2019屆四川省內(nèi)江市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試

四川省內(nèi)江市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題我國有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)古詩詞（句）中蘊(yùn)含的化學(xué)知識分析正確的是“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定“春蠶到死絲方盡,蠟炸成灰淚始干”,其中只有化學(xué)變化的過程“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻。”,燦爛的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),屬于化學(xué)變化“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”,其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，詩句的意思是：千遍萬遍過濾雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出黃金；可以用物理方法得到黃金，這說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以單質(zhì)狀態(tài)存在，故A正確。B項(xiàng)，詩句的后半部分“蠟炬成灰淚始干”包括兩個(gè)過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗停皇菭顟B(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵猓c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，所以既有物理變化又有化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該詩句出自于謙的《石灰吟》，字面意思說的是大理石變?yōu)槭业倪^程，大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳，該過程中所有元素的化合價(jià)都沒有變化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解青蒿素分子含三種官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解青蒿素難溶于水，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取【答案】C圖中圈出的圖中圈出的C原子與其周圍連接的三個(gè)C原子一定不在同一平面內(nèi)，故A正確；B項(xiàng)，青嵩素分子中含有酯基，所以在酸或堿催化條件下可以水解，故B正確；C項(xiàng)，青蒿素分子中含有過氧鍵，受熱容易分解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),青蒿素分子中含有酯基，所以難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可采用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾提取，故D正確。點(diǎn)瞇：本趣應(yīng)過對陌比有機(jī)物舀爲(wèi)索分子培構(gòu)的認(rèn)識，劣苦有機(jī)物的紀(jì)胸蹲禪質(zhì)等方廟知識.竿幄滯見直棚沁能團(tuán)的結(jié)枸和14嚴(yán)建解答的羌錐，難蠱淮彎桃物原子共面的判?彎機(jī)物空闔構(gòu)型一般由甲烷型(四面?zhèn)苄蚅乙烯矍(平面型八苯型(平面型h乙烘型(直統(tǒng)型｝等幾種類里紐合而咸.解題時(shí)注意ffi看似篦雜的有機(jī)物皓構(gòu)分解為這些基林塑：注意含有醯基的有機(jī)物往往難譜于水，過氧鍥具有輒化性且不礙F短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，已知元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列敘述不正確的是M元素位于周期表中的第3周期VIA族Z元素最高價(jià)氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料化合物XM2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵簡單離子半徑:Y〈M【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si元素，M為S元素。A項(xiàng)，M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6,有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故處于第三周期VIA族，故A正確；B項(xiàng)，Z是Si元素，其最高價(jià)氧化物為SiO2，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C項(xiàng)，化合物XM2是CS2，結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，分子中只含有極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y為Mg元素，M為S元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，S2-核外有3個(gè)電子層，所以簡單離子半徑：YvM(Mg2+vS2-),故D正確。4.下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO氣體通入Ba(NO)溶液中232有白色沉淀生成HSO與Ba(NO)發(fā)生復(fù)分解反2332應(yīng)牛成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl，振蕩、靜置4下層溶液顯紫色Cl氧化性比I強(qiáng)22C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的硝酸鈉固體放出，銅溶解反應(yīng)速率，起到了催化劑的作用D向FeCl飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨3水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)膠體3AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CC14，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2易溶于CC14中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(0H)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如:A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeC13飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A分子總數(shù)為N的CO、CH混合氣體其體積約為，質(zhì)量為28gA24將ImolCl通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2N2A克金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為密閉容器中1molH2(g)與lmoll/g)反應(yīng)制備HI(g),生成2NA個(gè)H-I鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,分子總數(shù)為NA的該混合氣體物質(zhì)的量是lmol,質(zhì)量是28g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不一定是，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將1molCl2通入水中，水中含氯粒子有：Cl2、HC1O、Cl-、ClO-,根據(jù)氯原子守恒，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉燃燒生成+1價(jià)Na的化合物，所以1mol金屬鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)電子，則(物質(zhì)的量為金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C正確；D項(xiàng)，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，1molH2(g)與1molI2(g)在密閉容器中反應(yīng)生成HI(g)小于2mol,小于2NA個(gè)H-I鍵，故D錯(cuò)誤。

6.以SO6.以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是電WM(石榕觀桂｝該生產(chǎn)工藝中Br被循環(huán)利用2在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO+2H0-2e-=S02-+4H+224該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO+Br+2H0=2HBr+HSO22224【答案】D【解祈】人項(xiàng)T分腿誌程:現(xiàn)、際-和X反瘦生成I俯和13.然后分離卅計(jì)和I?*爆后電解Br落液得到弧和也?結(jié)命流理可得.逐蠱產(chǎn)工藝中叱被睛環(huán)利用I覘A證確汕頊，電解H斷溶液’斕根M得電子生成比「消耗ir、在電解過程申”電解槽陰履附逬落液的血變大，故B圧確工項(xiàng)，廉電油中魚戦生失電汙承化反底，電極反!￡式為；SOli+2EI.O-2e'=SO/-MlI*，歓匚正確;D項(xiàng).該工藝是臥S邑為塚料t制備)13和址…總反應(yīng)為:曲宀恥伽兒帥.」】【?、故D正確.下列選項(xiàng)正確的是25°C時(shí),AgBr在L的MgBr?溶液和NaBr溶液中的溶解度相同NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)〉c(Cl-)=c(HCN)C.25C時(shí)，將LC.25C時(shí)，將L的醋酸溶液加水不斷稀釋,附「「c(CH3CQC))

ciyAifiGOll)減小D.NaCO、NaHCO溶液等濃度等體積混合后:3c(Na+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)]2333323【答案】B【解析】A項(xiàng)，同濃度的MgBr2溶液中溴離子濃度是NaBr溶液中的2倍，根據(jù)Ksp=c(Ag+)?c(Br-)可知，溴離子濃度越大，銀離子濃度越小，則溴化銀的溶解度越小，所以溴化銀在MgBr2中的溶解度小于在同濃度的NaBr溶液中的溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),呈中性的溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)，故BcGT')^utnH,COO'j正確；C項(xiàng)，醋酸得電離常數(shù)Ka='，一定溫度下，電離常數(shù)為定值，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ac<(.\^C00111Na2CO3溶液物料守恒為：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，NaHCO3溶液物料守恒為:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等濃度等體積混合后物料守恒為：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D錯(cuò)誤。鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時(shí)得到淺綠色酸性溶液。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是。②證明有SO生成的現(xiàn)象是；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO,24請寫出裝置B處反應(yīng)的化學(xué)方程。取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應(yīng)，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一支試管中加入1mLCCl，充分振蕩、靜置，CCl層呈紫色；44第二支試管中加入1滴K[Fe(CN)]溶液，生成藍(lán)色沉淀；36第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下，溶液中仍含有—(填離子符號)，由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為。向盛有H0溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為22；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。【答案】(1).常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化為致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與內(nèi)層的鐵進(jìn)一步反應(yīng)⑵.酸性高錳酸鉀溶液褪色(3).CuO+H2_;Cu+H2O⑷.Fe2+(5).Fe3+(6).可逆反應(yīng)(7).HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO(8).反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+是HO分解的催化劑，使HO分解產(chǎn)生O(9).22222222Fe3++3HO=Fe(OH)+3H+，反應(yīng)消耗H+使c(H+)降低，且HO分解反應(yīng)放熱，促使水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生2322較多Fe(OH)，聚集形成沉淀3【解析】(1)①A為鐵與濃硫酸反應(yīng)裝置，常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，即：鐵的表面被濃硫酸氧化為致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與內(nèi)層的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，所以裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象。②SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，所以證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；由

C中盛有硫酸銅，可判斷出證明氣體中含有氫氣的方法是：裝置B和C中加入的試劑分別為CuO、CuSO4,若含有H2,H2可把CuO還原為Cu，生成的H2o能與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO4?5H2O,B處反應(yīng)化學(xué)方程式為：CuO+H2仝Cu+H2O。(2)根據(jù)檢驗(yàn)Fe2+方法，加入K3[Fe(CN)6]，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則有Fe2+,故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是：Fe2+；I2易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，實(shí)驗(yàn)①說明I-被氧化成I2,Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)③說明在I-過量的情況下溶液中仍有Fe3+,所以由實(shí)驗(yàn)①和③可以證明Fe3+與I-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但并沒有反應(yīng)完全，存在反應(yīng)限度，因此該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)A試管中的溶液含有Fe2+，向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+的溶液呈棕黃色,反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；生成的Fe3+對雙氧水起催化作用，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣并放熱，促進(jìn)了Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，通過探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)考查學(xué)生對濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識、化學(xué)方程式書寫及常見離子的檢驗(yàn)方法等。檢驗(yàn)亞鐵離子常用三種方法：①加入K3[Fe(CN)6],若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀則有Fe2+；②加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+；③加入NaOH,產(chǎn)生沉淀先由白色變?yōu)榛揖G色后變?yōu)榧t褐色，則有Fe2+。第(3)小題為本題難點(diǎn)，重在考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)和分析能力，注意通過分析溶液中的各成分離子，明確Fe3+可作雙氧水分解的催化劑，結(jié)合水解等知識，對現(xiàn)象產(chǎn)生的原因作出正確判斷。“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)已知:①NO2+CO=CO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K](下同)，每lmol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為②N②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+molK2NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=molK3寫出NO寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=(用K]、K2、K3表示)。2CO(g)(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入lmolCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。TC時(shí)，在容器中若充入稀有氣體，v(正)—V(逆)(填“〉”y或“="),平衡—移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等體積的CO2和CO,平衡_移動(dòng)。CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為。已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為分;925C時(shí),Kp=(用含p總的代數(shù)式表示)。(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①若是LNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因.【答案】⑴.2NO(g)+2C0(g)=N/g)+2CO2(g)AH=kj/mol(2).^^(3).>(4).正(10).因?yàn)閬喠蛩釟涓x子存在電離平衡HSO3—H++SO32-，加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3；，使平衡正向(5).向(5).不(6).②25%⑺.(8).總(9).c(Na+)〉c(S02-)〉c(HS0-)〉c(0H-)〉c(H+)33向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小【解析】(1)由已知，反應(yīng)①的△H=(812+)kJ/mol=-234kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，①x2+③-②得：2NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),△H=[-234x2+]kJ/mol=mol；當(dāng)總反應(yīng)式相加時(shí)平衡常數(shù)相乘，相減時(shí)平衡常數(shù)相除，成倍時(shí)平衡常數(shù)為幕，所以平衡常數(shù)K=弋瓦巴①該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)充入稀有氣體，對該反應(yīng)來說相當(dāng)于減壓，

v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)。②設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為a由已知列三段式得:TOC\o"1-5"\h\z開喲Mol)I0轉(zhuǎn)化5怕1)a2a平衡Cmol}l-a2axl00%=40%，解得a=25%。I-a卜2a用平衡濃度表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=「「：所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)<CO2)pfcoj分壓為4%xp總,所以mV「總的表達(dá)式為Kp=由圖可得，925°C時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)為96%,分壓為96%xppfcoj分壓為4%xp總,所以mV「總(3)①由圖可得，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3,c(SO32-)>c(HSO3-),溶液中的主要離子為：Na+、SO32-、HSO3-，次要離子為OH-、H+，所以各離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)。②NaHSO3溶液中HSO3-存在電離平衡HSO3-匸二H++SO32-,加入氯化鈣后，Ca2++SO32-=CaSO3J，使電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以pH降低。KAl(SO)?12H0(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為422Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示。回答下列問題：|試蒯①|(zhì)試蒯①請寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用(填標(biāo)號)。理由是。溶液溶液C.氨水溶液沉淀B的化學(xué)式為；將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用離子方程式表示)。科學(xué)研究證明NaAlO在水溶液中實(shí)際上是Na[Al(0H)](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反24TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑸常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的2倍，貝V兩種溶液的pH=。⑹已知室溫下，K=10X10-14,Al(OH)A1O-+H++HOK=X10-13OAl(OH)溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常w3223

數(shù)等于【答案】(1).:■■-:■:(2).D數(shù)等于【答案】(1).:■■-:■:(2).D(3).易拉罐中主要成分Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)Fe、Mg不能(4).Al(OH)3.A13++3HO=Al(OH)+3H+(6).2Al+2NaOH+6H0=2Na[Al(0H)]+3Hf(7).2324211(8).20解析】(1)鎵是與鋁同主族的第四周期元素，所以鎵原子序數(shù)是13+18=31，最外層有3個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為:(2)易拉罐中主要成分Al能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)Fe、Mg只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的Fe、Mg等雜質(zhì)。(3)濾液中加入NH4HCO3溶液后，NH4+與A1O2-發(fā)生雙水解：NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3；+NH3?H2O,AlO2-與HCO3-也不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3；+CO32-，兩個(gè)反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀。將少量明磯溶于水，因?yàn)锳13+水解：A13++3H2O匸二A1(OH)3+3H+，則明磯水溶液顯酸性。(4)易拉罐溶解過程中主要發(fā)生Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，若NaAlO2表示為Na[Al(OH)4]，則上述方程式表示為:2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2To(5)NaAlO2溶液中水的電離被促進(jìn)，而NaOH溶液中水的電離受抑制。設(shè)兩溶液的pH=a,則NaAlO2溶液中水電離出的c(OH-)=10-(i4-a)mol?L-i,NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-i；由已知10-(14-a)=10-a=108,解得a=11。(6)A1(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，平衡常數(shù)c(A1Os')c(AlO/>c(4+)15K====20ocfOH-)c(OH_)c(H)10x10點(diǎn)睛：本題以鋁制備明磯為載體，鋁的性質(zhì)及物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及反應(yīng)原理的探究及溶解平衡與水電離平衡、鹽類水解等水溶液中的平衡等知識的應(yīng)用，第(5)(6)小題pH和平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，注意：①明確鹽溶液與堿溶液對水的電離影響的不同；②列出平衡常數(shù)表達(dá)式，運(yùn)用各種常數(shù)(K、Kb.KW)之間的關(guān)系計(jì)算。11-［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3［Fe(CN)6］，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為。K［Fe(CN)］中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成36對電子數(shù)最多的是，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCNHCN的中心原子的雜化軌道類型為。CO能與金屬Fe形成Fe(CO)，該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為為376K,其固體屬于晶體。54)右圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為—(用含n的最簡代數(shù)式表示)。②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為rpm，則其晶體密度為g?cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).[Ar]4si(2).Fe(鐵)(3).N〉C〉Fe〉K(4).3:4(5).sp(6).分子(7).8(8).號(9).【解析】(1)鉀(K)為19號元素，原子核外共有19個(gè)電子，由于3p和4s軌道能級交錯(cuò)，第19個(gè)電子填入4s軌道而不填入3p軌道，基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1簡寫為：[Ar]4s1；Fe原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2,C原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p2,N原子的基態(tài)電子排布式為：1S22S22P3,則K、Fe、C、N基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)依次為：1、4、2、3,所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是Fe(鐵)。第一電離能是原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，第一電離能主要體現(xiàn)的是元素失電子的能力，C、N為非金屬元素都較難失電子，C、N同周期，N原子序數(shù)大于C,且N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素；K、Fe是金屬元素都較易失電子，且K比Fe活潑，故K的第一電離能小于Fe的第一電離能，綜上分析，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>C>Fe>K。(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵，結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,共價(jià)單鍵是o鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)n鍵1個(gè)o鍵，則分子中o鍵與n鍵數(shù)目之比為3:4。HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN,所以碳為中心原子，形成4個(gè)共價(jià)鍵,沒有孤電子對，碳的價(jià)層電子對為2,sp雜化。(3)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,熔沸點(diǎn)比較低，屬于分子晶體。(4)①鐵的(4)①鐵的a堆積方式為體心立方堆積，與一個(gè)鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的〔，這樣的原子I，晶胞中鐵原子數(shù)為:有八個(gè)，所以鐵的配位數(shù)為8；如圖所示1卞4342>、8x+1x=2,體心立方晶胞中r=■■：,所以鐵原子總體積=2x..-=2x：?.：■：.「='"，晶胞體積=a3，則該晶X'I1'IH體中原子總體積占晶體體積的比值為：'oII45②②鋁的b堆積方式為面心立方堆積，晶胞中含有Al原子數(shù)為：8x,+6x=4,貝9晶胞質(zhì)量為：，g；該晶胞結(jié)構(gòu)側(cè)面可用如圖表示：耳蚩、，鋁原子半徑rpm=rxlO-iocm,設(shè)晶胞邊長為acm,晶胞邊長a與鋁原子的半徑為r的關(guān)系