甘肅省天水三中2009-2010學(xué)年高一第二學(xué)期第二階段考試化學(xué)試題

祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果天水市三中2009—2010學(xué)年度高一其次學(xué)期其次階段考試題化 學(xué)(理科)可能用到的原子量Cu—64,N-14，S—32,O-16,H-1,Na-23,C—12,Ag—108,Fe—56,Cl—35.5一、選擇題（每小題只有13481、下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A．紅磷與白磷 B．磷酸與偏磷酸 C．NO2與N2O4 D．35Cl和372、下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A．N2與H2在肯定條件下反應(yīng)生成NH3 B．由NH3制碳銨和硫銨等化C．NH3經(jīng)催化氧化生成NO D．NO與O2反應(yīng)生成NO23、打算化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃C．參與反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入4、下列試劑：①濃HNO3②AgNO3③KNO3④氯水⑤氨水⑥NaHCO3應(yīng)避光保存的A． ①②③ B．④⑤⑥ C．①②④ D． ②③⑥5、在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特殊要留意嚴(yán)加把握的物質(zhì)是A．氯化鈉 B．谷氨酸鈉(味精） C．碳酸氫鈉 D．亞硝酸鈉6、某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0。2mol/L。向其中加入2。56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為A． 0。15mol/L B． 0.3mol/L C．0。225mol/L D． 無(wú)法計(jì)7、氨氣可以做噴泉試驗(yàn)，這是利用氨氣A．很易液化 B．比空氣輕 C．極易溶于水 D．能跟水起反8、分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是A．利用溶解度不同，接受結(jié)晶法 B．加入燒堿直接加熱法 D．加入AgNO3溶液

祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果9、如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓氣.氣體X和液體Y不行能是（ ）A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶10、試管中盛有少量的白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是A．加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱,滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱,滴加紫色石蕊試劑。11、在 2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的A．v(A）=0。3mol/L·sB．v（B）=0。3mol/L·sC．v（C)=0。3mol/L·sD．v（D)=1mol/L·s12、紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒（忽視氣體的熱脹冷縮）當(dāng)火焰熄滅時(shí)，觀看到的現(xiàn)象是A．水快速進(jìn)入甲瓶和乙瓶B．水都不進(jìn)入甲瓶和乙瓶水只能進(jìn)入乙瓶而不進(jìn)入甲瓶13、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按挨次滴加65％的HNO3、98。3％H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K呈現(xiàn)的顏色是A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、14、制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是A．銅與濃HNO3反應(yīng) B．銅與稀硝酸反應(yīng)C．氧化銅與硝酸反應(yīng) D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)

祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果15、將3.84克銅粉與肯定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí),收集到氣體2。24L（標(biāo)況）,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.11mol B． 0.22mol C． 0。16mol D． 16、反應(yīng)：A=2B中,A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為A A．v =9B．v =4.5A B Cv =18mol/(L·min） Dv =9mol/(L·min）二、非選擇題(共72B 17、(6分)配平下列化學(xué)(或離子)方程式：、 Cl2+ KOH-— KCl+ KClO3+ H2O（、SO3—+ MnO4-+ H+—Mn2++ SO42-+ H2O(、 Cu2S+ HNO3-C（NO）2+ NO↑+ H2SO4+ H2O18（8）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生ABC三種物質(zhì)，其中AC在常溫下是一種無(wú)色的液體;X與NaOH下產(chǎn)生一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C;X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁;請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?HCl

+Na2O2A DF G△X BH以是

① DC

，C是 是 。(填寫(xiě)化學(xué)式)E①的化學(xué)方程式

+催化劑△ .(3）G的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19、(8分)一無(wú)色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果Na2O2倒立試管里水位上升,最終試管里仍舊為一滿試管液體,由此我們認(rèn)為：（1)原氣體肯定含有 ，肯定不會(huì)有 ；由最終結(jié)果可知原氣體中 氣體的體積比為 。20（8硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：A、銅和濃硝酸B、銅和稀硝酸C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸n(Cu) QPS3T210 2 4 6 8 n(HNO（1）Q表示反應(yīng) ； （2）P表示反應(yīng) ；（3）S表示反應(yīng) ； (4)T表示反應(yīng) 。21、(14分）試驗(yàn)室用N2、H2合成氨氣,并用酚酞試液檢驗(yàn)生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣；用NaNO2飽和溶液和NH4Cl飽和溶液共熱制取氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl制取裝置如圖所示:

+ NH4NO2 NH4NO2 N2↑+2H2O。祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果（1)裝置A用于制取裝置E中分液漏斗上方常用導(dǎo)管與園底燒瓶相通，作用是 。裝置與裝置C直接相連，連接時(shí)導(dǎo)管口連接方法為e接 .裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時(shí)，導(dǎo)管口的連接挨次為另一接口 接 ， 接 ， 接 。(4）裝置D的作用為 。裝置F導(dǎo)出的氣體的成分為（5)裝置G內(nèi)滴有酚酞的試液，用于檢驗(yàn)氨氣的生成，該裝置中導(dǎo)管口能否插入液面以下 （“能”或“不能，理由是 。（6）從充分利用原料的角度看，裝置G應(yīng)裝雙孔塞，此時(shí)另一接口應(yīng)與 相連為佳。22(4100g，放入濃硝酸溶液中完全溶解，再加鹽酸，則得氯化銀沉淀28.7g，求此合金中銅、銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23、(4分）含0。2molNaOH的燒堿溶液,標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸取CO2氣體3.36L物質(zhì)?其物質(zhì)的量各為多少？（附加題)2、(8（）mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m:n=1 ：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽（3分)含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使56g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原成其它還原產(chǎn)物）則n的范圍為 （3分）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是 (2分25（12分)酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸取，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②（1）依據(jù)反應(yīng)①,每產(chǎn)生22。4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸取液質(zhì)量將增加 g（3分）（2)配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。2％的純堿吸取液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3分)（現(xiàn)有1000g21.22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況44g。①計(jì)算吸取液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。（3分）②1000g21。2％的純堿在20℃經(jīng)充分吸取硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO271.2g/100g（3二、非選擇題（共72分）1、(6）（、（、 SO3—+Cl2+MnO4—KOH— KCl++ H+— Mn2++KClO3+SO42—+H2OH2O（3)、 Cu2S+HNO3—Cu（NO3)2+ NO↑+H2SO4+H2O18（8）(1）是或，C是，F(xiàn)是（填寫(xiě)化學(xué)式)(2）。(3）。1、(8分（）肯定含有 ，肯定不會(huì)有 ；原氣體中 氣體的體積比為 。20（8分)Q表示 ;P表示 ；S表示 ；T表示 .21、(14分）（1)裝置A用于制取(2)作用是 。e接 。接 ， 接 ， 接 .(4）裝置D的作用為 。成分（） （填“"或“不能）,理由 。（6)與 相連為佳22（4分）23（4（附加題）24、(8分）（1) （生成一種鹽（3（2）n的范圍為 還原產(chǎn)物是 25（12分）(1）根質(zhì)量將增加(2)(3分）

(3 （2）g。(3分）(3）①（3分)②（3分）化學(xué)（理）參考答案祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果題號(hào) 1 2345678910答案 A ACCDBCCCB題號(hào) 11 12答案 B C13D14A15B16D1、(6、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（、 5SO32+ 2MnO4+ 6H== 2Mn2+ 5SO42+ 3H2O（、3Cu2S+ 22HNO3== 6C（NO3)2+ 10NO+ 3H2SO4+ 18（8分）（1）X：(NH4）2CO3或NH4HCO3 C：NH3 F:NO2（2)4NH3+5O2 催化△

4NO+6H2O （2分）（3）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）1、(8分）(）NH3、NO、CO；HC、NO（2)NO和CO2；：32、(8（）（2）（）（4)A21（14）（1）2NH4Cl+Ca(OH）2極性，極性，NH3+H2O灰

2NH3↑+CaCl2+2H2ONH3·H2O NH4++OH- （2）向下排空氣法; 堿石（3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水； 氨氣極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小，在界大氣壓的作用下，把燒杯中的不壓入燒瓶，形成噴泉。打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾）觸，即發(fā)生噴泉。22（4分）Ag+2HNO3（濃AgNO3+NO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag→AgNO3→AgCl108g108g 143。5g Ag)m（Ag) 28。7g(Ag)21.6g100%100g(Cu)100%21.6%78.4%

143.5g28.7g m（Ag)=21.6

祝學(xué)長(zhǎng)學(xué)業(yè)有成，取得好成果答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78。4%、銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。6%23（4分）解析:由反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，得NaOH和CO2的計(jì)量數(shù)比為2∶1。n(NaOH)n(CO)而 2

0.2mol3.36L22.4Lmol

423 1,所以CO2過(guò)量,由NaOH的量可得生成的為0.1mol，消耗的CO2為 0.1mol，則剩余的 CO2 為 0.05mol，且剩余的 CO2 連續(xù)與 Na2CO3 反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同理可推斷Na2CO3過(guò)量，所以溶液中含有Na2CO3和質(zhì)的量都為0.05mol，NaHCO3物質(zhì)的量0.1mol。24（8分5Fe+12HNO3=+N2+6H2O（由質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，依據(jù)得失電子總數(shù)相等來(lái)計(jì)算)n≤25.2 （分別爭(zhēng)辯生成+2+3（3）N2ONH4NO3（2（12分）48（）m（Na2CO·10H2）=572g（3）① 2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ △m=48gNO+NO2+Na2