高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：金屬及其化合物

本文檔由語數(shù)外理化生政史地（子夜神月）創(chuàng)作本文檔由語數(shù)外理化生政史地（子夜神月）創(chuàng)作第第頁高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：金屬及其化合物一、單項(xiàng)選擇題（共10小題）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，銅片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法不正確的是（）A．白毛是鋁被氧化得到的Al2O3 B．氣泡是鋁與水反應(yīng)生成的氫氣C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜 D．在上述反應(yīng)中硝酸汞作催化劑有一鐵的氧化物樣品，用3.5mol?L-1鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L（標(biāo)況）Cl2，亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O6 D．Fe5O7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2g鐵和9.2g鈉分別與含0.1molH2SO4的溶液反應(yīng)，則放出H2的體積（）A．鐵和鈉放出一樣多 B．鐵的多C．鈉的多 D．無法比較100mL碳酸鈉溶液正好與125mL2mol/L的氯化鋇溶液完全反應(yīng)，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（）mol/L。A．1 B．1.25 C．2 D．2.5一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（）①H2②CO③CO和H2④CH3COOH⑤H2C2O4A．全部 B．僅④⑥ C．僅①②③ D．除⑤以外將CuSO4溶液與一定量NaOH溶液混合，恰好生成化學(xué)組成為Cu4(OH)6SO4的堿式鹽沉淀。參加反應(yīng)的CuSO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．1:2 B．3:2 C．2:1 D．2:3下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．合金一定只含有金屬元素B．鎂鋰合金的硬度比金屬鎂的高C．鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可制取FeCl3D．未打磨的鋁絲放入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象是因鋁的活潑性比銅弱下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．銅錫合金在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹C．鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹D．生鐵（鐵碳合金）比純鐵更易發(fā)生腐蝕下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（）A．一般合金的硬度比各成分金屬的大B．合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同C．生鐵屬于合金D．改變?cè)吓浔?、生成合金條件，可以得到具有不同性能的合金在兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的稀硫酸和稀鹽酸，兩溶液中所含的硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等。向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粒，完全反應(yīng)后，兩燒杯中生成不等量的氫氣。則下列說法正確的是（）A．裝硫酸的燒杯中鋅有剩余B．裝鹽酸的燒杯中產(chǎn)生的氫氣更多C．鹽酸有剩余D．完全反應(yīng)后，裝鹽酸的燒杯質(zhì)量較大二、綜合題（共5小題）如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.1800g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180.00mL。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為__________。（2）若本次實(shí)驗(yàn)的參考值為23.2L/mol,則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)偏差為__________；造成此次偏差的原因可能是（寫出一條理由即可）_______________。在無氧的條件下以干燥的鈉汞齊（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振蕩，得固態(tài)化合物A。已知：A中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.44%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.78%，其余為S元素。1molA暴露在潮濕空氣中易吸收氧氣而氧化，其氧化產(chǎn)物需2molNaOH反應(yīng)生成正鹽。（1）試確定A的化學(xué)式__________。（2）若將A加熱到402K時(shí)能產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，固體質(zhì)量減輕了18.39%。分析得到的固體殘?jiān)?，發(fā)現(xiàn)是與A含有相同元素的兩種物質(zhì)（記為B和C）。試寫出A分解的化學(xué)方程式_______________。某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,將其全部投入cmol的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。（1）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。（2）若b=0.5，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比3:2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2LNO，c=________mol。按要求回答問題。（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__________，生成的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2，24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目__________。（2）AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻?，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入0.18mol的O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為________g?mol-1，該樣品中含雜質(zhì)碳________g。（3）取xg銅鎂合金完全溶于10mol/L100mL的濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原產(chǎn)生6720mL的NO2氣體和896mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為18.80g,則x等于g，消耗NaOH溶液的體積是________mL。（4）鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷（CoC2O4?2H2O）（M=183g/mol）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物__________。通過計(jì)算確定B點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為__________（填化學(xué)式），取C點(diǎn)固體用足量的濃鹽酸完全溶解可得到黃綠色氣體，寫出以上反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。鋁、鐵是生產(chǎn)、生活中常見的金屬，其合金與鹽在各領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是________。A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．硬度大（2）鋁元素在周期表中的位置是__________。寫出Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________。鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，生成的固態(tài)產(chǎn)物是__________。（3）焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。4Fe2O3+6NH4Cl═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。上述反應(yīng)中當(dāng)生成3.36L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)，有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不應(yīng)該有Fe生成，他的理由是（用化學(xué)方程式表示原因）__________。（4）現(xiàn)有儀器和物質(zhì)：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1KI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究鐵與稀硝酸完全反應(yīng)后鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟：第一步，操作：取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液?，F(xiàn)象與結(jié)論：_______________。實(shí)驗(yàn)步驟：第二步，操作：_______________，現(xiàn)象與結(jié)論：__________；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+。參考答案題號(hào)12345678910答案DDCDDDBCBD（1）24L/mol（2）0.034；沒有恢復(fù)到室溫便進(jìn)行氫氣體積讀數(shù)。（1）Na2S2O4（2）2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑（1）0.3；（2）2（1）1:1；0.1NA（2）30；3.84（3）620（4）Co3O4；CoC2O4；Co3O4+2Cl-+8H+