離子檢驗和鑒別方案

考綱定標(biāo)1.了解常見離子的檢驗方法。2.能對常見的物質(zhì)進行檢驗。熱點定位1.根據(jù)常見離子的檢驗方法判斷溶液中含有的離子種類。2.對常見物質(zhì)的組成進行檢驗和分析，并設(shè)計實驗方案進行驗證?？季V定標(biāo)1.了解常見離子的檢熱點定位1.根據(jù)常見離子的檢驗方常見陽離子的檢驗方法[基礎(chǔ)全掃描]紅紫出現(xiàn)白色沉淀沉淀消失黃常見陽離子的檢驗方法[基礎(chǔ)全掃描]紅紫出現(xiàn)白色沉淀沉淀消失黃藍色沉淀無現(xiàn)象紅白色灰綠2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3色紅褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紅色紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓變藍藍色沉淀無現(xiàn)象紅白色灰綠2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋[認知無盲區(qū)](1)用焰色反應(yīng)檢驗Na＋、K＋，發(fā)生的是物理變化而不是化學(xué)變化。

(2)Fe3＋的檢驗方法有多種，但最常用的方法是KSCN法。

(3)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，但該溶液并不一定是酸。

(4)用NaOH溶液可一次性鑒別出Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH。+4[認知無盲區(qū)]+4[練習(xí)點點清]1．鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是 (

)A．K2CO3和NaCl

B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2

D．NaCl和KCl答案：D

[練習(xí)點點清]答案：D2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為__________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________。2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。答案：(1)Cu2＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋

(4)B(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的答案：(1[基礎(chǔ)全掃描]常見陰離子的檢驗方法OH－①滴入紫色的石蕊試液，溶液變

；②滴入酚酞試液，溶液變Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為Br－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為Ag＋＋Br－===AgBr↓；②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)

，上層幾乎

，下層

，離子方程式為藍色紅色白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓淡黃色沉淀液體分層無色橙紅色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－[基礎(chǔ)全掃描]常見陰離子的檢驗方法OH－①滴入紫色的石蕊試液I－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為

；②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)

，上層幾乎

，下層

，離子方程式為

；③加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液①滴加鹽酸后生成使澄清石灰水

的氣體，離子方程式為

、②加CaCl2溶液后有

生成，離子方程式為黃色沉淀Ag＋＋I－===AgI↓液體分層無色紫紅色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－變?yōu)樗{色變渾濁CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O白色沉淀I－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)褪色

白色沉淀褪色白色沉淀[認知無盲區(qū)][認知無盲區(qū)]4．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是 (

)4．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)答案：C

答案：C

記憶物質(zhì)檢驗和推斷的6個唯一現(xiàn)象。(1)溶于水顯堿性的氣體是NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(3)遇SCN－顯紅色、遇OH－生成紅褐色沉淀是Fe3＋。

(4)遇Ag＋產(chǎn)生沉淀且不溶于稀硝酸時，若沉淀為白色，則溶液中含有Cl－；若沉淀為淺黃色，則溶液中含有Br－；若沉淀為黃色，則溶液中含有I－。記憶物質(zhì)檢驗和推斷的6個唯一現(xiàn)象。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀為Al(OH)3，加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是Fe2＋。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀為Al([考點一常見離子的檢驗][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]超鏈接[考點一常見離子的檢驗]3．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？

答案：取少量液體、滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe3＋。4．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？答案：取少量液體，滴入幾滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，說明溶液中含有Fe2＋。3．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？[考點師說]離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化[考點師說]離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子待檢離子干擾離子排干擾措施加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水待檢離子干擾離子排干擾措施加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽

[例1]

(2012·課標(biāo)全國卷)下列敘述中正確的是(

)A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋[例1](2012·課標(biāo)全國卷)下列敘述中[答案]

A[答案]A[演練沖關(guān)]1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

)[演練沖關(guān)]1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()解析：A項，當(dāng)溶液中含有Ag＋時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象；B項，F(xiàn)e2＋不能與SCN－結(jié)合顯紅色，當(dāng)加入新制的氯水時，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合，溶液變?yōu)榧t色；C項，能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2外，還有Cl2等；D項，Cl－、SO均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。答案：B

解析：A項，當(dāng)溶液中含有Ag＋時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣[考點二物質(zhì)的鑒別][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．只用一種試劑能否鑒別Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋？答案：能答案：能超鏈接[考點二物質(zhì)的鑒別]3．設(shè)計實驗方案驗證某一固體物質(zhì)為(NH4)2Fe(SO4)2。答案：3．設(shè)計實驗方案驗證某一固體物質(zhì)為(NH4)2Fe(SO4)物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)實驗系列——Fe3＋的檢驗

(2011·海南高考T17(4))由實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是

，可以觀察到的現(xiàn)象是

。[嘗試解題]用KSCN溶液檢驗溶液中的Fe3＋，可以觀察到溶液變成紅色。物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)實驗系列——(2011·海南高考T[遷移·發(fā)散·整合]

一、高考還可能這樣考對于所檢驗的離子不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設(shè)題：[遷移·發(fā)散·整合]離子檢驗和鑒別方案1．(2013·長沙模擬)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 (

)1．(2013·長沙模擬)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確答案：C

答案：C2．有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是 (

)A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。答案：C

2．有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。人有了知識，就會具備各種分析能力，離子檢驗和鑒別方案考綱定標(biāo)1.了解常見離子的檢驗方法。2.能對常見的物質(zhì)進行檢驗。熱點定位1.根據(jù)常見離子的檢驗方法判斷溶液中含有的離子種類。2.對常見物質(zhì)的組成進行檢驗和分析，并設(shè)計實驗方案進行驗證?？季V定標(biāo)1.了解常見離子的檢熱點定位1.根據(jù)常見離子的檢驗方常見陽離子的檢驗方法[基礎(chǔ)全掃描]紅紫出現(xiàn)白色沉淀沉淀消失黃常見陽離子的檢驗方法[基礎(chǔ)全掃描]紅紫出現(xiàn)白色沉淀沉淀消失黃藍色沉淀無現(xiàn)象紅白色灰綠2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3色紅褐Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紅色紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓變藍藍色沉淀無現(xiàn)象紅白色灰綠2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋[認知無盲區(qū)](1)用焰色反應(yīng)檢驗Na＋、K＋，發(fā)生的是物理變化而不是化學(xué)變化。

(2)Fe3＋的檢驗方法有多種，但最常用的方法是KSCN法。

(3)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，但該溶液并不一定是酸。

(4)用NaOH溶液可一次性鑒別出Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH。+4[認知無盲區(qū)]+4[練習(xí)點點清]1．鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是 (

)A．K2CO3和NaCl

B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2

D．NaCl和KCl答案：D

[練習(xí)點點清]答案：D2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子方程式為__________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________。2．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。答案：(1)Cu2＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋

(4)B(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的答案：(1[基礎(chǔ)全掃描]常見陰離子的檢驗方法OH－①滴入紫色的石蕊試液，溶液變

；②滴入酚酞試液，溶液變Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為Br－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為Ag＋＋Br－===AgBr↓；②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)

，上層幾乎

，下層

，離子方程式為藍色紅色白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓淡黃色沉淀液體分層無色橙紅色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－[基礎(chǔ)全掃描]常見陰離子的檢驗方法OH－①滴入紫色的石蕊試液I－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)

，離子方程式為

；②加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)

，上層幾乎

，下層

，離子方程式為

；③加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液①滴加鹽酸后生成使澄清石灰水

的氣體，離子方程式為

、②加CaCl2溶液后有

生成，離子方程式為黃色沉淀Ag＋＋I－===AgI↓液體分層無色紫紅色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－變?yōu)樗{色變渾濁CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O白色沉淀I－①加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)褪色

白色沉淀褪色白色沉淀[認知無盲區(qū)][認知無盲區(qū)]4．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是 (

)4．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)答案：C

答案：C

記憶物質(zhì)檢驗和推斷的6個唯一現(xiàn)象。(1)溶于水顯堿性的氣體是NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(3)遇SCN－顯紅色、遇OH－生成紅褐色沉淀是Fe3＋。

(4)遇Ag＋產(chǎn)生沉淀且不溶于稀硝酸時，若沉淀為白色，則溶液中含有Cl－；若沉淀為淺黃色，則溶液中含有Br－；若沉淀為黃色，則溶液中含有I－。記憶物質(zhì)檢驗和推斷的6個唯一現(xiàn)象。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀為Al(OH)3，加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是Fe2＋。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀為Al([考點一常見離子的檢驗][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]超鏈接[考點一常見離子的檢驗]3．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？

答案：取少量液體、滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe3＋。4．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？答案：取少量液體，滴入幾滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，說明溶液中含有Fe2＋。3．如何檢驗含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe3＋？[考點師說]離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化[考點師說]離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子待檢離子干擾離子排干擾措施加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水待檢離子干擾離子排干擾措施加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽酸酸化加鹽

[例1]

(2012·課標(biāo)全國卷)下列敘述中正確的是(

)A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋[例1](2012·課標(biāo)全國卷)下列敘述中[答案]

A[答案]A[演練沖關(guān)]1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

)[演練沖關(guān)]1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()解析：A項，當(dāng)溶液中含有Ag＋時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的實驗現(xiàn)象；B項，F(xiàn)e2＋不能與SCN－結(jié)合顯紅色，當(dāng)加入新制的氯水時，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合，溶液變?yōu)榧t色；C項，能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2外，還有Cl2等；D項，Cl－、SO均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。答案：B

解析：A項，當(dāng)溶液中含有Ag＋時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣[考點二物質(zhì)的鑒別][動態(tài)課件更形象，見配套光盤]1．只用一種試劑能否鑒別Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋？答案：能答案：能超鏈接[考點二物質(zhì)的鑒別]3．設(shè)計實