北京市101中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

北京市101中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)放學(xué)期期中試題北京市101中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)放學(xué)期期中試題北京市101中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)放學(xué)期期中試題北京101中學(xué)2021學(xué)年放學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷友情提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩局部，共27個小題，共10頁，總分值100分；答題時間為90分鐘。相對原子質(zhì)量：H1O16C12Cu64Ⅰ卷選擇題〔共42分〕每題只有一個正確選項，每題2分，共42分1.以下化學(xué)用語正確的選項是A.CO2的電子式是

B.硫的原子結(jié)構(gòu)表示圖是C.188O表示中子數(shù)是

18的氧原子

D.氮氣的結(jié)構(gòu)式是

N≡N依照元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項是A.堿性：Ca〔OH〕>Mg〔OH〕2B.酸性：HSO>HCO23323332-<F-C.熱牢固性：NH<PHD.復(fù)原性：S以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A.LiIB.NaBrC.CsFD.KCl以下關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的選項是在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體資料在ⅠA、ⅡA族元素中，搜尋制造農(nóng)藥的主要元素在金屬與非金屬的交界處，搜尋耐高溫、耐腐化的合金資料為元生性質(zhì)的系統(tǒng)研究供應(yīng)指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)供應(yīng)線索以下過程與化學(xué)鍵斷裂相關(guān)的是A.二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀鵅.熔融氯化鈉導(dǎo)電C.碘升華D.酒精溶解于水6.以下反響是吸熱反響的是A.鎂條與稀24224HSO反響B(tài).Ba〔OH〕·8HO與NHCl的反響C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響2中的燃燒反響D.甲烷在O關(guān)于化學(xué)反響3W〔g〕+2X〔g〕=4Y〔g〕+3Z〔g〕，以下反響速率關(guān)系中，正確的選項是A.υ〔W〕=3υ〔Z〕

B.2

υ〔

X〕=3υ〔

Z〕C.2

υ〔

X〕=

υ〔

Y〕

D.3

υ〔

W〕=2υ〔

X〕33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項是A.原子半徑：As＞C1＞PB.熱牢固性：HC1＞AsH3＞HBrC.復(fù)原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4現(xiàn)有以下實驗方案中,可以到達相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案考據(jù)不相同催化將鋅板換成銅板：NaSiO+CO+HO==2322目Na2CO3+H2SiO3劑對化學(xué)反響分別乙醇和水對鋼閘門保護效的考據(jù)非金屬性：C>Si速率的影響果更好短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對地址如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項是A.氫化物熱牢固性：W<XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<YZ、W的氫化物的水溶液都呈酸性簡單離子的半徑：Y>Z關(guān)于以以下圖所示的原電池，以下說法不正確的選項是該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躗n為負(fù)極，發(fā)生氧化反響C.正極的反響為2H++2e-H↑2電子由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片2021年北京奧運會的“祥云〞火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下相關(guān)丙烷的表達正確的選項是丙烷的分子式是C3H6丙烷分子中的碳原子在一條直線上丙烷在光照條件下可以與氯氣發(fā)生取代反響丙烷的沸點比乙烷低NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB.1molH2O中含有極性鍵的數(shù)目為3N2AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD.32gO2和O3的混雜物中含有的氧原子數(shù)為2AN依照元素周期律，由以下事實進行歸納推斷，推斷不合理的是事實推斷A12Mg與水反響緩慢，20Ca與水反響較快56Ba〔ⅡA〕與水反響會更快.BGe也是半導(dǎo)體資料Si是半導(dǎo)體資料，同族的ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體資料.CHBr的分解溫度介于二者之間HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解.DSi與H2高溫時反響，S與H2加熱能反響P與H2在高溫時能反響.15.依照以下事實：①2+2+222+X+Y==X+Y；②Z+2HO〔冷〕==Z〔OH〕+H↑；③Z氧化性比2+2+-==W、Y-2e-==Y2+X弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反響為W+2e?？芍猉、Y、Z、W的復(fù)原性由強到弱的序次為A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W以下措施能明顯增大原反響的化學(xué)反響速率的是高溫C的量A.C〔s〕+CO2==2CO反響中，增大將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反響制取H2在H2SO4與NaOH兩溶液反響時，增大壓強恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反響中，增加氮氣的量17.在必然溫度下，可逆反響X〔g〕+3Y〔g〕A.Z的生成速率是X耗資速率的2倍

2Z〔g〕到達平衡的標(biāo)志是單位時間生成amolX，同時生成3amolYX、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2點燃18.H2在Cl2中燃燒的方程式為：H2+Cl2==2HCl在相同條件下，有以以下圖所示的能量變化，以下說法中正確的選項是H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B.1molH2與1molCl2的總能量小于2molHCl的總能量C.1molH2與1molCl2反響生成2molHCl時，反響放出的能量為：2Q3-Q1-Q2D.1molH2與1molCl2反響生成2molHCl的過程中：Q+Q>2Q12319.紐扣電池的兩極資料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反--==Zn〔OH〕--。以下說法正確的選項是應(yīng)分別為：Zn+2OH-2e2，Ag2O+HO+2e==2Ag+2OH2A.Zn發(fā)生復(fù)原反響，Ag2O發(fā)生氧化反響B(tài).溶液中-++向負(fù)極搬動OH向正極搬動，K、HC.在電池放電過程中，KOH溶液的濃度保持不變D.Zn是負(fù)極，氧化銀是正極20.Fe和Mg與H2SO4反響的實驗以下：實驗現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無Fe表面產(chǎn)生氣泡后Mg表面迅速產(chǎn)生大象色氣泡迅速停止量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是+2+B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液馬上析出亮紅色固體

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強21.在必然條件下，將3molA和1molB兩種氣體混雜于固定容積為

2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：

3A〔g〕＋B〔g〕

xC〔g〕＋2D〔g〕。2min

末該反響到達平衡，測得生成0.8molD

，0.4molC

。以下判斷不正確的選項是A.x=1B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min內(nèi)A的反響速率為0.3mol·L-1·min-1D.B的轉(zhuǎn)變率為60%卷非選擇題〔共58分〕〔8分〕有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A.O2和O3B.126C和136CC.D.E.1〕互為同位素的是________〔填序號，下同〕；屬于同系物的是__________；屬于同一種物質(zhì)的是______________；互為同分異構(gòu)體的是_______________。2〕E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是________________、_________________。23.〔6分〕鹵族元素的單質(zhì)能與

H2反響H2+F2=2HF在暗處能激烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發(fā)生反響H2+Br2=2HBr加熱至必然溫度才能反響H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反響，

生成的

HI

會分解1〕用電子式表示HCl的形成過程_____________________________?！?〕依照上表，可以推斷出：隨著原子序數(shù)的遞加，

________〔填字母〕。a.單質(zhì)的熔沸點逐漸高升

b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的復(fù)原性依次減弱

d.鹵化氫的牢固性依次減弱〔3〕不相同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)周邊。寫出

BrCl

和SO2在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式

___________________________________。〔13分〕人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不相同的需要。以下每題中的電池廣泛使用于平常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請依照題中供應(yīng)的信息，填寫空格。1〕鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反響式為：Pb＋PbO2＋2HSO4===2PbSO4＋2H2O。負(fù)極電極反響式為___________________________________________?！?〕FeCl3溶液常用于腐化印刷電路銅板，發(fā)生

2FeCl3＋Cu===2FeCl＋CuCl2，假設(shè)將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，那么負(fù)極所用電極資料為

________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移

0.2mol

電子時，那么被腐蝕銅的質(zhì)量為

________g。〔3〕燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如以以下圖所示，①負(fù)極反響物是，H+從極到極〔填a或b〕。②正極反響式為_________________，負(fù)極反響式為___________________?！?2分〕A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反響，外層電子數(shù)之和等于15。答復(fù)以下問題：

A和B能形成B2AD、F、G原子最1〕E元素在元素周期表中的地址是___________；A離子的結(jié)構(gòu)表示圖為____________。2〕D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反響，其離子方程式為_____________。3〕①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。②該物質(zhì)與水反響的化學(xué)反響方程式為___________________。4〕以下說法正確的選項是____________〔填字母序號〕。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的牢固性：F＞A＞G〔5〕在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為〔填化學(xué)式〕，用原子結(jié)構(gòu)講解原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強?！?0分〕2021年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號〞空間實驗室?；鸺七M器中裝有復(fù)原劑肼〔N2H4〕〔液態(tài)〕和強氧化劑過氧化氫〔H2O2〕，如圖是必然量肼完好反響生成氮氣和水過程中的能量變化圖。請答復(fù)以下問題：〔1〕肼又名聯(lián)氨，請推斷它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。2〕液態(tài)肼與過氧化氫的反響屬于________〔填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。3〕寫出該火箭推進器中相關(guān)反響的化學(xué)方程式：_____________________。4〕肼和氧氣可發(fā)生以下反響：N2H4〔g〕+O2〔g〕?N2〔g〕+2H2O〔g〕①某溫度下，容積固定的密閉容器中，以下描述可說明上述反響到達平衡的是______。υ〔N2〕=υ〔N2H4〕c〔N2H4〕:c〔O2〕:c〔N2〕=1:1:1混雜氣體的密度不再發(fā)生變化系統(tǒng)的壓強不再發(fā)生變化混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化每斷開1molO=O鍵，同時斷開4molH-O鍵②假設(shè)想要增加該反響的正反響速率，你認(rèn)為必然可行的方法有：

____________。A.高升反響溫度

B.參加合適的催化劑C.向容器中參加氧氣

D.向容器中參加氖氣〔9分〕某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的牢固性，進行以下實驗，觀察，記錄結(jié)果。實驗Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO淡黃色桔紅色紅色深紅色4〔NH4〕2Fe〔SO4〕2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色〔1〕溶液的牢固性：FeSO_______〔NH〕Fe〔SO〕〔填“＞〞或“＜〞〕44242〔2〕結(jié)合離子方程式講解FeSO溶液中參加KSCN溶液后變紅的原因__。4〔3〕甲同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的牢固性差異可能是〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液中的+NH4保2++，否認(rèn)了該見解，補全該實驗。護了Fe，因為NH4擁有復(fù)原性。進行實驗II操作現(xiàn)象取_______，加_______，觀察。與實驗Ⅰ中〔NH〕Fe〔SO〕溶液現(xiàn)象相同。4242〔4〕乙同學(xué)提出實驗Ⅰ中兩溶液的牢固性差異是溶液酸性不相同以致，進行實驗III：分-1pH為1、2、3、4的FeSO溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO溶液長時間別配制0.80mol·L44無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO溶液變黃的時間越短。4資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反響：Fe2+＋O2＋10H2O4Fe〔OH〕3＋8H+由實驗III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________?！?〕進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不相同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如以以下圖〔實驗過程中溶液溫度幾乎無變化〕。反響初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。6〕綜合以上實驗，增強Fe2+牢固性的措施有_________________。參照答案I卷選擇題題號1234567891011答案DACDBBCCDAD題號12131415161718192021答案CDBDDBCDCD卷非選擇題〔1〕B；C；D；E〔2〕正丁烷、異丁烷23.〔1〕〔2〕bd3〕BrCl+SO2+H2O=H2SO4+HBr+HCl24.〔1〕Pb–2e-+SO42-=PbSO4〔2〕Cu；6.4g3〕CH3OH；b；a；正極：3O2+12e-+12H+=6H2O，負(fù)極：2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+25.〔1〕第三周期第IA族；〔2〕2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑222〔3〕①離子；非極性共價

②2Na2O2+2