山東省濟(jì)南市匯文中學(xué)2022-2023高三化學(xué)模擬試題含解析

ft東省濟(jì)南市匯文中學(xué)2022-2023高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（15460分。）

下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s 0 500 1000 c(NO)/(mol/L)5.00 3.52 2.50 2.50

4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時，向密閉容器中通

③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)2 5下列說法正確的是（）

⑤蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加500s內(nèi)NO22．96×10-3mol/(L·s)T

溫度下該反應(yīng)平衡時N

29.6%

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)1 2 51/2,c(N2O5)<5.00mol/LD．TT溫度下的平衡常數(shù)分別為K、K，若T>T，則K>K

⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)1 2 1 2 1 2 1 2參考答案：【答案】D5試題分析：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L÷500s=2.96×10-3mol/（L?s），所以二氧化氮的反應(yīng)速率55 522=2v（N2O）=5.92×10-3mol?L-1?s-1，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O）=2.5mol/L，c（NO）=5mol/L，c（O）=1.25mol/L5 522

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦參考答案：C(5?2.5)/5×100%=50%，B錯誤；C．T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓5平衡左移，則c（N2O）＞5.00mol?L-1，C錯誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，所以溫度高，平衡常數(shù)大，D正確；答案選D。5下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是①向BaCl2溶液中通入過量的SO2 ②向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2③向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 ④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過A．①④ B．①③ C．①② D．②③參考答案：B略

略下列說法正確的是（ ）B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：3molNaOH反應(yīng)D．CH3B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：1/7參考答案：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是D【考點】芳香烴、烴基和同系物；電子式；球棍模型與比例模型．

FeCl溶液腐蝕銅線路板：Cu+3

＝

+2Fe2+【專題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．

NaOHOO：NaOHO＝22 2 2 22 2

+

+O↑2【分析】A、分子式為CHOCHO的可以是醇或是醚；

將氯氣溶于水制備次氯酸

+HO＝

+

+ClO-4 2 62 2B、比例模型主要體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，B為球棍模型；C、酚羥基、酯鍵可以與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯鍵水解后的酚羥基消耗氫氧化鈉；

KMnOHO反應(yīng)，證明HO4 22 22D、電子式表示原子最外層電子．、分子式為CHOCHO的可以是醇或是醚，故A錯誤；

2MnO-4

+

+5HO＝22

+5O↑+8HO2 24 2 6C物質(zhì)：5molC物質(zhì)：5molNaOHC錯誤；D、電子式表示原子最外層電子，CHCN的電子式為：3D正確．故選D．【點評】本題考查常用化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

參考答案：AW、X、、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W28，C．X、YZD．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：10，有兩種可能：1＋310，有兩種可能：1＋3＋3＋32＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是HMg、Al、SiA錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)、Al(OH)、HSiO,Al(OH)23 2 33不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B8.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是）參考答案：XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D略 A．C和CO B．AlCl3和Al（OH）32/7C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2 B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大參考答案：D略

C.pH＝6KOHHFeO＋OH－===FeO＋H2O9.(14分9.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)②3Fe2O3(s)＋CO(g)③Fe3O4(s)＋CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝ 。③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：(2)1092℃時(1)0.351L7.2gFeO0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達(dá)平衡。①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為 。3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為 。 (填字母)。

④

溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分a.混合氣體的密度不變 b.CO的濃度不再改變c.v(CO)＝v(CO2) d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變

別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是 。參考答案：正 逆(14分，每空2分)(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 。

10.3kJ/mol①0.74 ②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O②AB(少選、錯選不得分)

4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑FeO (填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是3/7A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+

+4NH?HO AlO3 2 2

+4NH4

+2H2

下列說法正確的是2A(g)B(g)3C(s)D(g)ΔH<0氧化鈉與水反應(yīng)：O2—＋HO＝2C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+2H+3

Ca2+

+CO↑+HO2 2

BpH＝4C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中DNH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+參考答案：D11.下列敘述正確的是：（ ）

+Cl2

2Fe3+

+2Cl-

參考答案：A略下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代通訊，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是硅二氧化碳不宜用于撲滅金屬鈉燃燒引起的火災(zāi)

NH+時，往試樣中加入NaOH4C．一定條件下，可將石墨轉(zhuǎn)化為石，這一變化是物理變化D．加碘鹽中所加的碘為碘單質(zhì)參考答案：B略12.下列有關(guān)說法錯誤的是A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2將混有HClCO通入飽和NaCO溶液中除去HCl2 2 3Al（SO）溶液蒸干制備Al（SO）2 4 3 2 4 3參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；BC．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；

并加熱，以檢驗蔗糖是否水解D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿參考答案：

解答：解：A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣的檢驗不合理，故A錯誤；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C錯誤；D D．水解生成硫酸不揮發(fā)，則將Al（SO

溶液蒸干制備Al（SO

固體，故D正確；D．略

2 4 3

2 4 34/7點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子和氣體的檢驗、水解及混合物分離提純、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是：A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物BC．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）(10以下實驗，如圖Ⅰ—Ⅳ所示。

B．IVIIIC．IVIIID．IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而III不行若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ；將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰子 。參考答案：（1）Ⅱ略；DNaHCO3①略 ②NaCO；略2 3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）I、II（填裝置序號 ；

A、BC、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中、B、C的關(guān)系如下圖所示。圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號） ；A．IVIII

請回答下列問題：5/7若通常情況下A、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)的化學(xué)程式 。若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品、、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)的子方程式為 。B為非金屬單質(zhì)，且B3:5（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)為 。、B、C

恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。19.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO；鼓風(fēng)爐中：2C+O22ZnS+3O22ZnO+2SO；鼓風(fēng)爐中：2C+O222COZnO+COZn+CO2②25℃時

、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及InO，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)23式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種可）。23參考答案：

如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。18.向一定量的Fe、FeOFe

120mL4mol/L

①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。②從節(jié)約原料和浸