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第十一章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)返回上一頁1.0g0.1g300K1dm3每秒鐘內(nèi)單位體積內(nèi)分子的碰撞數(shù)為若干?O2H20.3390.247nm.83.68kJ/mol,300K500K時,具有足夠能量可能分解的分子占分子總數(shù)的分數(shù)為多少?某氣相雙分子反應(yīng),2A(g)--->B(g)+C(g),能發(fā)生反應(yīng)的臨界能為100kJ/mol.已知A60,0.35nm,Kk值.457.6K510.1K2.2×和3.07×min-1,試求反應(yīng)的實驗活化能Ea,在平均溫度時的活化焓和活化熵.298K10J/(mol·K)10kJ/mol催化劑的兩個速率常數(shù)的比值.298KAB,kA=10kBN2kkT/k 248 252 256 260 264k× /s-1 1.22 2.31 4.39 8.50 14.3298K能.減小還是不變?NH4++CNO >CO(NH2)2酯的皂化作用.(3)S2O82-+I 9.在298K時,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的速率常數(shù)k1=4.80×s-1,NO2N2O451.397.8kJ/mol,求(1)298KN2O4101.325kPaNO2(g)(2)該反應(yīng)的弛豫時間?用溫度跳躍技術(shù)測量水的離解反應(yīng):H2O
H++OH-,在298K時的弛豫時間τ=37×和k-2.
s,試求該反應(yīng)正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)k110K2.8,10K.產(chǎn)量是原來的多少倍?313nm+hv--->C2H6+CO0.059dm3,0.915,在反應(yīng)過程中,得到下列數(shù)據(jù):反應(yīng)溫度:840K 照射時間t=7h起始壓力:102.16kPa 入射能48.1×J/s,終了壓力:104.42kPa計算此反應(yīng)的量子效率.有一酸催化反應(yīng)A+B C+D，已知該反應(yīng)的速率公式為d[C]/dt=k[H+][A][B][A]0=[B]0=0.01mol·dm-3pH=2298K1h，288K為2h,試計算298Kk298Ks-1)A,323K,pH=569.3min,pH=4,且知在兩個pH,t1/2均與A應(yīng)的速率方程為 ,試計算:a,b323Kk.323KpH=3,A80%需多少時間?在某些生物體中,存在一種超氧化物歧化酶(E)O2-變?yōu)镺2,反應(yīng)如下:2O2-+2H+ O2+H2O2,今用pH=9.1酶的初濃度[E]0=4×
mol·dm-3,測得下列實驗數(shù)據(jù):r/mol·dm-3·s-1 [O2-]/7.69×3.33×0.1 2.00×r為以產(chǎn)物O2表示的反應(yīng)速
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