高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練專題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練專題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·新疆昌吉·高三階段練習(xí)）按要求填空，已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_______。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，_______是還原劑；_______元素被還原。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：_______(3)用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(4)用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(5)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。2．（2022·新疆昌吉·高三階段練習(xí)）A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl?、OH?、六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_______(填“A”或“B”)。(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_______(填化學(xué)式)。(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干所得濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、_______(不考慮Ag+與OH?的反應(yīng))。(4)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式_____H2S+HNO3(稀)=H2O+S↓+NO↑3．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高三期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于第四周期，被譽(yù)為“太空金屬”，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)為2。(1)①元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。②元素W在周期表中的位置為_______，元素Y在周期表_______區(qū)。(2)有同學(xué)推測，YX的熔點(diǎn)比氯化鈉高，其原因是_______。(3)如圖為具有較高催化活性材料金紅石的晶胞結(jié)構(gòu)，，其化學(xué)式為_______，判斷其晶胞結(jié)構(gòu)的最可靠科學(xué)方法是_______。4．（2022·河南·南陽中學(xué)高三階段練習(xí)）Ⅰ．A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)若A為溶液，寫出A與過量B反應(yīng)的離子方程式____________________.(2)若A為，B為稀，則反應(yīng)①(還原產(chǎn)物為)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，稀硝酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有__________的作用。(3)若A為，B為，當(dāng)過量時(shí)，則二者相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________.(4)若A為溶液，B為，當(dāng)向A中通入氣體時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式，下同)、__________，物質(zhì)的量分別為__________、__________。Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干種，取一定量待測液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(5)該待測液中一定含有的離子是和_______，一定不含有的離子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物質(zhì)的量為_______(物質(zhì)寫化學(xué)式)。(7)氣體X與氣體Y可以在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，若有此混合氣體充分反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為，則氣體X與氣體Y的物質(zhì)的量之比為_______。5．（2022·甘肅·高臺(tái)縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若W為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干Y的溶液并沒有得到Y(jié)，而是得到一種紅棕色的固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為_______，Y可用于凈水，其原理用離子方程式表示為_______。(2)若Y為白色膠狀沉淀，W是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，則W可以是_______。a.鹽酸

b.NaOH溶液

c.醋酸

d.氨水(3)若X是常見非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y、Z、W均為氣體，反應(yīng)(Ⅲ)在高溫下進(jìn)行，則X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)若X、Y、Z的溶液均顯堿性，Z為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為治療胃酸過多的藥劑，則相同濃度的X、Y、Z的溶液堿性最強(qiáng)的是_______(填“X”“Y”或“Z”)。寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為_______。6．（2022·遼寧·新民市第一高級(jí)中學(xué)高三期中）下圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無色氣體，B是一種生活中常見的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X是_______(填寫化學(xué)式)(2)X中陽離子的檢驗(yàn)方法是_______。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。(4)F→G的化學(xué)方程式_______。(5)G→E的離子方程式_______。(6)將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為_______mol7．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高三期中）元素周期表的一部分如圖，其中字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中出現(xiàn)的元素，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______，此反應(yīng)產(chǎn)物中含有三種元素的化合物的電子式為_______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。(2)A分別與B、C、G形成的最簡單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)，水溶液顯堿性的是_______，水溶液顯酸性的是_______。(3)F和G形成的化合物是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。8．（2022·上海市嘉定區(qū)第一中學(xué)高三階段練習(xí)）元素周期表前18位元素A、B、C、D核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子M層電子數(shù)比最內(nèi)層的電子數(shù)多1個(gè)，C元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由此推斷：(1)A、B、C、D元素符號(hào)依次是_______、_______、_______、_______。(2)①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______；②C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)B離子的電子式為_______；(4)D-的電子式為_______。(5)B單質(zhì)和C單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式是_______。(6)與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有_______。(任意寫出4種即可)9．（2022·貴州·從江縣第一民族中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色；A為有色氣體；Z在常溫下為常見液體；Y與氧化銅加熱時(shí)反應(yīng)除生成B和Z外還有一種紫紅色的固體生成。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。(1)A的化學(xué)式為_______，Y的化學(xué)式為_______，G的化學(xué)式為_______(2)寫出Y與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______(3)Y與E在催化劑條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“沒有”)_______，理由是：_______(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)是否有Y生成的方法是_______10．（2022·黑龍江·湯原縣高級(jí)中學(xué)高三期末）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體;而C、D還生成—種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無色無味氣體。請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A、C、F的化學(xué)式:A________;C_____;F________(2)寫出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①D+鹽酸_________。②B+水_________。11．（2022·貴州·貴陽市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)高三期中）四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中甲元素的一種氧化物為紅棕色氣體。請(qǐng)用化學(xué)用語回答：(1)丙在元素周期表中的位置是____。(2)丁單質(zhì)的電子式是____。(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是____、____。(4)甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是____。(5)寫出甲的氣態(tài)氫化物經(jīng)催化氧化的化學(xué)方程式：____。12．（2022·浙江·杭州四中高三期中）磁性物質(zhì)X只含兩種元素，屬于半金屬材料，某興趣小組對(duì)化合物X的組成展開如下探究(圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。。請(qǐng)回答：(1)固體X含有的元素是_______(用元素符號(hào)表示)，其化學(xué)式為_______。(2)寫出氣體B在催化劑存在下被氧氣氧化的方程式。_______。(3)寫出溶液A中加入足量NaOH溶液的離子方程式_______。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)紅色固體D中的金屬元素存在的形式_______。13．（2022·浙江溫州·高三階段練習(xí)）新型耐火材料M由三種短周期元素組成，涉及M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：氣體E是直線形三原子分子；氣體G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；化合物A，C的實(shí)驗(yàn)式中的原子總數(shù)和電子總數(shù)均相等(圖中的某些產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體G分子的VSEPR模型為_____，空間結(jié)構(gòu)為_____。(2)白色沉淀K是兩性氫氧化物，寫出其酸式電離的電離方程式_____。(3)組成M的三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液F中所含溶質(zhì)的陰離子的方法：_____。14．（2022·吉林·東北師大附中高三階段練習(xí)）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為、、、和、、、(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：(1)化學(xué)式為：C_______、D_______；(2)A與C反應(yīng)的離子方程式_______；(3)A溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法_______。15．（2022·重慶·巫山縣官渡中學(xué)高三期末）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填寫編號(hào))。(2)B的化學(xué)式為_____，E的俗名為____。(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。16．（2022·新疆·精河縣高級(jí)中學(xué)高三期中）A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；B元素原子中未成對(duì)電子為____，E元素原子核外由____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：____。(3)D元素的價(jià)層電子排布圖為：____。(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B____(填“>”“<”或“=”，下同)D，E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。17．（2022·云南·羅平縣第二中學(xué)高三階段練習(xí)）A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在周期表中的位置是_______，EA的電子式為_______。(2)元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為_______(用離子符號(hào)表示)。(3)B、D的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：_______(用化學(xué)式表示)。B、D的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低：_______(用化學(xué)式表示)。(4)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。18．（2022·新疆·可克達(dá)拉市鎮(zhèn)江高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取3份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體20.16L。第三份加足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀，再向沉淀中加足量鹽酸，發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對(duì)Cl—是否存在的判斷是_____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____，其物質(zhì)的量為____。(3)第三份實(shí)驗(yàn)中最終得到的沉淀是______(填化學(xué)式)。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是。A．該混合液中一定含有:K+、NH、CO、SO，可能含Cl—B．該混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl—C．該混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl—D．該混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl—答案第=page2525頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

①⑤⑥

③

④

②(2)

Cu

N

(3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】①SO3+H2O=H2SO4為非氧化還原反應(yīng)；②3NO2+H2O=2HNO3+NO為氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑；③2F2+2H2O=4HF+O2為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)2為氧化劑，H2O為還原劑；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為氧化還原反應(yīng)，Na是還原劑，H2O是氧化劑；⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O為非氧化還原反應(yīng)；⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O為非氧化還原反應(yīng)。（1）由分析可知，上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤⑥。H2O被氧化，作還原劑，則是③，H2O被還原，作氧化劑，則是④，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原，另一種物質(zhì)(NO2)既是氧化劑又是還原劑，則是②。答案為：①⑤⑥；③；④；②；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，被氧化，是還原劑；HNO3中N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，則N元素被還原。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：。答案為：Cu；N；；（3）反應(yīng)②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，則用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。答案為：；（4）反應(yīng)③中，F(xiàn)2中的F元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子，H2O中的O元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，則用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。答案為：；（5）反應(yīng)④為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】不管是單線橋還是雙線橋，箭頭的起點(diǎn)和落點(diǎn)指向的都是變價(jià)元素。2．(1)B(2)Mg(3)

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓(4)3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑【分析】向試管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，則A中含有OH-，與OH-不共存的Ag+、Mg2+存在于B中；與Ag+不共存的Cl-存在于A中；利用溶液呈電中性，可確定存在于B中，K+存在于A中。從而得出，A中含有K+、Cl?、OH?，B中含有Ag+、Mg2+、。（1）向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則此沉淀為AgCl，因?yàn)锳g+存在于B試管中，所以該試管為B。答案為：B；（2）由分析可知，試管B中含有Ag+、Mg2+、，向該溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生置換反應(yīng)，且加入金屬單質(zhì)，所以加入的藥品是Mg。答案為：Mg；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干所得濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl-、Mg2+與OH-分別生成沉淀，所以混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag+＋Cl-=AgCl↓、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案為：Ag+＋Cl-=AgCl↓；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓；（4）在該氧化還原反應(yīng)方程式中，H2S是還原劑，HNO3是氧化劑，依據(jù)得失電子守恒，二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：3H2S——2HNO3(稀)，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的化學(xué)方程式為：3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑。答案為：3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑。【點(diǎn)睛】推斷離子時(shí)，常利用離子共存和溶液呈電中性的原則。3．(1)

第四周期第ⅣB族

s(2)兩者均為離子晶體，由于離子半徑：、，且、所帶電荷高于、，所以晶格能：(3)

X射線衍射實(shí)驗(yàn)【分析】短周期元素中基態(tài)原子含有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有C、Si、O、S，s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等的元素有O()和Mg()，根據(jù)題意，可知Y為Mg元素，T為C元素，X為O元素；Z為第三周期元素3層電子，則價(jià)電子數(shù)為3，即，為Al元素；W元素位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)為2，電子排布式為，為Ti，Ti常用于航空航天技術(shù)，被譽(yù)為“太空元素”。（1）(1)①同一周期，從左到右第一電離能依次增大，因第ⅡA族全充滿，第一電離能較相鄰元素大，第VA族半充滿第一電離能較大，所以第一電離能大小順序?yàn)?，故填；②根?jù)Ti元素的電子排布式可知，該元素位于第四周期第ⅣB族；Mg元素位于第三周期ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故填第四周期第ⅣB族、s；（2）(2)MgO和NaCl，兩者均為離子晶體，由于離子半徑：、，且、所帶電荷高于、，所以晶格能：，熔點(diǎn)高，故填兩者均為離子晶體，由于離子半徑：、，且、所帶電荷高于、，所以晶格能：；（3）(3)晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為，所以改晶胞的化學(xué)式為；X射線衍射實(shí)驗(yàn)是判別晶胞結(jié)構(gòu)最好的方法，故填X射線衍射實(shí)驗(yàn)；4．(1)(2)

1∶1

酸(3)(4)

(或)

(或)

(或)

(或)(5)

(6)

、(7)4∶1或3∶7【解析】（1）若A為溶液，B為稀鹽酸，則D為Al(OH)3，C為AlCl3，則偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）若A為，B為稀，稀過量時(shí)，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4HNOЗ=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，稀硝酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有顯酸性成鹽的作用。（3）若A為，B為，當(dāng)過量時(shí)，則二者相遇有白煙生成，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，對(duì)應(yīng)方程式為。（4）若A為溶液，B為SO2，當(dāng)向A中通入氣體時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，故其中0.05mol的SO2與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫與0.02mol的亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待測液中加入過量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒有，加入過量的硝酸鋇溶液，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的無色氣體X，則溶液中含有Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++==3Fe3++NO↑+2H2O，生成的一氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，則Fe2+的物質(zhì)的量是0.3mol，高錳酸根離子具有氧化性，與Fe2+不能共存，則溶液中不含有，一定含有，的物質(zhì)的量是，向?yàn)V液I中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成無色氣體Y，則溶液中一定有，的物質(zhì)的量是，濾液I中含有鐵離子，根據(jù)原子守恒生成氫氧化鐵的質(zhì)量是0.3mol×107g/mol=32.1g，而沉淀B是37.9g，則有5.8g的氫氧化銅，其物質(zhì)的量是，則溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依據(jù)電荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n()=2n()，把數(shù)據(jù)代入，得n(K+)=0.08mol，則溶液中含有K+，據(jù)此解答。由分析知，該待測液中一定含有的離子是和，一定不含有的離子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B為、。（7）一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO=5N2+6H2O，由方程式可知，4mol氨氣被氧化生成2mol氮?dú)?，這2mol氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，6mol一氧化氮被還原生成3mol氮?dú)?，這3mol氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，二者相差1mol，即28g，當(dāng)相差1.4g時(shí)，即相差0.05mol，此時(shí)參與反應(yīng)的NO為0.2mol，氨氣為0.3mol，則混合氣體中NO為(0.2+0.5)=0.7mol，氨氣為0.3mol，也可能是NO為0.2mol，氨氣為(0.3+0.5)=0.8mol，則則氣體X與氣體Y的物質(zhì)的量之比為7∶3或1∶4。5．(1)

(2)ab(3)(4)

X

【解析】（1）W為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，W是Fe，含有鐵元素的Y與Fe反應(yīng)生成Z，說明Y中Fe元素為＋3價(jià)，Z中為＋2價(jià)；X能將Fe氧化成＋3價(jià)，同時(shí)X能將＋2價(jià)Fe氧化成＋3價(jià)，則可推斷X為Cl2(或HNO3)，Y為FeCl3[或Fe(NO3)3]，Z為FeCl2[或Fe(NO3)2，加熱蒸干FeCl3[或Fe(NO3)3]溶液，由于Fe3+的水解，先生成Fe(OH)3沉淀，后加熱分解為紅棕色固體，含F(xiàn)e2+溶液可用于凈水，是由于Fe3+水解可生成、Fe(OH)3膠體，具有吸附性，原理用離子方程式表示為.（2）Y為白色膠狀沉淀是Al(OH)3,具有兩性；Y能與強(qiáng)電解質(zhì)W反應(yīng)生成Z，W可為強(qiáng)酸HCl，X是，Z是Al3+；或者W是強(qiáng)堿NaOH，X是Al3+，Z是（3）若X是常見非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，X是C，Y是CO，Z是CO2，W是O2，C與CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，則X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）Z為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，Z為NaHCO3，X、Y、Z的溶液均顯堿性，X能與W反應(yīng)生成Y，則X是NaOH，W是CO2，Y是Na2CO3，同濃度的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性最強(qiáng)的是NaOH，Z與X反應(yīng)的離子方程式為.。6．(1)NH4HCO3(2)取少量X于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(5)3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(6)0.13【分析】X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)，常溫下A、C為無色氣體，B是一種生活中常見的液體，B為水；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙的氣體C，C為氨氣，X中含有銨根離子；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁，A為二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為碳酸氫銨。二氧化碳和過氧化鈉生成氧氣和碳酸鈉，氨氣和D生成E，則D為氧氣，氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下生成一氧化氮和水，E為一氧化氮；一氧化氮和氧氣生成二氧化氮F，F(xiàn)二氧化氮和水生成硝酸G和一氧化氮，硝酸G和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水；（1）物質(zhì)X是NH4HCO3；（2）X中陽離子為銨根離子，銨根離子可以和堿反應(yīng)生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，故檢驗(yàn)方法是取少量X于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)；（3）反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下生成一氧化氮和水，4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）F→G反應(yīng)為二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（5）G→E反應(yīng)為硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（6）2.56gCu的物質(zhì)的量為0.04mol，和一定量的濃HNO3反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著硝酸濃度減小生成一氧化氮；當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)生成硝酸銅，且共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol；則根據(jù)原子守恒，硝酸銅中氮原子的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol、氣體中氮原子的物質(zhì)的量為0.05mol，故反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.08mol+0.05mol=0.13mol。7．(1)

Na

離子鍵和共價(jià)鍵(2)

(3)共價(jià)化合物【分析】從圖中可以看出，A到G均為短周期主族元素，根據(jù)元素在元素周期表中的位置對(duì)照，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Mg元素；F為Al元素；G為Cl元素。（1）(1)同周期，從左到右金屬性依次遞減，同主族，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，以上元素中金屬性最強(qiáng)的為Na；金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為，含有三種元素的產(chǎn)物為NaOH，其電子式為，該化合物為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故填Na、、、離子鍵和共價(jià)鍵；（2）(2)簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N、O、Cl的非金屬性：，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：，其中水溶液顯堿性的是，水溶液顯酸性的是，故填、、；（3）(3)Al與Cl形成的化合物為，其中為共用電子對(duì)偏移形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故填共價(jià)化合物。8．(1)

H

Al

S

Cl(2)

(3)Al3+(4)(5)Al2S3(6)鈉離子、鎂離子、氟離子、氧離子【分析】元素周期表前18位元素A、B、C、D核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子，為氫；B元素原子M層電子數(shù)比最內(nèi)層的電子數(shù)多1個(gè)，為13號(hào)鋁；C元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于鋁，則為16號(hào)元素硫；D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，為氯。（1）由分析可知，A、B、C、D元素符號(hào)依次是H、Al、S、Cl；（2）①A原子為氫原子，結(jié)構(gòu)示意圖為；②C離子為硫原子得到2個(gè)電子后形成的硫離子，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）B離子為鋁原子失去3個(gè)電子后形成的陽離子，電子式為Al3+；（4）D-為氯原子得到1個(gè)電子后形成的陰離子，電子式為；（5）B單質(zhì)和C單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鋁，化學(xué)式為Al2S3；（6）B離子結(jié)構(gòu)為，與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有鈉離子、鎂離子、氟離子、氧離子等。9．(1)

Cl2

NH3

HNO3(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)

有

NO2與H2O、SO2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀(5)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明氣體為NH3【分析】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，則F為NO2，E為NO，C為O2。Y與X反應(yīng)出現(xiàn)白煙，Y與CuO共熱生成B，B可轉(zhuǎn)化為NO，則Y為NH3，B為N2；D與B反應(yīng)生成NH3，則D為H2，D與O2反應(yīng)生Z，Z在常溫下為常見液體，則Z為H2O；D與A反應(yīng)生成X氣體為HCl，A是有色氣體，與H2反應(yīng)產(chǎn)生HCl，則A是Cl2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NO和HNO3，則G是HNO3，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：A為Cl2，B為N2，C為O2，D為H2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G是HNO3，X是HCl，Y是NH3，Z是H2O。A是Cl2，Y是NH3，G是HNO3；（2）Y是NH3，NH3與CuO在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生N2、Cu、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）Y是NH3，E為NO，二者在催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，從而消除了對(duì)大氣造成的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）F為NO2，NO2溶于水反應(yīng)能產(chǎn)生HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，因此會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；（5）Y是NH3，其水溶液顯堿性，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)，操作方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明氣體為NH3。10．(1)

NaOH

Na2CO3

Na2O2(2)(3)

【分析】A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2。（1）由分析可知，A、C、F的化學(xué)式分別為NaOH、Na2CO3、Na2O2；（2）C是碳酸鈉，H是CO2，碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為；（3）①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。11．(1)第三周期VIA族(2)(3)

O2（氧氣）

O3（臭氧）(4)H2S和HCl(5)【分析】甲元素的一種氧化物為紅棕色氣體，則甲為N元素，根據(jù)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置可知，乙為O元素，丙為S元素，丁為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)分析可知，丙為S元素，其在元素周期表中的位置是第三周期VIA族；（2）丁為Cl，其單質(zhì)氯氣分子內(nèi)由共價(jià)單鍵構(gòu)成，電子式為：；（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2和O3；（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物分別是NH3、H2S和HCl，其中氨氣的水溶液顯堿性，H2S和HCl水溶液顯酸性，故答案為：H2S和HCl；（5）甲的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮和水，其化學(xué)方程式為：。12．(1)

Fe、N

FeN(2)(3)(4)將氧化鐵溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色【分析】磁性物質(zhì)X只含兩種元素，該固體溶于稀鹽酸得到溶液A，溶液A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液A中含有，則X中含有元素N；溶液A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀C，灼燒后得到紅色固體D，則固體D為氧化鐵，則X中還還有元素Fe，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析，固體X含有的元素是Fe和N；根據(jù)元素守恒計(jì)算得，固體X中，，物質(zhì)的量之比為1：1，則其化學(xué)式為FeN；故答案為Fe、N，F(xiàn)eN；（2）據(jù)分析可知，氣體B為NH3，NH3在催化劑存在下被氧氣成NO和H2O，方程式；故答案為；（3）溶液A中含有和Fe3+,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：；故答案為；（4）固體D為氧化鐵，驗(yàn)檢驗(yàn)氧化鐵中是否有+2價(jià)鐵元素，可將氧化鐵溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色表明氧化鐵中有+2價(jià)Fe元素；故答案為將氧化鐵溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)組成、化學(xué)式的計(jì)算分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用、反應(yīng)現(xiàn)象的確定和元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。13．(1)

四面體形

三角錐形(2)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(或Al(OH)3H2O+AlO+H+)(3)C＞Si＞Al(4)SiAl4C4+2N2SiC+4AlN+3C(5)取樣，逐滴滴加稀鹽酸，先有白色沉淀，加鹽酸過量后沉淀消失，則含有AlO【分析】氣體E是直線形三原子分子，為二氧化碳；氣體G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為氨氣，物質(zhì)的量為0.4mol；溶液H中通入二氧化碳?xì)怏w生成白色沉淀為硅酸沉淀，加熱后得到固體D為二氧化硅。則二氧化硅為6.0克，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液F中通入二氧化碳生成白色沉淀K為氫氧化鋁，加熱后得到固體L為氧化鋁，即氧化鋁為20.4克，物質(zhì)的量為0.2mol，化合物C

中含有鋁和氮元素，即為氮化鋁，根據(jù)化合物A，C的實(shí)驗(yàn)式中的原子總數(shù)和電子總數(shù)均相等分析，化合物A為碳化硅。單質(zhì)B為碳，物質(zhì)的量為0.3mol，則18.4克M中含有鋁0.4mol，10.8克，生成碳單質(zhì)的質(zhì)量為3.6克，物質(zhì)的量0.3mol剩余碳和硅元素在化合物A中，質(zhì)量為18.4-10.8-3.6=4.0克，則含有0.1mol硅和0.1mol碳，即M中含有0.4mol鋁，0.4mol碳，0.1mol硅，化學(xué)式為SiAl4C4。據(jù)此解答。（1）氣體G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明為氨氣，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（2）白色沉淀K是兩性氫氧化物，且是溶液F與二氧化碳反應(yīng)生成的，故為氫氧化鋁，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(或Al(OH)3H2O+AlO+H+)；（3）組成M的三種元素為碳、硅、鋁，碳和硅是同主族元素，同主族元素，從上到下，第一電離能減小，硅和鋁是同周期元素，同周期，從左到右第一電離能變大，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞Si＞Al；（4）根據(jù)分析可知M為SiAl4C4。其余氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅和氯化鋁和碳，方程式為：SiAl4C4+2N2SiC+4AlN+3C；（5）F為偏鋁酸鈉，檢驗(yàn)偏鋁酸根離子的方法為：逐滴滴加稀鹽酸，先有白色沉淀，加鹽酸過量后沉淀消失，則含有AlO。14．(1)

CuSO4

Na2CO3(2)(3)取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl?【分析】8種離子形成四種可溶性物質(zhì)，其中Ag＋不能和、Cl?、三種離子結(jié)合，而只能和結(jié)合，Ba2＋不能和、結(jié)合，而只能和、Cl?，則四種物質(zhì)中一定有BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和結(jié)合，只能形成CuSO4；Na＋對(duì)應(yīng)為Na2CO3，則四種可溶性物質(zhì)分別為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3：①四種鹽中只有C鹽溶液是藍(lán)色的，則C為CuSO4；②向四種物質(zhì)的溶液中加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B為AgNO3，D為Na2CO3；A為BaCl2，據(jù)此分析解。（1）由上述分析可知C為CuSO4，D為Na2CO3；故答案為CuSO4，Na2CO3；（2）A為BaCl2，D為Na2CO3，A與C反應(yīng)的離子方程式；故答案為；（3）A溶液中陰離子為Cl?，檢驗(yàn)Cl?的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，具體檢驗(yàn)方法是：取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl?；故答案為取少量A溶液于試管中，先加硝酸銀溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，則證明A中陰離子為Cl??！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)、無機(jī)物的推斷及方程式的書寫、物質(zhì)的分類等知識(shí)，側(cè)重分析能力、推斷能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握常見離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)、離子的推斷為解答的關(guān)鍵。15．(1)①②③④(2)

Na2O2

小蘇打(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】焰色反應(yīng)為黃色的金屬為鈉，則A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，。（1）反應(yīng)①為，反應(yīng)②為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)④為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上反應(yīng)均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②③④；（2）由分析可知B的化學(xué)式為Na2O2，E為碳酸氫鈉，E的俗名為小蘇打；（3）A→C反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（4）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）E→D反應(yīng)是碳酸氫鈉受