四川省成都經開區(qū)實驗中學2018屆高三上學期第二周周考化學試題(含解析)

成都龍泉二高三上第二周周考試題化

學（滿分：

100分

時間：

50分鐘）一、單項選擇題：每題6分，共42分。1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境親近相關，以下相關說法正確的選項是（

B）．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白質受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁2．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)異的等離子刻蝕氣體，它在潤濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下相關該反應的說法正確的選項是（D）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1C.若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子D.NF3在潤濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體3．在無色堿性溶液中能大量共存的一組離子是（A）A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋－－2+－－2－＋－C．NO3、MnO4、Ba、ClD．CH3COO、SO4、NH4、Cl4．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是（D）A．1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NAB．1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子5．關于以下各裝置圖的表達中，正確的選項是(C)A．若采用裝置①精髓銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉變成電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸取氨氣，并防范倒吸D．裝置④可用于實驗室配置必然物質的量濃度的稀硫酸6．以下講解物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不正確的選項是（D）A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：B．明礬放入水中可形成帶正電的Al（OH）3膠粒：C．采用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的D．熱的純堿液可以沖刷油污的原因：7．CuSO4是一種重要的化工原料，其相關制備路子及性質以下列圖。以下說法不正確．．．的是（C）A．路子①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2B．相關于路子①、③，路子②更好地表現(xiàn)了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混雜氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖二、填空題：本題包括4小題，共58分。8．（12分）食品安所有是社會關注的熱點。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個“行業(yè)奧秘”在人們的眼皮底下被隱蔽了10多年。實驗室中制備溴酸鹽”過程以下：依照上述轉變關系回答以下問題：(1)反應①的化學方程式為_________________________________________。(2)已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生以下離子反應：.2BrO－3＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O.6BrO3＋5Cl－＋6H＋===5ClO－3＋3Br2＋3H2O－.BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O①上述反應所涉及的粒子中，氧化性最強的是________。②在KCl和KBr的酸性混雜溶液中，加入過分的KBrO3，其氧化產物為________，還原產物為________________。③將12mL0.4mol·L－1－1KBrO3溶液和10mL0.6mol·LKCl溶液在稀H2SO4中混雜，充分反應后，產物KClO3和Cl2的物質的量之比為________?！敬鸢浮浚?2分）(1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2－②KClO3、Br2Br2③3∶1(2)①BrO3【解析】(1)解析實驗過程，由于反應②中只加入KCl，不會發(fā)生氧化還原反應，反推知反應①中必生成BrO3－，由此得反應①中的化學方程式為6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三個反應中BrO3－均作氧化劑，所以其氧化性最強。比較反應Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3過分時，Cl－被氧化成ClO－，還原產物為Br，反應Ⅲ中32Br2既是氧化產物也是還原產物。③由題可知KBrO3的物質的量為4.8×10－3mol，KCl的物質的量為6×10－3mol，兩者物質的量之比為4∶5。設參加反應Ⅰ的KBrO3的物質的量為x，則參加反應Ⅱ的KBrO3的物質的量為－5(4－x)，由Cl守恒得：5x＋(4－x)＝5，6得x＝2，反應Ⅰ生成的氯氣為1，反應Ⅱ生成的KClO3為3。59．（15分）三氯化鉻是化學合成中的常有物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程以下：1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水沖洗，如何用簡單方法判斷其已沖洗干凈________________。（2）已知

CCl4沸點為

76．8

℃，為保證牢固的

CCl4氣流，合適的加熱方式是

________。（3）用右圖裝置制備

CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為

Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入

N2的作用為①

____________________________；②____________________________。（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________【答案】．（共15分）（1）最后一次沖洗的流出液呈無色（3分）（2）水浴加熱（并用溫度計指示溫度）（3分）（3）趕盡系統(tǒng)中的氧氣（3分）鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應（3分）4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）10．（14分）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入

KBrO3的物質的量的關系以下列圖。請回答以下問題：（1）b點時，

KI

反應完好，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為

__________，轉移電子的物質的量為

__________mol。（2）已知b→c過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式_______。3）已知c→d發(fā)生以下反應：2BrO3—+I2=2IO3—+Br2；當n（KBrO3）=3時，n（I2）=mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應后溶液增加的質量為g。（4）含amolKI的硫酸溶液所能耗資n（KBrO3）的最大值為_______mol。整個過程中轉移的電子數(shù)目為。【答案】（14分）1）3：1；（2分）6；（2分）2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（2分）（3）2.1（2分）100.8（2分）（4）1.2a（2分）6aNA（2分）11．（17分）Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)中提取含鎳化合物時有重要作用。提取過程以下：①電鍍廢渣先用過分酸進行酸化辦理，獲得溶液；②向溶液中滴入合適的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，過濾；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃時加入NaOH溶液調治pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3積淀；⑤(1)步驟②中除可觀察到黑色積淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：______________。(2)步驟③中在Fe2＋氧化階段，需要控制溫度不高出40℃，其目的是________________；該階段發(fā)生反應的離子方程式為______________。(3)Fe2＋也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2＋被氧化并在較小pH條件下水解，最后形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]積淀而被除去；如圖是溫度—pH關系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉牢固存在地域[已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10－39]，以下說法正確的選項是________(填字母)。a．FeOOH中鐵為＋2價b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol·L－1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化2＋的離子方程式為2＋－＋6H＋3＋＋Cl－Fe6Fe＋ClO3===6Fe3H2Od．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時溶液的pH約為1.2～1.8無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式______________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是__________________。【答案】（除注明外，每空3分）(1)S2－＋2H＋===H2S↑（2）減少過氧化氫的分解（2分）2＋＋3＋2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O(3)cd(4)NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2＋12HClNiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能控制NiCl2的水解【解析】：(1)經過分酸辦理獲得的溶液中含有大量的＋H，當加入Na2S后會發(fā)生反應：S2－＋2H＋===H2S↑，生成擁有臭雞蛋氣味的H2S。(2)Fe2＋氧化階段需要加入氧化劑過氧化氫，溫度過高會造成過氧化氫的分解，以致過氧化氫損失，氧化階段的反應為2Fe2＋＋H2O22H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)FeOOH中鐵為＋3價；當pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c