高考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺練習(xí)選擇題的解題技巧(基礎(chǔ))(2020-2021)

備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)打破【牢固練習(xí)】選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、(2015東城二模)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)C．水玻璃、氯水均為混雜物D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物2、以下說法正確的選項(xiàng)是( )．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )．溶液和膠體的實(shí)質(zhì)差異是有無丁達(dá)爾效應(yīng)．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷都用易燃液體的標(biāo)志．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同樣4、以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．在稀氨水中通入過分CO2：NH3·H2O+CO2=NH4－++HCO3B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入過分二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-5、以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．生鐵中含有碳，抗腐化能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件(鐵)為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐化6、100g98％的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)約為()23B．4×6.022323D．4A．6.02×10×10C．4.11×6.02×107、以下微粒中，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與HS—同樣的是（）A、K+2—C、Cl—B、SD、Ar8、（2015東城二模）室溫下進(jìn)行的以下實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到預(yù)期目的是( )序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定同樣濃度的NaClO溶液、CH3COONa比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)溶液的pH弱B向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol／L比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)打破FeCl3溶液度將兩個(gè)完好同樣且充滿NO2的密閉燒瓶，分研究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響別浸泡于熱水、冰水中D向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液的影響9、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。以下說法正確的選項(xiàng)是反應(yīng)①和②產(chǎn)物都只含離子鍵反應(yīng)①和②中，反應(yīng)物的總能量都比生成物總能量低由上述反應(yīng)可知Na的燃燒熱為414kJ/mol25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是1Al3＋為2NAA．1L1mol·L￣的硫酸鋁溶液中含有的＋為0.2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的HC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混雜氣體中含有NA個(gè)氧原子11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混雜氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混雜氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、（2015安徽高考）25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混雜溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，以下有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是：－＋A．未加鹽酸時(shí)：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋＋－))＋c(H)＝c(OH－＋C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na)－＋＋)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na13、以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過分NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.將過分二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸沖洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O14、以下說法正確的選項(xiàng)是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)必然相等備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)打破B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所耗資的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等15、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的牢固性大于的氣態(tài)氫化物的牢固性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。以下說法正確的選項(xiàng)是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)必然高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則兩者形成化合物的化學(xué)式必然為Y2W3【答案與剖析】1、C【剖析】本題觀察物質(zhì)的分類。膠體是混雜物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯(cuò)誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混雜物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混雜物，

C正確；氧化鋁是兩性氧化物，

D錯(cuò)誤。2、B【剖析】解看法辨析題，第一要吃透定義，抓住看法的實(shí)質(zhì)內(nèi)涵。

A項(xiàng)，純堿屬于鹽類，不是堿；

C項(xiàng)，Mg、Al

用電解法冶煉，

Cu用熱還原法冶煉；

D項(xiàng)，水煤氣屬于二次能源。3、D【剖析】

A

項(xiàng)，溶液和膠體的實(shí)質(zhì)差異是分別質(zhì)粒子的直徑大小，分別質(zhì)粒子的直徑在

1nm以下的分別系是溶液，分別質(zhì)粒子直徑在

1nm～100nm之間的分別系是膠體；

B項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是

SiO2；C項(xiàng)，甲烷是易燃?xì)怏w。4、B【剖析】

A選項(xiàng)中的

BaCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，故錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)中的二氧化碳是過分的應(yīng)生成可溶性的

Ca(HCO3)2，故錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)選項(xiàng)

C中正確的離子方程式為：－O－＋CO2＋H2O

－OH＋HCO3

－。5、C【剖析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐化速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐化速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，碰到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。6、C【剖析】該題很多同學(xué)受思想定勢的影響，

只考慮

H2SO4分子中的

O原子，卻沒有考慮到水中同樣含有

O原子，而掉進(jìn)了“騙局”，錯(cuò)選選項(xiàng)

B，本題正確答案應(yīng)為

C。7、C備戰(zhàn)2020-2021高考化學(xué)考點(diǎn)打破【剖析】老例解法，應(yīng)先算出HS—質(zhì)子數(shù)17，電子數(shù)18，爾后再一一算出由A到D各微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，再經(jīng)比較，既麻煩又費(fèi)時(shí)，若是你仔細(xì)看HS—，就會(huì)發(fā)現(xiàn)它的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，吻合條件的只有C，省略了全部計(jì)算。物質(zhì)的性質(zhì)不能夠單單只停留于記住，更要點(diǎn)的是會(huì)靈便運(yùn)用，避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“騙局”，以不變應(yīng)萬變．8、D【剖析】A項(xiàng)，依照鹽類水解的“越弱越水解”規(guī)律，能夠從實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A對；B項(xiàng)，依照積淀溶解平衡的知識(shí)，若是Mg(OH)濁液中滴加FeCl3溶液，看可否出現(xiàn)紅棕色積淀，即可判斷兩者的溶解度，B對；2C項(xiàng)，依照反應(yīng)2NON2O4，熱水和冰水中兩燒瓶中氣體顏色深度不一即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C對；D項(xiàng)，無法消除硫酸根和氯離子對HO分解速率的影響，D錯(cuò)。229、D【剖析】在101kPa時(shí)，1mol某物質(zhì)完好燃燒生成牢固的氧化物時(shí)所放出的熱量稱為燃燒熱。Na2O2(s)比Na2O(s)牢固，Na的燃燒熱為255.5kJ/mol。10、D11、D【剖析】D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。12、B【剖析】A項(xiàng)：考慮水的電離與NH3·H2O的電離，未加鹽酸時(shí)：－＋c(OH)＞c(Na)>c(NH3·H2O)；B項(xiàng)：加＋＋－入10mL鹽酸時(shí)，NH3·H2O沒有反應(yīng)，NaOH完好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒，c(NH4)＋c(H)＝c(OH)，正確；C項(xiàng)：加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，依照電荷守恒，－＋＋)；D項(xiàng)：加入20mL鹽酸時(shí)，完c(Cl)=c(Na)+c(NH4全反應(yīng)，溶液呈酸性，電荷守恒方程為：－－＋＋＋c(Cl)+c(OH)=c(Na)+c(NH4)+c(H)。13、C【剖析】本題是基本看法中離子方程式判斷正誤的觀察，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。項(xiàng)，必然要注意酸性溶液中不能夠生成OH－。B項(xiàng)，NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應(yīng)。C項(xiàng)，過量二氧化硫氣體通入冷氨水只能得酸式鹽。D項(xiàng)，得失電子不守恒。14、C【剖析】A選項(xiàng)中沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。B選項(xiàng)中，水的電離碰到溫度的影響，溫度不同樣，水電離的氫離子濃度不同樣，pH也不同樣。D選項(xiàng)中△H數(shù)值是與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。這題觀察知識(shí)比較基礎(chǔ)簡單，但知識(shí)覆蓋面比較廣。15、A【剖析】本題觀察元素的推