國開電大 分析化學(xué)(本)形考任務(wù)一答案

（請學(xué)習(xí)完第一、二、三章后完成本次形考作業(yè)）一、單項選擇題（每題2分，共80分）1、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（C）．精密度高，準(zhǔn)確度必然高C．精密度是保證準(zhǔn)確度的前提．準(zhǔn)確度高，精密度也就高D．準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2、從精密度好即可推斷分析結(jié)果可靠的前提是（B）A.偶然誤差小系統(tǒng)誤差小C.標(biāo)準(zhǔn)偏差小D.平均偏差小3、下列敘述錯誤的是（A）A.偶然誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度B.偶然誤差的數(shù)值大小不具有單向性C.偶然誤差在分析中是無法避免的D.絕對值相同的正、負偶然誤差出現(xiàn)的機會均等4、下列哪種方法可以減小分析測定中的偶然誤差（D）．對照試驗．空白試驗C．儀器校正．增加平行試驗的次數(shù)5、下列提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，那些是正確的（B）．增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差．作空白試驗可以估算出試劑不純帶來的誤差C．回收試驗可以判斷分析過程是否存在偶然誤差．通過對儀器進行校準(zhǔn)減免偶然誤差6、2.050×10-2是幾位有效數(shù)字（DA.一位B.二位C.三位7、按有效數(shù)字修約的規(guī)則，以下測量值中可修約為2.01的是（BA.2.005B.2.006C.2.015D.2.016、如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準(zhǔn)確度，使用一般電光天平稱取試樣時至少應(yīng)該稱取的質(zhì)量是（BA.0.05gB.0.1g9、滴定反應(yīng)式tT+bB=C+dD達到化學(xué)計量點時，T的物質(zhì)的量與B的）D.四位））C.0.2gD.1.0g物質(zhì)的量的關(guān)系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不確定10、在滴定分析中，關(guān)于滴定突躍范圍的范圍敘述不正確的是（B）A.被滴定物質(zhì)的濃度越高，突越范圍越大B.滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，突越范圍越大C.突越范圍越大，滴定越準(zhǔn)確D.指示劑的變色范圍越大，突越范圍越大11、定量分析中的基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是（DA.純物質(zhì)）B.標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)C.組成恒定的物質(zhì)D.純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)12、強酸滴定強堿時，酸和堿的濃度均增大10倍時，則滴定突躍范圍將（D）A.不變C.增大1個pH單位B.增大0.5個pH單位D.增大2個pH單位13、tmol的滴定劑T與bmol的被測物質(zhì)B完全反應(yīng)的點是（A）A.化學(xué)計量點B.滴定終點C.指示劑的變色點D.T與B的質(zhì)量相等14、選擇指示劑時可以不考慮（A）A.指示劑相對分子質(zhì)量的大小C.指示劑的顏色變化B.指示劑的變色范圍D.滴定突躍范圍15、某酸堿指示劑的K=，其理論變色范圍為（C）HInA.B.C.D.16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同濃度的甲酸（K=）溶液，a應(yīng)選用的指示劑是（D）A.百里酚藍（pK=1.65）B.甲基橙（pK=3.45）InInC.中性紅（pK=7.4）D.酚酞（pK=9.1）InIn17、下列滴定的終點誤差為正值的是（CA.NaOH滴定HCl，用甲基橙為指示劑B.HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑）C.蒸餾法測NH時，用HCl吸收NH，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定+43pH=7.0D.NaOH滴定HPO至pH4.0時3418、NaOH溶液的標(biāo)簽濃度為0.3000mol/L，該溶液在放置中吸收了空氣中的CO，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，其標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度2（B）A.高B.低C.不變D.基本無影響19、下列樣品不能用冰醋酸高氯酸體系滴定的是（A）A.苯酚B.水楊酸鈉C.磺胺吡啶D.鄰苯二甲酸氫鉀20、當(dāng)HCl溶于液氨時，溶液中的最強酸是（CA.HOB.3C.NH4+）D.2-+321、下列對苯甲酸說法不正確的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性較弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶劑D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列關(guān)于值的敘述正確的是（C）YH（）A.值隨pH的增大而增大B.值隨溶液酸度增高YHYH（）（）而增大C.值隨溶液酸度增高而減小D.lg值隨pH的增大而YHYH（）（）增大23、在Ca、Mg共存時，可不加掩蔽劑用EDTA滴定Ca的pH條件是2+2+2+（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用鉻黑T指示劑合適的pH范圍是（C）A.B.C.D.25、一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、=1表示（A）ML（）A.M與L沒有副反應(yīng)C.M的副反應(yīng)較小B.M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重D.[M]=[L]27、EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定（TE<0.1）的條件是（D）A.lgK6B.6C.lgcK6D.6MYMYMYMY28、指出下列敘述錯誤的結(jié)論（B）A.酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低B.羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C.輔助配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D.各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低29、用相關(guān)電對的電極電位不能判斷（D）A.氧化還原滴定突躍的大小B.氧化還原反應(yīng)的速度D.氧化還原反應(yīng)的次序C.氧化還原反應(yīng)的方向30、影響氧化還原反應(yīng)的速度的因素不包括（A）A.環(huán)境濕度的改變C.體系溫度B.反應(yīng)物濃度D.催化劑的加入31、影響條件電位的因素不包括（B）A.電對的性質(zhì)B.催化劑C.氧化還原反應(yīng)半反應(yīng)中的失電子數(shù)D.電對氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生沉淀、配位等副反應(yīng)不包括（A）A.重氮化滴定法碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不屬于沉淀重量法對沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀純凈D.沉淀的摩爾質(zhì)量大C.沉淀顆粒易于濾過和洗滌34、下列違反無定型沉淀的生成條件的是（D）A.沉淀作用宜在較濃的溶液中進行B.沉淀作用宜在熱溶液中進行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化35、在重量分析法中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應(yīng)是（BA.冷水B.含沉淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液36、用洗滌的方法可除去的沉淀雜質(zhì)是（C）D.熱水）A.混晶共沉淀雜質(zhì)C.吸附共沉淀雜質(zhì)B.包藏共沉淀雜質(zhì)D.后沉淀雜質(zhì)37、在沉淀滴定中，與滴定突躍大小無關(guān)的是（D）A.Ag的濃度B.Cl的濃度C.沉淀的溶解度D.指示劑的濃度+-38pHpH已知的標(biāo)準(zhǔn)溶液定位，這是為了（A）A.消除酸差影響C.消除溫度影響B(tài).消除堿差影響D.消除不對稱電位和液接電位的影響39、玻璃電極使用前，需要進行的處理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小時C.在水中浸泡24小時B.在堿性溶液中浸泡24小時D.隨測量pH變化，浸泡溶液不同40、雙液接甘汞電極中硝酸鉀溶液的主要作用是（A）A.平衡電壓B.防止腐蝕C.防止陽離子通過D.鹽橋二、計算題（每題10分，共20分）1.用化學(xué)法與高效液相色譜法測定同一復(fù)方阿司匹林片劑中阿司匹林的含HPLC（397.2%98.1%99.9%、99.3%97.2%及98.1%；化學(xué)法：97.8%97.7%98.1%96.7%及97.3%。問：中HPLC法可否替代化學(xué)法？解：通過計算：1)HPLC法：平均值差0.008817；標(biāo)準(zhǔn)偏差1.100908716；相對標(biāo)準(zhǔn)偏差0.011199478化學(xué)法：平均值97.5；平均偏差0.416；相對平均偏差0.004266；標(biāo)準(zhǔn)偏差0.54037；相對標(biāo)準(zhǔn)偏差0.0055542）F檢驗：F=1.4113，f=9，P=0.265；雙尾兩組樣本均值t檢驗：t=1.4374，f=9，P=0.1845。因F檢驗和t檢驗的P均大于0.05，所以，兩種方法分析結(jié)果的精密度與平均產(chǎn)值不在了在顯著差異。3）在該項分析中，高效液相色譜法（HPLC）可以替代化學(xué)法。2.稱取NaHCO和NaCO的混合物0.3380g，用適量水溶解，以甲基橙為指323示劑，用（）滴定至終點時，消耗35.00ml。計算：①如以酚酞為指示劑，用上述HCl滴定至終點時，需消耗多少ml？②NaHCO在混合試樣3中的百分含量為多少？解：（1）甲基橙和酚酞的區(qū)別在于，甲基橙全部反應(yīng)，酚酞是滴定Na2CO3變成NaHCO3。所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol84n(NaHCO3)