安徽省宿州市時村中學2023學年化學高一下期末復習檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物2、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液3、下列熱化學方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）4、為比較和對分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位5、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油6、下列各組物質互相接近時，能發(fā)生反應，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水7、下列實驗裝置設計合理的是A．過濾B．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶C．收集SO2D．測定化學反應速率8、一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化9、乙烷的分子式是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H210、物質的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾11、下列熱化學方程式或說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和12、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解13、下列關于各微粒之間的關系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體D．正丁烷與異丁烷互為同系物14、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO415、海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂16、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應達到平衡時，測的容器內的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉化率為20%C．D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D．反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。20、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。21、閱讀短文，回答問題?；瘜W是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質?；瘜W的魅力是在自然界的基礎上，創(chuàng)造一個全新的世界?？v觀化學發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學。近現(xiàn)代以來，合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域?；瘜W是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術就是通過對分子層面的操縱創(chuàng)造物質?；瘜W在促進人類文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認識物質是化學的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發(fā)生了化學變化。____（3）通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域。___

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數(shù)相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應，D正確。答案選D。2、D【答案解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)危籆.雖然自來水能與NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。3、C【答案解析】

A．熱化學方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B．熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C．符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，故C正確；D．強酸強堿中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應為負值，故D錯誤；故答案為C。4、B【答案解析】

A．反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應速率可以用單位時間內產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間，故C正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。5、B【答案解析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據(jù)物質的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。6、B【答案解析】

A．濃氨水有揮發(fā)性，硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水跟硫酸互相接近時，揮發(fā)的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無白煙，故A錯誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發(fā)性，二者揮發(fā)的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒有揮發(fā)性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時，不能發(fā)生反應，無白煙，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于，但無白煙，故D錯誤；答案為B。7、B【答案解析】分析：A項，過濾時應用玻璃棒引流；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌；C項，SO2的密度比空氣大；D項，測定化學反應速率應用分液漏斗，并測量反應的時間。詳解：A項，過濾時應用玻璃棒引流，A項錯誤；B項，蒸發(fā)濃縮時用玻璃棒攪拌，B項正確；C項，SO2的密度比空氣大，應從長管進氣，短管出氣，C項錯誤；D項，使用長頸漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，應用分液漏斗，測量反應速率還需要用秒表測量反應的時間，D項錯誤；答案選B。8、D【答案解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。9、B【答案解析】

A.CH4是甲烷的分子式，故A錯誤；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正確；C.C2H4是乙烯的分子式，故C錯誤；D.C2H2是乙炔的分子式，故D錯誤。10、D【答案解析】分析：物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進行判斷。詳解:物質的量的單位是摩爾,物質的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。11、D【答案解析】

A、燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物是指完全燃燒的最終產(chǎn)物，水指液態(tài)水，A錯誤；B、合成氨是可逆反應，不可能進行到底，0.5molN2和1.5molH2，不知消耗反應物或生成物生成量，因此無法計算，B錯誤；C、氣體變成液體是放熱反應，生成2mol液態(tài)氟化氫時放出熱量大于270kJ，C錯誤；D、放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，D正確。答案選D。12、B【答案解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。13、C【答案解析】分析：A、質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質；

C、分子式相同結構不同的化合物就互為同分異構體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構成的同種單質，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結構不同,屬于同分異構體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同,互為同分異構體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查同位素、同分異構體、同素異形體、同種物質的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物。14、A【答案解析】試題分析：A．碳元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要添加氧化劑才能發(fā)生，故A正確；B．碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要添加還原劑才能發(fā)生，故B錯誤；C．銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要添加還原劑才能發(fā)生，故C錯誤；D．元素的化合價不發(fā)生變化，利用復分解反應即可發(fā)生，故D錯誤，答案為A?？键c：考查氧化還原反應的分析與應用15、D【答案解析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【答案點睛】根據(jù)金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。16、D【答案解析】

5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質的量減小的反應，氣體總質量不變，則反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在增大，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【答案解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、加成反應②③羥基羧基【答案解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【答案解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應；【題目詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉