質量守恒定律學案

化學反應中的質量導學案本節(jié)課學習任務1、通實驗探究化學反應中反應物和成物的質量關系解并描述質量守恒定律的內容2、通對化學反應的微觀分析，了解學反應中元素的種類、原子的數(shù)量和質量不變，理解質量守恒定律的涵義和實質3、會運用質量守恒定律解決實際問題環(huán)節(jié)一：復習鞏固1、化反應（化學變化）的實質是什？2、如理解“原子是化學變化中的最微?！保凯h(huán)節(jié)二：質量守恒定律實驗探究：提出問題：化學反應前后物質的質量是否改變？猜想假設：化學反應前后物質的質量實驗過程：分別完成以下三個實驗1、鹽和大理石反應，生成二氧化碳水、氯化鈣（溶于水A、此實驗中反應前物質是，反后物質是。B、如圖所示裝置：鹽酸和大理石思考：用上裝置驗證鹽酸和理石反應前后質量是否改變，反應結束后天平是否會平衡？有什么缺陷？2、氫化鈉溶液和硫酸銅溶液反應，成硫酸鈉（溶于水）和氫氧化銅（固體）A、此實驗中反應前物質是，反后物質是。B、如圖所示裝置：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液C、考：按此裝置實驗，反應結束后天平是否會平衡？3、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷A此驗中反應前物質是，反應物質是。B、如圖所示裝置：

C、思考：白磷燃燒的錐形瓶為么要密封？反應結束后，天平是否會平衡？得出結論：實驗證明：參加

的質量總和反后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。環(huán)節(jié)三：質量守恒定律微觀分析如下三個圖示表示過氧化氫分解生成水和氧氣的反應認為哪個圖示正確？為什么見課本101頁）結論：在化學反應前后，的種類沒有改變，的數(shù)目沒有增減，的質量沒有變化。所以參加反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和。練習：判斷下列各項在化學反應前后是否改變原子的個數(shù)元的種類分的種類原子的種類分的數(shù)目原子的質量物質的總質量物的種類質量守恒定律的微觀本質化學反應的實質是：化學反應的過程就是分子分成，子不再分，而是重新組合得到的過程。因此，一切化學反應前后，、、都有改變。所以化學反應中存在。為了從宏觀角度和微觀角度來理解質量守恒定律，可以將化學反應的過程歸納為：五個不改變，兩個一定改變，兩個可能改變。反物和生成物宏觀元五個不改變原微觀原反應前后

原子兩個一定改變宏：物質的微觀：分子的兩個個可能改變：分子的元素的化合價質量守恒定律的應用：①運用質量守恒定律解釋化學變化，如“鎂帶燃燒后生成的白色固體比原鎂帶的質量增加了越燒越小，最后消失”怎樣用質量守恒定律來解釋這些現(xiàn)象。②利用質量守恒定律來確定物質的組成。如：某物質在空氣中完全燃燒后生成了SO和，則根據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含S、兩素，可能含氧元素。環(huán)節(jié)四：當堂訓練1、判下列說法是否正確：（）為質量守恒，所以1L氫和1L氧氣應能生成2L水。（）帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了。（）克酒和50克水合一起，質量等于100克，符合質量守恒定律。

（）在空氣中灼燒，生成物的質量大于銅的質量。（）為質量守恒，所以紙在空氣中燃燒產生的灰燼質量一定和所用紙的質量相等。（）氣和氧氣形成的混合物的質量等于他們反應后生成的水的質量。2、在化學反應A+BC+D中9克A和8克恰完全反應生成14克C，同時得到D的質量是3、某化工廠用實驗NaCl）水配成食鹽水，然后電解。電解食鹽水不可能得到的產物是（）A\NaOHB\HNO

C\H

D\Cl4、在一密閉容器中，有甲、乙丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表物質反應前質量克反應后質量克

甲202

乙20x

丙2032

丁2026(1)表中反應后乙的質量X值物質乙有可能是此反應中的，想證明你的猜想，還需增加實驗證明乙物質的和不。5、最近市上推出了一種廉價的環(huán)保新能源——甲醚。它完全燃燒時發(fā)生如下反應2

點燃

O22

則X（甲醚）的化學式為（）HO362

HOHO262446、一定質量的某物質在空氣中全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成