高中化學論文對鋅和稀硫酸反應的6點認識

+++++、從無機推斷角度猜想，該反應類型符合：單化物→單化合物。（1）從單質(zhì)分類角度該反應類型符合金屬單化物→非金屬單+化合物。（2）從金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分類角該反應類型符合：中等活潑金+化合物→還原性非金屬單質(zhì)+合物。（3）從化合物分類角度該反應類型符：單+酸→單質(zhì)鹽（4）從酸根角度分類該反應類型符合單含酸→單+含氧酸鹽。（5）從氧化性角度分類該反應類型符：單+非氧化性酸→單質(zhì)+非氧化性酸鹽。（6）從電離程度分類該反應類型符合單強→單+酸鹽。綜合以上的分類思想該應類型符合：中等活潑金+非化性強含氧酸→還原性非金屬單+非化性強含氧酸鹽。相應知識點①物分為純凈物和混合物②凈物分單質(zhì)和化合物③質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；④金屬單質(zhì)分為活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁活潑金屬（鋅、鐵、錫、鉛）和不活金屬（銅、汞、銀、鉑、金非屬單質(zhì)分為氧化性非金屬單質(zhì)（氟氣、氧氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘質(zhì)、硫單質(zhì)）和還原性非金屬單質(zhì)（碳和硅合物分為無機化合物和有機化合物；⑦無機化合物為氧化物、酸、堿、鹽；⑧酸分為無氧酸和含氧酸；⑨酸分為氧化性酸和非氧化性酸；⑩酸分為強、中強酸和弱酸。、從化學用語角度書寫該反應的化學方程式和離子方程式Zn+HSO=ZnSO+H↑；↑24、從化學反應速率角度：（1）加快化學反應速率的措施：內(nèi)因：將鋅換成活潑金屬外因：①將鋅快換成鋅粉，②將純鋅換成含有雜質(zhì)的鋅，③提高稀硫酸的濃度，但是不能變成硫酸，④給反應體系加熱。（2）減慢化學反應速率的措施：內(nèi)因：①將鋅換成金屬活動性比鋅惰性的氫前邊的金屬，②在反應體系中加入醋酸鈉固體。外因：①將含有雜質(zhì)的鋅換成純鋅，②加水稀釋或加入不反應物質(zhì)的稀溶液來降低稀硫酸的濃，③給反應體系降溫。、從氧化還原角度：（1）概念判斷：①．氧化劑：鋅單質(zhì)；還原劑：稀硫酸；氧化產(chǎn)物：硫酸鋅，還原產(chǎn)物：氫氣。②．氧化反應：

還原反應：2H

H；2③．氧化性：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H>Zn；原性：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即Zn>H。2（2）表示氧化還原反應個概念間的關①．雙線橋法：

2++2+++2用途：用雙線橋法進行氧化還原反應配平。意義：判斷分子間氧化還原反應的氧化性和還原性強弱：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。②．單線橋法意義：表示了用氧化劑和還原劑之間得電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）應用：設計成原電池①．原電池的反應式負極（鋅片Zn（化反應）正極（銅片或碳棒2H=H↑還原反)2總反應式：+=Zn+H↑2②．兩極現(xiàn)象：負極溶解，質(zhì)量減少；正極有氣泡產(chǎn)生，正極質(zhì)量不變。③．閉合回路的形成：電子由鋅片流向銅片（或碳棒流由銅片（或碳棒）經(jīng)用電器流向鋅片；電解質(zhì)溶液中的氫子向正極（銅片或碳棒在極得電子放出氫氣，硫酸根離子向負極（鋅片）移動，運載電荷，形閉合回路。④．電解質(zhì)溶液的變化：ⅰ、質(zhì)量變化：電路中每轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，負極溶解溶液中質(zhì)量增6.5克同時正極析出0.2氫氣，溶液中凈增重克ⅱ、酸堿性變化：溶液的酸性減弱增大。．從化學實驗角度（1）實驗室制備氫氣的化學反應原理SO+H↑242（）品特點：塊狀不溶于水的固體和液體（）應條件：常溫無條件（）應特點：不加熱，反應的放熱不明顯（）體性質(zhì)：氣體密度比空氣的密度小，不溶于水（）器裝置：啟普發(fā)生器和制備氫氣的簡易裝置

（）集方法：向下排空氣取氣法或排水法（）思：為什么用鋅和稀硫酸反應而不選用鉀、鈉與稀硫酸反應？因為鉀、鈉與稀硫酸反應速率太大，無法控制實驗速率，并且過量的鉀、鈉和水可以反應繼續(xù)出氫氣，直