導學案-離子反應(yīng)

離子反應(yīng)班級一、學習目標1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。4.掌握離子方程式的書寫。二、課前預(yù)習1.電解質(zhì)：的化合物。非電解質(zhì)：的化合物。2.強電解質(zhì)：在水溶液能夠__________的電解質(zhì)。包括：________、________和絕大多數(shù)______。電離方程式中用“”。3.弱電解質(zhì)：在水溶液中電離的電解質(zhì)。包括：、和____。電離方程式中用“”。4.離子反應(yīng)：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。5.離子方程式：用的離子符號表示反應(yīng)的式子。三、課堂研討（一）強、弱電解質(zhì)1.對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是()A.溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子B.溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子C.在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示D.溶液中分子和離子同時存在2.下列物質(zhì)的電離方程式，錯誤的是()A.HCl＝H++Cl-B.H2SO4＝2H++SO42-C.FeCl3＝Fe3++Cl-D.Ca(OH)2＝Ca2++2OH-（二）離子方程式的書寫1.寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液_________________________________________________________(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_________________________________________________________(3)鹽酸與大理石反應(yīng)_________________________________________________________(4)鹽酸與純堿反應(yīng)_________________________________________________________總結(jié)：書寫步驟寫——根據(jù)客觀事實，寫出。拆——將________________的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或難電離的物質(zhì)及________、________、________用化學式表示。刪——對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中____________的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。查——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合________守恒、守恒。2..指出下列離子方程式錯誤的原因。(1)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑_________________________________________________________(2)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑_________________________________________________________(3)Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋_________________________________________________________（三）離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。3.離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑表示的意義是______________性的碳酸鹽與易溶于水、易____________的酸溶液反應(yīng)生成________________，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學方程式：___________________________________。（四）離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽等電解質(zhì)的反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是_____，只要符合上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。4.離子反應(yīng)的特點：離子反應(yīng)總是向著離子濃度______________的方向進行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中與_________結(jié)合生成，使得溶液中________、__________濃度減小。課堂小結(jié)：備注學后反思：課堂檢測——離子反應(yīng)姓名：班級1.相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，導電性最差的是()A.醋酸溶液B.鹽酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.酒精溶液2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C.酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)3.下列敘述中正確的是()A.凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行4.下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（）編組強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH5.離子方程式兩邊應(yīng)該是()A.相同原子的個數(shù)相等B.離子所帶正負電荷數(shù)總和相等C.元素的種類可以不同D.得失電子數(shù)可以不相等6.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.KCl+NaOH＝NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2 7.今有九種物質(zhì)：①鋁線②醋酸③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥石墨⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3其中能導電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。課外作業(yè)姓名：1.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（）A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB.氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng)O2-＋2H+＝H2OC.硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO22.下列離子方程式中正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3.對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是()A.參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B.任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小C.自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進行D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)4.通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用離子方程式表示）。5.（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為，離子方程式為；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為，離子方程式為。6.有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，