福建省2017屆高三4月質(zhì)量檢查理綜試題化學部分(講解版)課件

7.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間。”明代詩人于謙的《石灰吟》中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進行擬人化描述。下列說法正確的是A.上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)

B.上述轉(zhuǎn)化過程放出大量熱C.生成的CaO可作氯氣的干燥劑

D.CaCO3是水泥的主要成分之一

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/LNaC1O溶液中，ClO-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NAC.16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NAD.1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

9.“分子馬達”的關(guān)鍵組件三蝶烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能發(fā)生取代反應(yīng)C．三蝶烯的一氯代物有6種D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

11.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?2．二甲醚（CH3OCH3）--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A.a極區(qū)溶液的pH變大B.b極有H2O生成C.a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D.每消耗11.2LO2（標準狀況），有2molH+向左側(cè)移動13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應(yīng)關(guān)系吸圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是X是元素周期表中非金屬性最強的元素

Z位于元素周期表第3周期IA族C.4種原子中，Y原子半徑最大

D.W的最高化合價為＋7NaAl26.（15分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黃色）某化學興趣小組進行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問題：（l）制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Na2CO3＋NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。26.（2）測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-＝5NO3-＋2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______（填標號）。A．容量瓶B.量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當觀察到_______________時，滴定達到終點。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。（3）設(shè)計實驗方案證明母液中含有NO2-___________（限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液）。AC溶液出現(xiàn)淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色取樣。加硝酸，若有氣泡產(chǎn)生，且生成的氣體遇空氣變紅棕色，證明含有NO2-27.

（14分）氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷。>（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2OT1℃時，將0.025molCoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關(guān)系如右圖所示。①Tl℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。②由圖可知，上述反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。③根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。>7.72×10-4（mol/L）-428.

（14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________。Cu2+2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)?H=-196kJ/mol28.

（14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________________。[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-)28.

（14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O②若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。0.050S2O32-~

S~SO2xmolxmolxmol64x-32x=3.2x=0.128.

（14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN-):c(I-)≥_______________。［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]4.0×10-32Cu2++4I-=2CuI+I228.

（14分）將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn2+不與I-反應(yīng)），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：回答下列問題：(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___(填標號)。A.銅鋅合金中含少量鐵B.“沉淀”時，I2與I-結(jié)合生成I3-:I2+I-=I3-

C.“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定D.“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水AC36.【化學―選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）回答下列問題：（4）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________（標明反應(yīng)條件）。（5）苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化