2023學年河南省項城三高高考沖刺模擬化學試題含解析_第1頁
2023學年河南省項城三高高考沖刺模擬化學試題含解析_第2頁
2023學年河南省項城三高高考沖刺模擬化學試題含解析_第3頁
已閱讀5頁,還剩22頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列關于原子結(jié)構、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強2、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.b是電源負極B.K+由乙池向甲池遷移C.乙池電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低3、在下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學變化的是A.用蒸餾法淡化海水 B.用鐵礦石冶煉鐵C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D.用煤生產(chǎn)水煤氣4、鈣和鈉相似,也能形成過氧化物,則下列敘述正確的是A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2:1D.過氧化鈣中只含離子鍵5、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是()A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分,應加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成6、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCO3溶液,下列離子濃度會增大的是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-7、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B.充電時,Mo箔接電源的負極C.放電時,正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時,外電路中通過0.2mol電子時,陰極質(zhì)量增加3.55g8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1molCl2,均轉(zhuǎn)移電子2NAC.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水,溶液恰好呈中性,溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD.2molNO和1molO2充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA9、酚酞是一種常見的酸堿指示劑,其在酸性條件下結(jié)構如圖所示,則下列對于酚酞的說法正確的是()A.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應B.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應C.酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D.酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應,消去反應和取代反應10、據(jù)最近報道,中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石,其結(jié)構、性能與金剛石無異,使用的“肥料”是甲烷。則下列錯誤的是()A.種出的鉆石是有機物 B.該種鉆石是原子晶體C.甲烷是最簡單的烷烴 D.甲烷是可燃性的氣體11、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO312、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關說法正確的是()A.WZ沸點高于W2Y的沸點B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質(zhì)C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵D.X的含氧酸一定為二元弱酸13、瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構如圖所示,下列敘述正確的是A.與稀H2SO4混合加熱不反應B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,消耗NaOH3mol14、化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是A.SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法15、下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿16、2019年12月27日晚,長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅17、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:118、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設鹽分以一個NaCl計,其大致結(jié)構如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設冰的密度為19、下列關于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A.與互為同系物B.一氯代物有2種,二氯代物有4種(不考慮立體異構)C.能使溴水退色,不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO220、基于臨床研究,抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體,其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物 B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式為C9H6NCl2 D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應21、CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是()A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO222、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是()A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說明有AgI生成D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下:(1)A的名稱__,條件X為__;(2)D→E的化學方程式為__,E→F的反應類型為__。(3)實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水的目的是__,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為__。(4)F的結(jié)構簡式為___。(5)寫出符合下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式__。①與G具有相同官能團的芳香族類化合物;②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);③核磁共振氫譜有8種吸收峰;(6)參照上述合成路線,設計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線:__。24、(12分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學名稱是_________。(2)反應B→C的化學方程式為_________________;C→D的反應類型為________。(3)D中所含官能團的名稱是______________。(4)G的分子式為________;

已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。25、(12分)三氯化硼(BCl3),主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCl3。已知:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式為___________。(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:則陽極的電極反應式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。26、(10分)某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開K1關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,對裝置Ⅱ進行適當改進,也可收集O2。你認為他的改進方法是_____。(2)打開K2關閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學設計實驗比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_____。(3)實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd27、(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2;②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是。(2)設計方案,如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(3)查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式:。(4)實驗步驟①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;④待反應結(jié)束,再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式:。(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。①甲同學認為:應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是。②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:。28、(14分)硒(Se)是第四周期第ⅥA族元素,是人體內(nèi)不可或缺的微量元素,H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸,再與鹽酸共熱,硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸,硒酸與鹽酸反應的化學方程式為______,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。(2)T℃時,向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe,發(fā)生反應:H2(g)+Se(s)H2Se(g),△H<0①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。a.氣體的密度不變b.υ(H2)=υ(H2Se)c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖550℃時H2Se產(chǎn)率的最大的原因為:_________。(3)H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應:H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。該反應速率較低的原因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能____(填標號)。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應活化能大①在610K時,將0.10molCO2與0.40molH2Se充入2.5L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。反應平衡常數(shù)K1=___。②若在620K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復實驗,該反應的平衡常數(shù)K2___(填“>”“<”或“=”)K1。(4)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、Ka2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。(5)H2Se在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,則反應CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K=____(保留2位有效數(shù)字)。29、(10分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)+Q1K1(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)+Q2K2(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得在10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1,則平衡后n(Cl2)=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采用的措施是____.(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____.a(chǎn)向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【答案解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成,但含有離子鍵和共價鍵,A項錯誤;B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強,B項正確;C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,C項錯誤;D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強,則元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱,D項錯誤;答案選B。2、B【答案解析】

A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負極,故A正確;B.電解池中,陽離子向陰極移動,Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動,故B錯誤;C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-,故C正確;D.電解過程中,甲池發(fā)生反應:,同時K+向乙池移動,所以甲池中KHCO3溶液濃度降低;乙池發(fā)生反應:,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;答案選B。3、A【答案解析】

A.蒸餾海水,利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì),沒有涉及到化學變化,A項符合題意;B.鐵礦石煉鐵,從鐵的化合物得到鐵單質(zhì),涉及到化學變化,B項不符合題意;C.石油裂解,使得較長碳鏈的烷烴斷裂得到較短碳鏈的烴類化工原料,涉及到化學變化,C項不符合題意;D.煤生成水煤氣,C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學變化,D項不符合題意;本題答案選A。4、B【答案解析】

A.過氧化鈣的化學式是CaO2,故A錯誤;B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑,都是1mol過氧化物跟足量水反應都生成0.5mol氧氣,故B正確;C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子,過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1:1,故C錯誤;D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵,故D錯誤;答案選B。5、D【答案解析】

A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應,生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲,同時生成Na2SO4,該反應的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯誤;D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。故選D。6、C【答案解析】

在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動,但以體積增大為主,所以氫氧根離子的濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變,所以氫離子的濃度變大,故選:C。7、C【答案解析】

A.放電時,Mg作負極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高,故A錯誤;B.充電時,電池的負極接電源的負極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯誤;C.根據(jù)原電池工作原理,放電時Mg作負極,Mo作正極,正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負極上應是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時,消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案:C?!敬鸢更c睛】本題考查電化學的相關知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應,原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應,再根據(jù)得失電子守恒進行計算。8、D【答案解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應,反應方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,Cl2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,產(chǎn)生3molCl2,反應轉(zhuǎn)移5mol電子,若產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移電子mol,B錯誤;C.溶液的電荷守恒式為:n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-),溶液顯中性時,n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol,C錯誤;D.發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,故2molNO和1molO2充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,D正確;故合理選項是D。9、B【答案解析】

A.在酸性條件下,酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應,故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應,A錯誤;B.在酸性條件下,兩個酚羥基有4個鄰位氫原子,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應,B正確;C.酚酞分子中沒有碳碳雙鍵,所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應,C錯誤;D.酚羥基不能發(fā)生消去反應,連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子,也不能發(fā)生消去反應,D錯誤;故選B。10、A【答案解析】

A.由題中信息可知,種出的鉆石的結(jié)構、性能與金剛石無異,則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì),由C原子構成,不是有機物,故A錯誤;B.種出的鉆石的結(jié)構、性能與金剛石無異,則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同,均為原子晶體,故B正確;C.甲烷是最簡單的有機物,1個分子中只含有4個C-H鍵,并且符合烷烴通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡單的烷烴,故C正確;D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性,是可燃性氣體,故D正確;故選:A。11、D【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會生成氫氧化鋁,A項錯誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會生成CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項錯誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,C項錯誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會先以晶體形式析出,發(fā)生的反應是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項正確;答案選D?!敬鸢更c睛】A項是易錯點,學生要理解并準確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關系,鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應會生成正鹽鋁鹽,而與堿反應生成偏鋁酸鹽,鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。12、B【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,結(jié)合圖示可知,W形成1個共價鍵,Y能夠形成2個共價鍵,X形成4個共價鍵,Z形成1個共價鍵,則W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)分析可知,W為H,X為C元素,Y為O元素,Z為Cl元素;A.H2O分子間存在氫鍵,且常溫下為液體,而HCl常溫下為氣體,則HCl沸點低于H2O的沸點,故A錯誤;B.HCl和和HClO反應生成氯氣,故B正確;C.H2O2是共價化合物,分子中只含共價鍵,不存在離子鍵,故C錯誤;D.X為C元素,C的含氧酸H2CO3為二元弱酸,而CH3COOH為一元弱酸,故D錯誤;故答案為B。13、C【答案解析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應,A錯誤;B.含碳碳雙鍵、酚羥基,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應,則1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2反應,C正確;D.酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應,則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,消耗NaOH4mol,D錯誤;答案選C。14、B【答案解析】A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B錯誤;C.液化石油氣含有雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少,對空氣污染小,減少大氣污染,故C正確;D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少環(huán)境污染,故D正確;答案為B。15、A【答案解析】

A項,除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項錯誤;B項,在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項正確;C項,碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如氮氣在放電條件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等,故C項正確;D項,侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項正確。故選A。16、B【答案解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機械能,故B正確;

C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。

故選:B。17、C【答案解析】

A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯誤;

B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯誤;

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;

D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯誤。

答案選C。18、D【答案解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越多時,密度不變,故A錯誤;B.若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水,則海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,故B錯誤;C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構成,不存在NaCl分子,故C錯誤;D.冰的密度為,設海水1L時,水的質(zhì)量為900g,由個數(shù)比為1:500000,含NaCl為,可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為,故D正確;故答案為D。【答案點睛】考查海水資源的應用,把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵,“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,屬離子化合物,由離子構成,且“鹽泡”中鹽與水的比值不變,特別注意“鹽泡結(jié)構的判斷。19、B【答案解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的分子式為C4H4O,有2種等效氫,結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構特征和有機物燃燒規(guī)律進行解答?!绢}目詳解】A.屬于酚,而不含苯環(huán)和酚羥基,兩者不是同系物,A錯誤;B.共有2種等效氫(不考慮立體異構),它的一氯代物有2種,二氯代物有4種,B正確;C.含碳碳雙鍵,既能能使溴水退色,又能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C錯誤;D.的分子式為C4H4O,1molC4H4O完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量為1mol(4+-)=4.5mol,D錯誤。答案選B。20、C【答案解析】

A.由4,7-二氯喹啉的結(jié)構簡式可知,該分子含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,A選項正確;B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知,該分子中所有原子在同一平面上,B選項正確;C.由結(jié)構簡式可知,分子式為C9H5NCl2,C選項錯誤;D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應,碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應,D選項正確;答案選C。21、C【答案解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,反應中Cu元素的化合價降低,I元素的化合價升高;向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低?!绢}目詳解】A、滴加KI溶液時,I元素的化合價升高,KI被氧化,Cu元素的化合價降低,則CuI是還原產(chǎn)物,故A正確;B、通入SO2后溶液逐漸變成無色,發(fā)生了氧化還原反應,S元素的化合價升高,體現(xiàn)其還原性,故B正確;C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應,沒有復分解反應,故C錯誤;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正確。答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應,根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應,素材陌生,難度較大,考查學生對氧化還原反應的利用,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,選項B為易錯點。22、D【答案解析】

A.絡合反應為可逆反應,則①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),A項正確;B.離子與SCN-結(jié)合生成絡離子,則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-,B項正確;C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀,則③中顏色變化說明有AgI生成,C項正確;D.硝酸銀過量,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,余下的濁液中含銀離子,與KI反應生成黃色沉淀,不能證明AgI比AgSCN更難溶,D項錯誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應減緩電石與水的反應速率【答案解析】

⑴A的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為,E→F增加了兩個氫原子,即反應類型為加成反應。⑶實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F(xiàn)與CH2I2反應得到G,從結(jié)構上得出F的結(jié)構簡式為。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán),共12個碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;。⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線?!绢}目詳解】⑴A的名稱氯甲苯,條件X為Na和NH3(液);⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學方程式為,E→F增加了兩個氫原子,即反應類型為加成反應,故答案為:;加成反應。⑶實驗室制備乙炔時,用飽和食鹽水代替水,濃度減小,減緩電石與水的反應速率,以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為,故答案為:減緩電石與水的反應速率;。⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F(xiàn)與CH2I2反應得到G,從結(jié)構上得出F的結(jié)構簡式為,故答案為:。⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物,說明有苯環(huán);②有兩個通過C—C相連的六元環(huán),說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán),共12個碳原子;③核磁共振氫譜有8種吸收峰;,故答案為:。⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔,丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯,丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷,其合成路線,故答案為:。24、苯酚還原反應羥基、氯原子C12H16O31等【答案解析】

根據(jù)C結(jié)構簡式及A分子式知,A為,B發(fā)生取代反應生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應生成B,C發(fā)生信息中的反應生成D為,D水解然后酸化得到E為,由G的結(jié)構可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為;對比G、美托洛爾的結(jié)構可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)A為,其化學名稱是苯酚;(2)反應B→C的化學方程式為:,C→D的反應類型為還原反應;(3)D為,D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子;(4)由結(jié)構簡式可知G的分子式為:C12H16O3;H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個手性碳原子;(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰,峰面積比為2:2:2:1,符合條件的結(jié)構簡式為等;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標物,其合成路線為。25、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3,使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3BO3【答案解析】

根據(jù)裝置:由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應;BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃,可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)根據(jù)分析,A制備氯氣,E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水干燥,為保證除雜充分,導氣管均長進短出,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應,用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH吸收尾氣,防止污染空氣,為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,故連接順序為:a→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j,故答案為:ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反應生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸,故答案為:飽和食鹽水;硼粉與HCl氣體反應生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品不純,故答案為:會生成B2O3,使產(chǎn)品不純;(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,白霧為HCl,反應的方程式為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;根據(jù)裝置,陽極室為硫酸,放電的是水中氫氧根離子,電極反應式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3BO3,故答案為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3BO3。【答案點睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關鍵。本題的難點和易錯點為(5),根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關鍵,陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子,其中放電能力最強的是氫氧根離子,陰極室是氫離子放電。26、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【答案解析】

(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進氣管短,出氣管長,為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應,Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應,有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,根據(jù)強酸制弱酸,石灰石和醋酸反應生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚,據(jù)此分析實驗目的;(3)①根據(jù)化學反應原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見光分解,保存時不能見光,常溫下即可分解,需要低溫保存。【題目詳解】(1)甲同學:Ⅱ裝置中進氣管短,出氣管長,為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應采用向上排空氣法收集,乙同學:O2不能與水發(fā)生反應,而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應,Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應,由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO3固體,C中為NaBr溶液,觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色,儀器D為干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應生成氯氣,反應為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,石灰石和醋酸反應生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應生成硅酸沉淀,所以B中固體溶解,產(chǎn)生無色氣體,C試管中產(chǎn)生白色沉淀,實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),故答案為溶液呈橙色;防止倒吸;ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH);(3)①硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,故d錯誤,該反應符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,硝酸易揮發(fā),不能用排空氣法收集,故a、c錯誤;所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b;②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水,保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶,故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。27、(本題共16分)(1)CO2、CO的混合物(3)NH4++NO2—N2↑+2H2O(4)步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收(5)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(6)①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【答案解析】試題分析:(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況;(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應可以制得氮氣;(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析;(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成,根據(jù)質(zhì)量關系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關系,進而書寫化學方程式;(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考;②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點燃來進行尾氣處理.解:(1)過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物,(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣,反應物有NH4Cl和NaNO2,生成物為N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應用水,則反應的化學方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O,(4)如果不排盡空氣,那么空氣中的氧氣會與炭粉反應影響反應后生成氣體的組成,所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣,最后確保完全吸收,反應后還要趕出所有的CO2,(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol,澄清石灰水變渾濁,說明有CO2氣體生成,則n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol,m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g,反應后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,則生成其氣體為CO2、CO的混合物,設混合氣體中含有ymolCO,則0.88g+28yg=1.44g,y=0.02mol,所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1:1,所以方程式為2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑,(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,這樣會使二氧化碳被吸收的更完全,稱量時相對誤差小,②一氧化碳是一種有毒氣體,可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.28、2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑ad低于550℃時,溫度越高反應速率越快,H2Se的產(chǎn)率越大;高于550℃時,反應達到平衡,該反應為放熱反應,溫度越高平衡逆向移動H2Se的產(chǎn)率越小AD2.8×10–3<堿性1.6×1012【答案解析】

(1)此小題考查的是氧化還原反應方程式的書寫。題中給出反應物,生成物,可根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(2)①根據(jù)化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài);②根據(jù)溫度對速率和平衡的影響分析。升高溫度,速率加快;升高溫度,平衡向吸熱反應方向進行;(3)此小題考查的是影響速率的因素。A.催化劑可以影響反應速率,催化劑的活性降低,反應速率減慢;B.平衡常數(shù)與反應速率沒有關系;C.有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率越大;D.化學反應中,所需活化能越小,需要提供的能量越小,反應速率越快,所需活化能越大,需要提供的能量越大,反應越難進行,反應速率越慢;①先三段式解題,再根據(jù)平衡常數(shù)公式進行計算;②根據(jù)溫度對平衡的影響和平衡常數(shù)的影響分析;(4)弱酸酸式鹽溶液中,酸式根離子既存在電離平衡又存在水解水解,通過電離平衡常數(shù)計算比較二者的強弱來確定溶液的酸堿性;(5)根據(jù)反應寫出K,結(jié)合溶度積分析得出平衡常數(shù)K=。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)題意,硒酸與鹽酸共熱生成亞硒酸,硒酸中的硒元素化合價由+6價降低到+4價生成亞硒酸,鹽酸中的氯元素由-1價升高到0價生成氯氣,化學反應方程式為2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑。本小題答案為:2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2↑。(2)①a.從反應式中可以看出Se為固體,反應過程中氣體的總質(zhì)量是變化的,此反應在恒容容器總進行,根據(jù),氣體的密度是變化的,當氣體的密度不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),故a正確;b.若用不同的物質(zhì)表示反應速率,若一個為正反應速率,另一個為反應速率,且速率之比等于化學計量數(shù)之比,可證明反應達到平衡狀態(tài),此選項為υ(H2)=υ(H2Se),二者速率之比為1:1,但沒有表示出正、逆反應速率,不能證明反應達到平衡狀態(tài),故b錯誤;c.相同條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比,此反應反應物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,是反應過程中氣體物質(zhì)的量不變的反應,則反應過程中氣體的壓強也不變,則氣體的壓強不變,不能證明反應達到平衡狀態(tài),故c錯誤;d.從反應式中可以看出Se為固體,反應過程中氣體的總質(zhì)量是變化的,且此反應反應物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,是反應過程中氣體的物質(zhì)的量不變的反應,根據(jù),氣體的平均摩爾質(zhì)量是變化的,當氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),故d正確。答案選ad。②對反應H2(g)+Se(s)H2Se(g),△H<0來說,低于550℃時,溫度越高反應速率越快,H2Se的產(chǎn)率越大;高于550℃時,反應達到平衡,該反應為放熱反應,溫度越高平衡逆向移動H2Se的產(chǎn)率越小。本小題答案為:低于550℃時,溫度越高反應速率越快,H2Se的產(chǎn)率越大;高于550℃時,反應達到平衡,該反應為放熱反應,溫度越高平衡逆向移動H2Se的產(chǎn)率越小。(3)A.催化劑可以影響反應速率,催化劑的活性降低,反應速率減慢,故A正確;B.平衡常數(shù)與反應速率沒有關系,故B錯誤;C.有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率越大,故C錯誤;D.化學反應中,所需活化能越小,需要提供的能量越小,反應容易發(fā)生,反應速率越快,所需活化能越大,需要提供的能量越大,反應越難進行,反應速率越慢,故D正確。答案選AD。①由題意設H2Se轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)起始時物質(zhì)的量/mol0.400.1000轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/molxxxx平衡時的物質(zhì)的量/mol0.40-x0.1-xxx已知反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02,則x/[(0.40?x)+(0.10?x)+x+x]=0.02,解得x=0.01,反應平衡常數(shù)K1=≈2.8×10-3。本小題答案為:2.8×10-3。②若在620K重復試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,水的物質(zhì)的量分數(shù)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論