坩堝

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.化學性質(zhì)：①和強酸反應：②和強堿反應：氧化鋁既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。

[商品名稱]斯達舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁

140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。二、氫氧化鋁Al(OH)3白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。氫氧化鋁的用途：可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。1、物理性質(zhì)：Al(OH)3Al(OH)3吸附色素反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl少量HClNaAlO22、3、NaAlO2CO2沉淀2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3沉淀過量HCl制備氫氧化鋁總:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2ONaAlO2＋CO2（過量）＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3過量CO2不溶解溶解閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]水中完全電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。有關鋁三角的基本圖象1、鋁鹽溶液和氨水的反應原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

32.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34有關鋁三角的基本圖象3.向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2有關鋁三角的基本圖象4.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O有關鋁三角的基本圖象5.向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁有關鋁三角的基本圖象4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入