分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計

分子的立體結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計（第3課時）課程名稱分子的立體結(jié)構(gòu)課時1學(xué)段學(xué)科高二化學(xué)教材版本人教版選修3第二章第二節(jié)作者靳羽學(xué)校哈爾濱市第32中學(xué)校一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、掌握配位鍵、配位化合物的概念能舉出常見的配位鍵、配合物的例子。2、會正確表示配位鍵、配位化合物。過程與方法：提高自主學(xué)習(xí)能力，創(chuàng)新思維能力情感態(tài)度價值觀：感受科學(xué)的力量、熱愛科學(xué)。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點：配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點：配位鍵三、學(xué)情分析學(xué)習(xí)了共價鍵的有關(guān)知識，了解簡單的配合物，例如硫氰化鐵、氫氧化二氨合銀，但沒有深刻認(rèn)識。四、教學(xué)方法問題探究、合作交流五、教學(xué)過程教師活動及教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】圖片順鉑[PtCl2（NH3）2]順鉑[PtCl2（NH3）2]是一種用于治療癌癥的藥物，可以抑制的DNA復(fù)制過程，含有平面正方形的配合物構(gòu)型?！咎釂枴坑^察順鉑[PtCl2（NH3）2]結(jié)構(gòu)特點【過渡】順鉑[PtCl2（NH3）2]是一種配合物，配合物一直在我們身邊。生物學(xué)中很多生物分子都是配合物，并且含鐵的與氧氣和一氧化碳的結(jié)合，很多及含的的正常運作也都離不開配合物機(jī)理。、、等可用于重金屬解毒的機(jī)理，常常是它們可與重金屬離子配合，使其轉(zhuǎn)化為毒性很小的配位化合物，從而達(dá)到解毒的目的?！景鍟克?、配合物理論簡介【實驗】實驗演示[實驗2—1]有CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2、K2SO4、NaCl、KBr，首先觀察這六種固體的顏色，再向里面加入水，注意前后顏色的變化?！举|(zhì)疑】CuSO4固體中有Cu2+，為什么不顯藍(lán)色？而CuSO4水溶液呈天藍(lán)色？?！練w納總結(jié)】經(jīng)X射線衍射證實溶液中存在［Cu(H2O)4］2+。分析水分子和銅離子的結(jié)構(gòu)，得出水合銅離子的結(jié)構(gòu)H2O分子中的O原子有孤電子對，對Cu2+有靜電吸引作用，O原子的孤電子對進(jìn)入Cu2+的空軌道從而形成一種特殊共用電子對——電子由單方面提供的一種共價鍵。我們就把把這類“電子對給予——接受鍵”稱為配位鍵?！景鍟颗湮绘I【設(shè)問】那么什么是配合物呢？【板書】2、配位化合物【設(shè)問】既然具有孤對電子的H2O能與Cu2+形成配合物，那么同樣具有孤對電子的NH3是否會與Cu2+形成配合物呢？【實驗】實驗演示【實驗2—2】生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀沉淀溶解【設(shè)問】是否生成配合物？【設(shè)問】哪些金屬離子（原子）與哪些分子或離子能形成配合物呢？【板書】3、配位化合物的組成（1）中心原子（離子）：如：Cu2+，Ag+，F(xiàn)e3+（2）配位體：如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—（3）配位數(shù)【講述】配合物的命名【講述】配合物對性質(zhì)的影響1、顏色的改變2、溶解度的改變3、穩(wěn)定性增強(qiáng)【講述】配合物的應(yīng)用1、在生命體中的應(yīng)用2、在醫(yī)藥中的應(yīng)用3、配合物與生物固氮4、在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【小結(jié)】知識重點觀察，思考觀察得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)箭頭傾聽，了解觀察得出結(jié)論:NaCl、K2SO4、KBr的水溶液呈無色，得知Na+、K+、Cl-、Br-、SO42-等離子為無色。CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2水溶液呈天藍(lán)色?？偨Y(jié)歸納①配位鍵的定義：②形成條件：③表示方法：④特點：a、配位鍵是一種特殊的共價鍵b、鍵參數(shù)一樣通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物觀察實驗現(xiàn)象，思考書寫化學(xué)方程式Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O==［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O能夠接受孤電子對的離子或原子，多為過渡金屬元素的離子或原子。提供孤電子對的分子或離子；傾聽，了解總結(jié)本節(jié)所學(xué)知識知識方法由敏感話題引入，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。意識到配合物存在的廣