高中化學選修1資料：2020-2021學年高二化學上學期期末測試卷03（人教版選擇性必修1）（考試版）

絕密★啟用前|網考試研究中心命制2020-2021學年上學期期末測試卷03高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞02．下列離子方程式中，屬于水解反應的是:()A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．+H2O+H3O+C．+H2O+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+3．關于化學反應中能量變化的說法正確的是()A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應中化學能全部轉化為熱能B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋566.0kJ·mol－1D．催化劑能改變反應的焓變4．下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是()①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2③T℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③ B．②③ C．②③④ D．③④5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H26．有關電化學知識的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．從理論上講，任何能自發(fā)進行的釋放能量的氧化還原反應都可設計成原電池7．將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2

mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2＝50mL)。下列敘述正確的是A．該實驗在甲圖裝置中完成B．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃C．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L-18．（2020·福建省平和第一中學高三期中）斷裂1mol化學鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）化學鍵N—NO=ON≡NN—H鍵能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．圖中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=1949．在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(I)所示關系。由此推斷，對圖像(I)和(II)說法不正確的是A．x=1B．正反應為放熱反應C．p3＞p4，y軸表示B的質量分數D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量10．鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示。下列有關鋰空氣電池的說法不正確的是()A．隨著電極反應的不斷進行，正極附近的電解液pH不斷升高B．若把堿性電解液換成固體氧化物電解質，則正極會因為生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附C．放電時，當有22.4LO2(標準狀況下)被還原時，溶液中有4molLi＋從左槽移動到右槽D．鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應方程式為4Li+O2=2Li2O11．圖中曲線，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是()(已知：電離度=×100%)A． B．C． D．12．目前中國已經通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電時負極反應為2Br--2e-=Br2C．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大13．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數與溫度的關系如表所示；下列說法不正確的是()溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10－5A．上述生成Ni(CO4)(g)的反應為放熱反應B．25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5(mol·L-1)3C．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L-1D．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時v(正)>v(逆)14．部分弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列選項錯誤的是(

)A．等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數前者大于后者B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C．中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．CN-+H2O+CO2=HCN+15．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極C．電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當有2.24LNO2(標準狀況)

被處理時，轉移電子為0.4mol16．常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是()A．可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3B．H、F點的導電能力一定相同C．H、F點對應溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D．G點對應溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（8分）斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝_____(用含有a、b的關系式表示)。(2)若圖示表示反應H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝____。(3)曾用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為_______。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1mol電子轉移時，反應的能量變化為______。18．（10分）氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源研究氮的化合物的反應具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應的熱化學方程式為__。（2）在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密團容器中發(fā)生反應生成NH3氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應時間(t)的關系如圖所示。①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__選填字母。a.v正(N2)=v逆(H2)b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)~t的曲線上相應的點為__(選填字母)。（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。測得的NO2體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40①計算0~20min時，v(N2O4)=__。②已知該反應v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數，則373K時，=___；改變溫度至T時，k1=k2，則T1__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。19．（12分）回答下列問題：(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11CH3COOH：Ka=1.8×10-5NH3·H2O：Kb=1.8×10-5①常溫下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，堿性更強的是______，其原因是_______。②25℃時，CH3COONH4溶液顯______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。③NH4HCO3溶液顯______性，原因是_______。(2)25℃時，H2SO3?HSO+H+的電離常數Ka=1.0×10-2，則該溫度下NaHSO3的水解常數Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2O?HSO+OH-水解平衡的事實是_____(填字母，下同)。A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去20．（12分）利用所學電化學反應原理，解決以下問題：Ⅰ.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖所示。(1)閉合K1，斷開K2，通電后，d端顯紅色，則電源b端為____極，若c、d為惰性電極，檢驗c端產物的方法為__。濾紙中央KMnO4溶液處發(fā)生的現象為____。(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現象是____。Ⅱ.電化學技術是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸，裝置如下：(1)電解質溶液中離子向_____(填“A極”或“B極”)移動。(2)請寫出負極電極反應式_____。(3)用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時間，兩極均產生2.24L(標準狀況)氣體，假設電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為____。21．（10分）(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=___kJ/mol。反應歷程的最優(yōu)途徑是____(填C1、C2或C3)。C1表示先吸附乙醇，C2表示先吸附異丁烯，C3表示乙醇和異丁烯同時吸附(2)用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4：1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線a對應的n(NH3)：n(NO)=___。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.