2021年全國各地高考化學(xué)試題

2021年全國各地高考化學(xué)試題2021年高考理綜試題（安徽卷）化學(xué)部分科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)（如下圖所示）N-N-N3108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3A.分子中N、OC.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性22D.15.2g該物資含有6.02×10個(gè)原子室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是--+2-A.飽和氯水中Cl、NO3、Na、SO3+-13-+2--B.c(H)=1.0×10mol/L溶液中 C6H5O、KSO4、2-+-2+C.Na2S溶液中 、K、Cl、Cu--+3+D.pH=12的溶液中NO3、I、Na、Al2-3．電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：2-2++Cr2O7（aq）+2Pb（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A過量FeHNO3，溶液呈紅色充分反應(yīng)后，滴入KSCNBAglCAlHNO3D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到試紙變HNO3FeFe3+AgClAglAlHNO3中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出AlMgB+7pHpH=6.8D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：--A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl－e＝AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子+C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物-1-11.000mo?L20.00mL1.000mol?LpH加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是+-14-1ac(H)＝1.0×10mol?L+－b：c(NH4)+c(NH3?H2O)＝c(Cl)－+C.c點(diǎn)：c(Cl)＝c(NH4)D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱、X、、ZW18，10；XNe1；Y（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式的氣態(tài)化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)程式是 。（4）在25oC、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。室安卡因是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是 （寫名稱）B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方式是 。（3）XEX有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、 、 、 。F→G的反應(yīng)類型是 。下列關(guān)于室安卡因的說法正確的是 。a.能發(fā)生加成反應(yīng) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 屬于氨基酸MnO2MnO2究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnOMnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式 +ClO3+ ＝MnO2↓+ + 。第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）。若粗MnO212.69g8.7gMnO2集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3地下水脫氮過程，利用FeKNO3-10.1mol?LH2SO4Fe洗滌至中性；②將KNO3pH2.5；③為防止空氣中的O2溶液中通入（寫化學(xué)式）。右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1應(yīng)的離子＋2+方程式 。t1時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大的度卻沒有增大，可能的原因是 。假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二： ； 假設(shè)二： ； ??－請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的濃度可用離子色譜儀測定）實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論： ?！?021年高考理綜試題（安徽卷）化學(xué)部分》參考答案1．C2．B3．A4．D5．D6．B7．C8．（1）三；IA；2（2）Si；HClSiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl（其他合理答案均可）-1（4）SiH4(g)+2o2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1520.0kJmol?L9．（1）碳碳雙鍵羧基 CH3CH2COOH（2）2-溴丙酸 CH3CH(Br)COOH+2NaOH→CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O（3）取代反應(yīng)10．（1）MnOMnCO32+-+（2）5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒 NaCl0.0211．（1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)；N22+-+2++2+－（2）4Fe+NO3+10H＝4Fe+NH4+3H2O；生成的Fe水解（或和溶液中的OH結(jié)合）（3）溫度；鐵粉顆粒大?。?）①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉；－④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間各溶液中NO3的濃度。－pHKNO3NO3pH無影響。2021年高考理綜試題（全國I卷）等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH列正確的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列敘述錯(cuò)誤的是用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚3--己烯C．D．用新制的銀氨溶