初中三年級化學(xué)（全冊）總復(fù)習(xí)(教（學(xué)）案與練習(xí)答案)

..〔一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1．物質(zhì)的變化：物理變化：化學(xué)變化：：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)〔二物質(zhì)的分類混合物純凈物單質(zhì)化合物有機物無機物氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca〔OH2BaO+H2O=Ca〔OH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個字是"酸",通?；瘜W(xué)式的第一種元素是"Ｈ",酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸〔HCl、HNO3、酸二元酸〔H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸〔H3PO4b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸〔H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸 無氧酸〔HCl,H2S名稱為：氫某酸鑒定酸〔鑒定H＋的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨〔KOH,Ca<OH>2,NaOHBa<OH>2,氨水它們的溶液無色。有顏色的堿〔不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵〔Fe<OH>3↓、藍色的氫氧化銅〔Cu<OH>↓其他固體堿是白色。堿的名稱通常有"氫氧化某",化學(xué)式的最后面是"OH"可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液〔鑒定OH－方法一：加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽〔酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子,例如NaCl、Na2S,KNO3無氧酸正鹽叫"某化某"Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫"某酸某"KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽〔多元酸里的氫部分被金屬取代,Ｈ夾在中間NaHCO3____________、Ca<HCO3>2_____________、NaH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽〔化學(xué)式的中間有"OH"：Ｃｕ2〔ＯＨ2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。12.酸堿指示劑〔石蕊試液、無色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7〔如鹽酸、稀硫酸、硝酸,酸性越強PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大,堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe<OH>3是紅褐色沉淀,Cu<OH>2是藍色沉淀其他沉淀是白色〔包括Fe〔OH2有以下常見的沉淀：Mg<OH>2Al<OH>3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中,往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。〔三分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素例：水由氫元素和氧元素組成,水由水分子構(gòu)成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念,只表示種類,不表示個數(shù)。不能說"水是由二個氫元素和一個粒子分子原子子團碳酸氫根〔HCO3-硫酸氫根〔HSO4-磷酸氫根〔HPO42-磷酸二氫根〔H2PO4-元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,NH3、有機物如CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。硝酸銨〔NH4NO3中氮元素的化合價分別為前N－3價,后N＋5價?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al〔9Mg〔12Ca〔20Na〔23Fe〔28Zn〔32.5K<39>④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。〔〔四溶液、溶解度31．：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。〔在溶液里的反應(yīng),一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)32．：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)〔可以是氣體、液體或固體,但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分,不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時,50克食鹽放入100水中,沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì),不是溶液的一部分33．：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。〔蒸發(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是飽和溶液35．：在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度37．：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！碴P(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大,但NaCl的溶解度受溫度影響很小,熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶〔或不溶20℃的溶解度〔克>101～100.01～１<0.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開,得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng),使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響小的固體,如NaCl從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶〔適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體?！参咫婋x42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電?！布兯?、固體酸堿鹽不導(dǎo)電43．電離：物質(zhì)溶于水時,離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意①電離是自發(fā)的過程,不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價數(shù)值②原子團不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－〔二空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體,難跟其他氣體分離?！踩鯕獾男再|(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒,有助燃性?？晒┖粑?是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃C+O2點燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒<點燃爆鳴氣>2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅〔俗稱銅綠Cu2<OH>2CO32CuO＋H2O＋CO2↑〔現(xiàn)象：綠色粉末變黑色,管壁有水珠,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁10．加熱其他生成氧氣的反應(yīng)：`③水通電〔正極O2負(fù)極H2,體積比1:22H2O通電 2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞2HgO2Hg＋O2↑點燃13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質(zhì)軟,是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：〔１鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里〔既有H2O又有O2時易生銹,鐵銹是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜〔如涂漆或油；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)〔反應(yīng)后溶液呈淺綠色①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)〔現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)鐵跟鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色〔鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。合金：金屬與金屬〔或非金屬熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物?！布儍粑锊皇呛辖鹛嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)CO2CO二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)高溫碳酸鈣甲烷CH4點燃乙醇〔俗名：酒精甲醇煤第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng),但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化堿的通性酸的通性鹽的通性〔⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽〔必須符合金屬活動性順序規(guī)律⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca<OH>2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba<OH>2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl硫酸〔H2SO4濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。跟金屬反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵Fe2〔SO43氧化銅跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液,再加硝酸SO42－：現(xiàn)象方程式此類反應(yīng)必須加稀硝酸,以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸〔或氯化物和硫酸〔硫酸鹽的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽,無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸〔HNO3有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO430．氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：ＮａＯＨ物理性質(zhì)：白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解由于氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿〔如燒杯、表面皿里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：〔KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無明顯現(xiàn)象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)〔無明顯現(xiàn)象③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2〔SO43=3Na2SO4+2Fe〔OH3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH2↓31．氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ｃａ〔ＯＨ2白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥"波爾多"液,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+Ca〔OH2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca〔OH2=CaCO3↓+2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca〔OH2→CaCO332.常見的鹽a.氯化鈉〔NaCl食鹽的主要成分NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉〔俗名：純堿,Na2CO3類別：鹽,正鹽不是堿①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca〔OH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4③置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字,"１"省略Ｓ表示１個硫原子,硫元素,硫單質(zhì)2Ca２個鈣原子2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字〔單個的元素符號除外①2H2O２個水分子②2N2２個氮分子③nSO2n個二氧化硫分子3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字〔離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它的化合價①2S2-２個硫離子②2Ca2＋２個鈣離子③2SO42-２個硫酸根離子④nOH－n個氫氧根離子⑤2Fe3＋２個鐵離子⑥3Fe2＋3個亞鐵離子4.：標(biāo)在元素符號的正上方＋２－２＋１Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素H2O水中氫元素的化合價＋１價5."2"的含義２Ca2＋前２：表示２個鈣離子,后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷２H2O前２：表示２個水分子后２：每個水分子中有２個氫原子＋２CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.個數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：個數(shù)關(guān)系ｎ個Ａ粒子～ｍ個Ｂ粒子質(zhì)量比ｎ×Ａ的相對分子質(zhì)量：ｍ×Ｂ的相對分子質(zhì)量注意：溶質(zhì)必須是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：<100克＋溶解度>3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度〔S克與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔p%的關(guān)系S=p%=4．加水稀釋濃溶液過程中,溶質(zhì)質(zhì)量不變〔增加水的質(zhì)量為m濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝〔濃溶液質(zhì)量＋m×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)大部分固體白色,大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵,它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ〔ＯＨ２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ〔ＯＨ３不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅〔俗名：銅綠1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件〔是否要加熱反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性長管進短管出大頭進小頭出12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是"一貼二低三靠"：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時,先用水潤濕,再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動,塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,了防止局部過熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸〔鑒定H＋方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液〔鑒定OH－方法一：加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿〔氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸,有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體〔ＣＯ３２－反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇〔或硝酸鋇溶液,再加稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2〔或Ba<NO3>2、Ba<OH>2→BaSO4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物〔氯離子,Ｃｌ－往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應(yīng)原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ〔NO3x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Cu〔OH２↓CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe〔OH3↓Fe2〔SO43＋6NaOH＝2Fe<OH>3↓＋3Na2SO4最多的〔非金屬元素最多的金屬元素空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算含量最多的是氮氣〔N2最小最小最小最小最簡單相對分子質(zhì)量最小用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶,一種不溶,且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng),組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液,只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng),則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成。3.推斷題的突破口：①顏色〔銅鹽藍色,鐵鹽黃色,無色酚酞遇溶堿變紅色②沉淀〔AgClBaSO4不溶于酸,氫氧化鐵紅褐色,氫氧化銅藍色,其他沉淀白色,若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。③體〔復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽,在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選試劑有以下幾種可能：①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液〔如：HClNaOHNaCl②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液,寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿5.不用其他試劑,只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì),例：不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液,且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng),分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中,只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿：3、稀有氣體氦氣He氖氣Ne氬氣ArB化合物：氧化物十四、步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質(zhì)量⑷列比例⑸答系數(shù)×相對分子質(zhì)量：24596有水生成有CO2生成化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)其他反應(yīng)緒言化學(xué)實驗緒言1：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的的基礎(chǔ)自然科學(xué)。2：物理變化,例：3：化學(xué)變化,又叫。例：4：物質(zhì)在性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。5：物質(zhì)性質(zhì),如顏色,等,叫做物理性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過程中一定同時發(fā)生變化,但在物理變化的過程中不一定發(fā)生變化。在化學(xué)變化中,還伴隨一些現(xiàn)象,如：6：我國古代的化學(xué)工藝像,, 。發(fā)明很早 我國人民在制造出了青銅器,春秋戰(zhàn)國時就會。7：填寫4個實驗實驗現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式序號變化前物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象產(chǎn)物有關(guān)化學(xué)方程式1液態(tài)水×2藍色塊狀膽礬×3銀臼色鎂帶4綠色粉狀堿式碳酸銅8：練習(xí)：〔1：鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化,判斷的主要依據(jù)是〔A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光B、有白色固體生成 D、鎂帶消失〔2：請將A物理性質(zhì),B化學(xué)性質(zhì),C物理變化,D化學(xué)變化的序號填入適當(dāng)括號內(nèi)。①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘〔②食物腐敗〔③紙張能燃燒〔④在通常情況下,氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體〔⑤點燃蠟燭時,蠟燭油滴下,蠟燭越來越短〔⑥鎂條在空氣中燃燒了〔〔3、有關(guān)物質(zhì)變化的敘述正確的是 〔A、 不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B： 需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化C、 有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化D、 發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化〔4：我國是世界上具有悠久文明歷史的國家,我國古代人民開始煉鋼的歷史時期是〔A、戰(zhàn)國晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西漢〔5：化學(xué)變化中常伴有、、、、-等現(xiàn)象發(fā)生,這些現(xiàn)象〔填一定或不一定同時發(fā)生,它們在化學(xué)實驗中重要作用是。〔6：我國古代勞動人民對化學(xué)做出過巨大貢獻,象、、-等是世界聞名的三大化學(xué)工藝,在商代就制造出了精美的,春秋戰(zhàn)國時期就會?！?：試舉例分析是否所有發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化？化學(xué)實驗基本操作一：初中化學(xué)實驗儀器介紹〔看192－193頁 二：化學(xué)實驗基本操作： 1：藥品的取用：〔1：不能用手, 不要〔2：如果不說明用量：液體一般取用,固體〔3：用剩的藥品 〔4：固體藥品的取用：取用固體藥品一般用,取量大時用, 取量少時用,粉狀取用的方法是 塊狀固體取用方法是〔5：液體藥品的取用：取用細(xì)口瓶里的藥液時,先拿下瓶塞,________在桌上。然后拿起瓶子,使瓶上的標(biāo)簽向著________。倒完液體,立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時,通常使用量筒。量液時,量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)________保持水平,再讀出液體數(shù)。取液后的滴管,應(yīng)保持橡膠乳頭在______,不要______放在實驗臺面上,以免______滴管和腐蝕______。用完的膠頭滴管應(yīng)立即用______,以備下次使用?！?：濃酸濃堿的使用：如果酸〔或堿流到臺上,應(yīng)用適量的,如果酸沾到衣物或皮膚上,應(yīng) 〔如果是濃硫酸,必須再用2：托盤天平的使用：托盤天平由、、、、組成,只能用于,能稱準(zhǔn)到?！?：使用托盤天平稱取物質(zhì)時,應(yīng)_______盤放砝碼_______盤放被稱物。調(diào)整托盤天平零點時,若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽向<填左、右>_______旋轉(zhuǎn)。 3：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時,先把導(dǎo)管的一端________,再用兩手________,如果導(dǎo)管口________,則證明裝置氣密性良好。 4：物質(zhì)的加熱：酒精燈內(nèi)的酒精量最多不應(yīng)超過其容積的______,最少不低于其容積的______。點燃酒精燈可用______,熄滅酒精燈用______。不得向燃著的酒精燈里添加______,不得用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。灑在臺面上的酒精著火應(yīng)立即用______去撲蓋?；鹧娣譃?、、。給試管中的固體藥品加熱時,試管口應(yīng)略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時,應(yīng)使用______,并注意液體的體積不得超過試管容積的______,試管口不準(zhǔn)對著______和______,試管要傾斜與桌面約成______角,并不時地上下移動試管,以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱,都應(yīng)選擦干試管外壁的______。用酒精燈先使試管______受熱,而后用酒精燈的______部分固定在藥品部位加熱。注意試管底部不要跟______接觸。5：過濾：1：二低2：1：三靠2：3：三：化學(xué)實驗練習(xí)題：1：能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是〔 A．燒杯、試管、蒸發(fā)皿 B．集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶 C．蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙 D．量筒、水槽、燒杯 2：給試管中的液體加熱時,試管口應(yīng)〔 A．垂直向上 B．略向下傾斜C．向上傾斜與水平面約成45°角D．只要管口不向下都是正確的 3：使用后不需要用清水刷洗的儀器是〔A．試管B．燒杯 C．漏斗D．滴瓶中的滴管4：給試管中的藥品加熱時,應(yīng)用酒精燈的〔A．焰芯部分B．內(nèi)焰部分C．外焰部分D．內(nèi)焰和外焰之間的部分 5：酒精灑到桌面上起火后,用濕布立即撲蓋的目的是〔 A．降低溫度B．隔絕空氣C．既降低溫度又隔絕空氣D．吸走灑出的酒精 6：下列有關(guān)藥品取用的操作中,不正確的〔 A．往試管里裝固體粉末時,最好借助于紙槽B．將鋅粒放入試管時,應(yīng)先將試管橫放,把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管C．傾倒液體藥品時,應(yīng)注意刮凈最后一滴D．取用塊狀藥品時應(yīng)使用藥匙 7：有關(guān)天平的使用中,做法錯誤的是〔A．先將稱量物放在左盤,然后再調(diào)天平零點B．取放砝碼用鑷子,砝碼放在C．先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼,最后加游碼D．稱量完畢應(yīng)將游碼放回零處8：取20mL蒸餾水,應(yīng)選擇的一組儀器是〔 A．50mL量筒B．20mL量筒和膠頭滴管C．10mL量筒和膠頭滴管D．100mL量筒 9：下列說法中,正確的是〔A．洗滌燒杯時,要洗到看不見臟東西為準(zhǔn)B．向試管中傾倒液體試劑時,試劑瓶口不能挨著試管口C．量取液體時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相切D．為加快過濾速度,可用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 10：下列實驗操作中,錯誤的是〔A．給試管內(nèi)的液體加熱時,試管口不能對著自己和他人B．欲停止加熱時,用嘴吹滅酒精燈C．將導(dǎo)管插入單孔橡皮塞時,先用水潤濕導(dǎo)管口D．加熱前把容器外壁的水擦干11：在某溫度下實驗室溶解一定量固體藥品時,需要的主要儀器是〔A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶 化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)〔一一、物質(zhì)的分離和除雜1．下列各組物質(zhì)中,都含有少量的雜質(zhì),分別用什么試劑可以將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去〔只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式〔lCO<CO2>；〔2KCI<KCIO3>；〔3KNO3<KCI>；〔4NaCI<Na2CO3>；〔5FeSO4<CuSO4>；〔6NaOH<Ca<OH>2>；〔7Cu<NO3>2<CuSO4>；二、物質(zhì)的簽別2．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱和化學(xué)方程式〔lBaCI2NaCIK2CO3〔2NaNO3MgCI2<NH4>2SO4〔3CaCI2NaNO3H2SO4〔4NaCIH2SO4Ca<OH>2三、綜合實驗裝置型試題裝置對答型試題：3．如下圖,某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將X氣體燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶,試回答：〔1若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變,則X氣體是〔填化學(xué)式,下同〔2若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則X氣體是〔3若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則X氣體可能是4．硫化氫〔H2S是一種有毒氣體,其密度比空氣的密度大,且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵〔FeS和稀硫酸混合,在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答：〔l實驗室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：〔2根據(jù)裝置圖回答下列問題：①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用②若用C裝置收集硫化氫氣體,進氣口應(yīng)為,原固是③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性,可以將該氣體通入裝置D,D中所盛的試劑應(yīng)該是,現(xiàn)象是④做上述實驗時,為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境,可以將其通入裝置E吸收,E中的試劑應(yīng)該為5．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成。實驗裝置由A、B、C、D組成〔氫氣發(fā)生裝置省略未畫出?；卮鹣铝袉栴}：〔1如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣,他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣,在裝置A中通常放溶液,其作用是；在裝置B中通常放溶液,其作用是。〔2若實驗前后,稱量結(jié)果如下,裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6、4克,裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7、2克。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),寫出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計算式〔3在裝置D中,將CaCI2改換為,才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成。6．如左下圖所示,該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途?！?若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時,在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是〔2若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體,錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是〔3若用來收集氣體,當(dāng)氣體從b端通入時,能收集到的氣體可以是。7．實驗室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。〔l通過長頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸,充分反應(yīng),在大試管中可以觀察到的現(xiàn)象是〔2反應(yīng)完畢,欲從反應(yīng)液中制取少量純凈的氯化鈣晶體,擬進行下列幾項操作：①蒸發(fā)②過濾③加入適量的X溶液④加入足量的氯化鈣X的化學(xué)式是；上述幾項操作正確的是〔3在下圖所示的儀器中,進行蒸發(fā)操作要選用的有〔填儀器編號,其中,〔填儀器名稱是進行過濾和蒸發(fā)時都要使用,但使用目的各不相同的玻璃儀器?！?過濾時,某同學(xué)向漏斗傾倒液體,不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣,這時,該同學(xué)應(yīng)進行的操作是裝置連接型試題8．實驗室僅提供下列五種裝置,請根據(jù)裝置圖回答：〔1將上圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱寫在橫線上。①②③〔2實驗室制取氫氣應(yīng)該選用裝置,制取氧氣應(yīng)選用裝置,制取二氧化碳應(yīng)選用裝置〔3實驗室用XX石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為?！?實驗室用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,并用生成的氫氣還原氧化銅。為了驗證氫氣還原氧化銅有水生成,在全部的實驗過程中需要用到的裝置有,導(dǎo)氣管接口從左到右的連接順序依次為。10．用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置：〔1制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用〔填裝置對應(yīng)的字母號,下同?！?證明并同時除去氯化氫氣體,應(yīng)選裝置；證明并同時除去水蒸氣,應(yīng)選用裝置?！?所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是〔填導(dǎo)管序號,下同〔4如果要制取純凈、干燥的氫氣,各裝置的導(dǎo)管連接順序是化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)〔二領(lǐng)悟?qū)W習(xí)分享站與您共同分享好知識一、選擇題〔每題只有一個答案符合題意1.當(dāng)天平的指針不在零點而偏右,用此天平稱量物質(zhì),當(dāng)天平達到平衡時,稱得物質(zhì)的質(zhì)量比實際質(zhì)量［ ］A.偏小B.偏大C.相等D.無法判斷2.下列藥品存放方法錯誤的是［］A.氫氧化鈉溶液存放在蓋有玻璃塞的試劑瓶中B.白磷存放在潔凈的蒸餾水中C.金屬鈉保存在煤油中D.硝酸銀溶液存放在棕色細(xì)口瓶中3：取用較大塊狀藥品應(yīng)該用［］

A.藥匙B.鑷子C.紙槽D.手拿4：實驗時濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)采用的措施是［］

A.立即用大量水沖洗B.立即用氫氧化鈉溶液中和

C.立即用干布擦去,再用氯化鋇溶液沖洗D.立即用干布擦去,再用大量水沖洗5：下列使用酒精燈的方法中正確的是［］

A.。向燃著的酒精燈添加酒精B。.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈

C。.加熱時,應(yīng)使用酒精燈的內(nèi)焰D。.熄滅酒精燈時,必須用燈帽蓋滅6：現(xiàn)有如下操作,其中正確的是［］甲做完實驗,將余下的試劑倒回原試劑瓶中乙在濃硫酸沾在皮膚上時,立即用大量水來沖洗C、丙在做過濾實驗時把玻璃棒的末端斜靠在過濾器內(nèi)三層濾紙?zhí)嶥、丁在量取50mL水時,俯視讀數(shù)7：下列不能用眼睛直接觀察到的實驗現(xiàn)象是［］

A.有氣泡B.生成二氧化碳C.產(chǎn)生沉淀D.溶液改變顏色8：實驗室制取氧氣時有下列操作,順序正確的一組是［ ］①向大試管內(nèi)裝藥 ②將大試管固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性 ④點燃酒精燈A.①②③④B.②③①④C.③①②④D.③②①④9：用排空氣法收集氧氣,檢驗氧氣是否已滿,應(yīng)將帶火星的木條［］

A.放在集氣瓶口部B.伸到集氣瓶上部C.伸到集氣瓶中部D.伸到集氣瓶底部10：可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有［］A、燒瓶、燒杯B、錐形瓶、廣口瓶C、蒸發(fā)皿、試管D、平底燒瓶、集氣瓶11：下列有關(guān)實驗操作先后順序錯誤的是［］A、先檢查裝置氣密性再裝藥品B、制取O2結(jié)束時,先將導(dǎo)氣管移出水面再熄滅酒精燈C、點燃H2前先檢驗H2的純度D、H2還原CuO完畢,先停止通H2再熄滅酒精燈12：下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品,其中錯誤的是［］A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣〔鹽酸B、硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅〔鐵粉C、氧化銅中有氧化鈉〔水D、Na2CO3混有碳銨［NH4HCO3］〔氫氧化鈉13：用足量含雜質(zhì)的食鹽〔雜質(zhì)不溶于水配制mga%的氯化鈉溶液,實驗操作有：①稱量②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計算⑤溶解⑥洗滌干燥,正確的操作順序為［］A、④⑤②③⑥①⑤B、④⑤②③①⑥⑤C、⑤②③⑥④①⑤D、④①⑤③⑥②⑤14：下列操作不正確的是［］A、過濾時漏斗里的液體要低于濾紙邊緣B、過濾時漏斗末端管口要靠在燒杯內(nèi)壁上C、燒得很熱的玻璃儀器,不要立即放在實驗臺上D、給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱時,一定要將試管口略向下傾斜15：下列儀器中,具有溶解固體、配制溶液和加熱較多液體三種用途的是［］A、試管B、量筒C、集氣瓶D、燒杯16：實驗室保存下列藥品和試劑的方法不當(dāng)?shù)氖牵郏軦、用磨口玻璃瓶盛裝燒堿溶液B、用棕色瓶存放硝酸銀溶液C、白磷必須放在水中D、濃硫酸可存放在無色細(xì)口瓶中17：下列各組氣體,可用同一種方法收集的氣體組是［］A、H2、CH4、O2B、H2、O2、CO2C、H2、CO、CO2D、O2、CO2、CH418：為驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,可選用的一組物質(zhì)是［］A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B、Fe、Cu、MgCl2溶液C、Mg、CuO、FeSO4溶液D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液19：氫氣還原氧化銅的操作過程,大致可分為以下步驟：a.加熱試管內(nèi)氧化銅b.通入氫氣c.停止加熱d.繼續(xù)通入氫氣e.使試管冷卻,其正確操作順序是［］A.b－a－c－e－dB.a－b－c－e－dC.b－a－c－d－eD.a－b－c－d－e20：按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作,就可以分離的一組物質(zhì)是［］

A.炭粉和二氧化錳B.硝酸鉀和硫酸鋇C.硝酸鉀和氯化鈉D.鐵粉和硫酸銅晶體二：填充題21：下列各項實驗中,將正確使用儀器的編號填在橫線上。供選用的儀器有〔1玻璃棒〔2量筒〔3膠頭滴管〔4藥匙〔5鑷子〔6水槽〔7帶鐵圈的鐵架臺〔8帶鐵夾的鐵架臺〔9酒精燈〔10集氣瓶〔11石棉網(wǎng)〔12導(dǎo)氣管用排水法收集氫氣需用〔填序號_______；取用一定量的稀鹽酸需用______；取用鋅塊需用______；給試管里的固體加熱需用______；給燒杯里的食鹽溶液加熱需用_____。22、玻璃儀器里如附有油脂,可先用熱的_________溶液洗,然后用____把試管沖洗干凈,其洗滌干凈的標(biāo)志是________________________________。23、在下圖儀器的序號后,填寫儀器的名稱：A__________B__________C__________D__________E_____________〔1用上述儀器的序號回答：固體氫氧化鈉應(yīng)存放在____中,稱量時,應(yīng)把氫氧化鈉放在______中進行,以免腐蝕天平托盤；粗鹽提純必須用到的儀器是_______。〔2現(xiàn)有了三種帶單孔塞的導(dǎo)管,其中_____和A可用作制氧氣的裝置,______和A可用作制二氧化碳?xì)怏w的裝置。24：下列甲欄中列出了某些實驗出現(xiàn)的問題,乙欄中列出了產(chǎn)生問題的可能原因。試從乙欄中選擇合適項的標(biāo)號填入甲欄空格內(nèi)。甲欄：〔1鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂________；〔2用氫氣還原CuO時,生成紅色銅很快又變黑________；〔3粗鹽提純中,蒸發(fā)濾液時液滴飛濺________。乙欄：A、未在保護氣中冷卻B、沒有在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙或放少量的水C、沒有用玻璃棒攪拌D、試管口未略向下傾斜E、沒有墊上石棉網(wǎng)25、右圖所示裝置有多種用途,請回答下列問題：〔1洗氣：除去CO2中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是___________；〔2檢驗：證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛____________________；〔3貯氣：若用排空氣法收集H2時,氣體應(yīng)從裝置的____端通入〔填A(yù)或B,下同；若用排水法收集O2時,瓶內(nèi)先裝滿水,氣體從____端通入；若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時,水應(yīng)從______端通入。26：用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制氫氣時,常混有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)。為證明并除去雜質(zhì),制得純凈干燥的氫氣,問：〔1為了實現(xiàn)上述目的,應(yīng)選擇的以上裝置及連接順序是〔填字母順序_________；〔2證明混有并除去氯化氫的實驗現(xiàn)象是_______________________________,依據(jù)的化學(xué)方程式是____________________________________；〔3證明混有并除去水蒸氣的實驗現(xiàn)象是_______________________________,依據(jù)的化學(xué)方程式是________________________________。27：化學(xué)藥品有的有________性；有的有________性。因此,不能用________接觸藥品；不要把鼻孔________；特別注意不得__________味道。28：檢驗鹽酸或可溶性的氯化物時,可以滴加幾滴________和幾滴________,能觀察到______色沉淀。該沉淀物是________。

29：檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽時,可以滴加幾滴________和幾滴________,能觀察到________生成。該沉淀物是__________。

30：如下圖所示：現(xiàn)象化學(xué)方程式甲乙丙丁乙丁第一章 空氣 氧一：空氣填空1：在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a：鐘罩內(nèi)水面上升約1／5體積,而不是全部b：燃燒匙中有剩余的紅磷c：有大量白煙生成. 這個實驗說明了。在此實驗中,如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時,發(fā)現(xiàn)有少量氣體從鐘罩底部冒出,則測定的結(jié)果會〔填偏大或偏小,如果像皮塞漏氣,會造成結(jié)果〔填偏大或偏小。2： 如果是用右圖的方法進行實驗,A瓶中水位上升。3：在前人的基礎(chǔ)上,通過實驗得出了空氣是曲組成的結(jié)論。 4：空氣的成份按體積計算,大約是： 、、 、、。稀有氣體包括。 5：排放到空氣中的有害物質(zhì),大致分為兩大類。氣體污染物有： 、、 、這些氣體主要來自和工廠的。防止和減少空氣污染的方法<1>工廠做到廢氣回收與處理<2>發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)<3>嚴(yán)禁燃放煙花爆竹<4>禁止焚燒樹葉、野草<5>提高汽油、柴油質(zhì)量。 二：氧氣的性質(zhì)和用途6：氧氣的主要物理性質(zhì)是：,工業(yè)用的氧氣,一般存放在色的鋼瓶中。7：氧氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物名稱現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應(yīng)后碳硫磷鐵蠟燭×鐵在氧氣中燃燒時,在瓶底裝水或鋪沙的原因：8：化合反應(yīng)： 9：氧化反應(yīng)：10：氧氣的用途：〔1：供給呼吸.醫(yī)療、登山、潛水、航空、宇航〔2：支持燃燒.〔3：氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng),放出熱量,因此用于煉鋼、焊接、切割金屬,也可作火箭燃料的氧化劑等。三：氧氣的制法11：實驗室制法：所需藥品或反應(yīng)物顏色狀態(tài)化學(xué)方程式氯酸鉀高錳酸鉀12：催化劑：注意〔1"改變"—包括催化劑可以加快也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率兩種情況?！?"沒有改變"—指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)〔不包括物理性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后〔不包括反應(yīng)進行時都沒有改變。〔3不能說某物質(zhì)是催化劑。要講明某物質(zhì)在某具體化學(xué)反應(yīng)中是催化劑。催化作用：催化作用包括加快和減慢兩種情況。13：實驗室制取氧氣時,主要分為以下8步,請你按操作順序?qū)懗鰜恚骸?檢查裝置的氣密性;〔2 將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中,用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口；〔3用鐵架臺上的鐵夾把試管固定在鐵架臺上；〔4用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內(nèi)；〔5給試管加熱；〔6用排水集氣法收集一瓶氧氣〔7將導(dǎo)管從水槽中移出來?！?用燈帽蓋滅酒精燈; 第一章單元檢測題〔一一：選擇題1.以下對氧氣性質(zhì)的敘述錯誤的是〔A氧氣在常溫時是一種無色、無味的氣體。B氧氣極易溶于水。C氧氣在低溫高壓時能變?yōu)橐后w或固體。D氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。2：下列敘述中,不屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是〔A氧氣具有氧化性。B硫可以在氧氣中燃燒。C鐵能在潮濕的空氣中生銹。D鎂帶是銀白色的固體。3.空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)最大的是〔A氧氣B氮氣C稀有氣體D二氧化碳4.下列氣體無毒的是〔A一氧化碳B二氧化硫C二氧化氮D二氧化碳5、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒能生成白色固體的是〔A磷B硫C鐵D碳6.帶火星的木條伸入一瓶無色氣體中,能使木條劇烈燃燒的是〔A氮氣B空氣C二氧化碳D氧氣. 7.關(guān)于氧氣用途的說法錯誤的是〔A氧氣可用于煉鋼。B液氧可做火箭發(fā)動機里的助燃劑。C氧氣可做氣焊時的氣體燃料。D可供登山、潛水、航空等缺氧環(huán)境中的工作人員呼吸。8、要除去密閉容器中空氣里的氧氣,得到較純凈的氮氣,可用燃燒除氧氣的方法。下列物質(zhì)中可選用的是〔A硫B木炭C紅磷D蠟燭9.氧氣可用排水法收集的原因是〔A氧氣的密度比水的密度小。B氧氣不易溶于水。C氧氣的密度比空氣略大。D氧氣是一種無色的氣體。10、實驗室用氯酸鉀和少量高錳酸鉀混合加熱能迅速制得氧氣其主要原因是〔A高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑。B氯酸鉀加速了高錳酸鉀的分解。C高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑D高錳酸鉀比氯酸鉀易分解。11、下列說法正確的是〔A物質(zhì)只有跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)。B工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣的過程是分解反應(yīng)。C氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。D凡生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。12、用向上排空氣法收集氧氣,檢驗氧氣是否集滿的最簡便的方法是〔A看集氣瓶口是否有氣體冒出。B將帶火星的木條伸到集氣瓶口,看木條是否復(fù)燃。C將帶火星的木條伸入集氣瓶中,看木條是否復(fù)燃。D倒入澄清的石灰水,看是否變渾濁。13、用扇子一扇,燃著的蠟燭立即熄滅,其原因是〔供給的氧氣減少。B.供給的空氣增加。C使蠟燭的著火點降低。D溫度低于蠟燭的著火點。14、下列不屬于緩慢氧化的是〔A金屬的銹蝕B食物的腐敗C酒精的揮發(fā)D動植物的呼吸15、燃燒、化學(xué)爆炸、緩慢氧化、自燃的共同點是〔A都屬于氧化反應(yīng)。B都很劇烈。C都需要達到著火點。D都有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象二．填空題16、法國化學(xué)家__________在前人工作的基礎(chǔ)上,通過實驗得出了空氣是由___________組成的結(jié)論?？諝庵懈鞒煞值捏w積分?jǐn)?shù),大致是________78%,________21%,_________0.94%,____________0.03%,其它氣體和雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是________。 17、硫在空氣中燃燒,發(fā)出________色火焰,而在氧氣中燃燒,發(fā)出________色火焰。且生成無色____________氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ 18、木炭在氧氣中燃燒生成一種無色氣體________,該氣體能使_____________變渾濁。19、在實驗室里通常采用加熱___________或_____________的方法制取氧氣。在加熱氯酸鉀制氧氣時常加入少量二氧化錳,它是此反應(yīng)的________劑,起________作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________其反應(yīng)類型為____________ 20、要使可燃物燃燒,需要滿足下列條件：_______________和______________________21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化學(xué)方程式為_______________22、完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗報告。 <1>實驗所用儀器：________、___________、__________。操作步驟：A先用砂紙將鐵絲磨成光亮的________色。B在一根火柴桿上繞成螺旋狀。C點燃火柴桿,將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中?！?。反應(yīng)現(xiàn)象〔4注意事項：_______________________這是為了防止該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________三實驗題：以下是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的實驗,按要求回答問題： 23：化學(xué)方程式為_________________24：實驗儀器主要有：鐵架臺〔帶鐵夾、導(dǎo)管、單孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。25：盛高錳酸鉀的試管口應(yīng)__________傾斜,這是為了防止_________________________26：盛高錳酸鉀的試管口應(yīng)放一團棉花,這是為了防止___________________________27：集氣瓶中注滿水的方法是：______________________________________________28：開始收集氧氣的適宜時刻是：_____________________________________________29：表明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是：_____________________________________________30：停止實驗時,先把導(dǎo)管移出水面,然后停止加熱,這是為了防止_______________________________31：收集滿的集氣瓶應(yīng)______放在桌面上,這是因為____________________________32、實驗步驟如下：A給試管加熱；B用排水法收集氧氣；C熄滅酒精燈；D裝高錳酸鉀于試管中；E將導(dǎo)管移出水面；F檢查裝置的氣密性；G把試管固定在鐵架臺上,且集氣瓶注滿水倒置于水槽中。正確的順序應(yīng)是：第一章檢測題〔二一、選擇題1．下列變化中,屬于物理變化的是〔白磷自燃B.分離液態(tài)空氣制氧氣C.鋼鐵生銹D.澄清石灰水變渾濁 2．下列儀器能直接加熱的是〔燒杯B.集氣瓶C.試管D.燒瓶 3．硫磺在氧氣中燃燒,說明它發(fā)生了化學(xué)變化的依據(jù)是〔A．有剌激性氣味氣體產(chǎn)生B.放出熱量C.發(fā)出明亮的藍紫色火焰D.硫磺熔化了4．下列說法正確的是〔A．2H可表示2個氫氣分子B.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的相對原子質(zhì)量C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子D.二氧化硫分子是由一個硫元素和兩個氧元素構(gòu)成的。5．驗室里制取氧氣的藥品可選用〔a高錳酸鉀b.氯化鉀c.空氣d.氯酸鉀和二氧化錳的混合物e.混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀A．a(chǎn)或dB：.a或cC：.b或dD：.a或d或e6．堿式碳酸銅受熱分解時,不存在的現(xiàn)象是：〔A.綠色粉末變?yōu)榘咨勰〣.綠色粉末變?yōu)楹谏勰〤.試管壁上出現(xiàn)小水滴D.生成的氣體使石灰水變渾濁7．下列說法不正確的是〔A．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體B.氧氣的主要用途是支持燃燒和供給呼吸 C.：液態(tài)氧、固態(tài)氧也是無色的D.硫在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰8．用水滅火的原理是〔僅是降低溫度B.降低可燃物的著火點C.僅是隔絕空氣D.既降低溫度,又起隔絕空氣的作用 9．化學(xué)變化的物征是〔A．有沉淀析出或有氣體放出B.有顏色變化C.有新物質(zhì)生成D.狀態(tài)發(fā)生了變化10．下列各組物質(zhì)是同一物質(zhì)的是〔A．鐵和鐵銹B.鎂和氧化鎂C.水、冰和水蒸氣D.銅墻鐵壁絲和銅綠11：加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻,試管里最多可能含有幾種固體物質(zhì)〔 A．五種B.四種C.三種D.二種12．檢驗?zāi)臣瘹馄渴欠袷占瘽M氧氣,宜采用的實驗方法是〔A：把燃著的木條伸入集氣瓶里B.把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中D.將帶火星的木條放在集氣瓶口13下列的化學(xué)反應(yīng)既不是化合反應(yīng),也不是分解反應(yīng)的是〔A．2H2O通電2H2↑+O2↑B.2CO+O2點燃2CO2C.2Mg+O2點燃2MgOD.2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O14．成年人每分鐘吸入8升氧氣,同時吸入氮氣大約是<>A、16升B、24升C、30升D、40升15．前者是化學(xué)變化,后者是物理變化的是〔A、冰雪融化煤氣爆炸B、用干冰人工降雨燈泡發(fā)光C、鋼鐵生銹酸雨形成D、植物的光合作用酒精揮發(fā) 16．常溫常壓下不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的一組物質(zhì)是〔A、銅和鋁B、氫氧化鈉和氫氧化銅C、酒精和醋酸D、二氧化錳和氧化銅粉二．填空題：17．把下面對物質(zhì)顏色和實驗現(xiàn)象描述的編號,填入下列各題的橫線上：A.黑B.白C.淡黃D.微弱的淡黃E.火星四射等F.耀眼白光G.綠H.銀白〔1色鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出,生成色固體?！?鐵放在氧氣中燃燒可見,生成色固體?！?色硫粉在空氣中燃火焰呈色?！?色堿式碳酸銅加熱后,生成色固體。18．〔1夾取一小塊木炭用；〔2取少量硫粉用〔3點燃酒精燈用；〔4稱一定量固體物質(zhì)用。19．鑒別氧氣、氮氣、空氣三種氣體：可用的木條,能使它的氣體是氧氣；馬上的是氮氣；的是空氣。白磷A白磷A銅片白磷銅片開水B開水白磷C<1>白磷最易燃燒的是,<2>白磷不會燃燒的是。<3>要使上述不能燃燒的白磷燃燒起來,可采取的方法是,〔要求不同于題中白磷能燃燒的方法21．下列表示物質(zhì)的性質(zhì)中,a顏色、b氣味、c可燃性、d沸點、e氧化、f腐蝕性、g熔點、h分解、i硬度、j化合、k密度、l揮發(fā)性等屬于化學(xué)性質(zhì)的是：、、、、。22．加熱某紫黑色固體A能生成B,將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成氣體B,把B與氮氣以1：5體積混合充入一集氣瓶中,將一定量暗紅色粉末C點燃后伸入該集氣瓶,即可見大量白煙D生成,并又得到較純凈氮氣,試推斷：A為B為C為D為.?！灿没瘜W(xué)式表示三：實驗題：23：指出下面實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖中的四處錯誤：a.b.c.d.24.指出圖中有標(biāo)記的儀器的名稱：①②③④25．實驗開始時,應(yīng)先檢驗裝置的,停止加熱時,應(yīng)先,后,這是為了防止。26．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣時,為什么盛藥品的大試管口要稍向下傾斜？。27．當(dāng)導(dǎo)管口冒出時,才能把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶開始收集氧氣。28．用反應(yīng)式表示：①氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱反應(yīng)：②高錳酸鉀加熱分解：③鐵絲在氧氣中燃燒：分子和原子一：分子1：分子是。同種物質(zhì)的分子相同,不同種物質(zhì)的分子,不同。2：分子的性質(zhì)是〔1〔2〔33：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。5：混和物與純凈物混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。混合物中的各成分只是簡單地混合,各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們各自保持原來的性質(zhì),但有影響。 二：原子1：氧化汞受熱分解 2HgO△2Hg+O2↑ 通過這個反應(yīng),說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而原子在化學(xué)反應(yīng)中 。2：原子是 。3：原子的性質(zhì)是：4：原子是由構(gòu)成的。由于因此原子不同類的原子,它們的原子核所帶的5：原子核是由構(gòu)成的。質(zhì)子帶,中子。原子核所帶的電荷數(shù)是由決定的,在原子中,原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù),但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。6：相對原子質(zhì)量是以一種。單位為〔一般不寫。7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約,電子的質(zhì)量非常非常小,因此,原子的質(zhì)量主要集中在 。8：一個鐵原子的質(zhì)量9．288×10--26千克,一個氫原子的質(zhì)量1．674×10--26千克,一個碳原子的質(zhì)量1．993×10--26千克,計算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。9：碳原子的質(zhì)量為a克,某原子的質(zhì)量為b克,則該原子的相對原子質(zhì)量為。10：原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.<相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃>核外的電子更小,它們繞核高速運動.<相當(dāng)于一?；覊m>因此相對來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.<原子彈爆炸>實驗證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電荷. 故:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 每個電子帶一個單位的負(fù)電荷.由于整個原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)＝＝電子數(shù) 所以:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 11：分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系: 原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？