蘇教版高中化學(xué)必修一 化學(xué)專題三第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 (共24張)課件

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵銅及其化合物的應(yīng)用課時(shí)2鐵、銅及其化合物的應(yīng)用如何將混合在一起的鐵粉與銅粉用簡(jiǎn)便的方法分離？試試看利用鐵的磁性一、感知鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬

銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。3、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。4、具有良好的延展性;純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上1g純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓延成面積為10m2幾乎透明的銅箔鐵是我們?nèi)粘：蜕a(chǎn)中最常見的也是用量最大的一種金屬。請(qǐng)你從化合價(jià)及物質(zhì)的分類角度列舉一些含有鐵元素的物質(zhì)。1、鐵與非金屬反應(yīng)+3+2請(qǐng)分析產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)，由此可以得出什么結(jié)論？3Fe+2O2

＝Fe3O4點(diǎn)燃與O2與Cl2與S問題討論+3+22Fe+3Cl2

＝2FeCl3點(diǎn)燃Fe+S

＝FeS?2、鐵與水的反應(yīng)試比較鈉、鎂、鐵分別與水反應(yīng)的條件及產(chǎn)物總結(jié)Fe+4H2O(g)

＝Fe3O4+4H2高溫（2）與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）FeFe3+遇冷的濃硫酸或冷的濃硝酸鈍化3、鐵與酸的反應(yīng)（1）與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）

不產(chǎn)生H2Fe+2H+

＝Fe2++H2↑4、與某些鹽溶液反應(yīng)

鐵可以將活潑性排在其后面的金屬置換出來。Fe+Cu2+

＝Fe2++Cu1、銅的化學(xué)性質(zhì)與O2與Cl2點(diǎn)燃Cu+Cl2===CuCl2與非氧化性酸不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3===Ag+Cu(NO3)22Cu+O2===2CuO?Fe2+Fe3+與的鑒別三、掌握觀察溶液顏色與KSCN反應(yīng)與NaOH反應(yīng)淺綠色棕黃色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法活動(dòng)與探究2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2e-結(jié)論KSCNFe2+雙氧水(二)一、無明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色KSCNFe2+(一)活動(dòng)與探究結(jié)論KSCNCuFe3+溶液由棕黃色變成藍(lán)色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2e-活動(dòng)與探究結(jié)論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液變成血紅色（二）加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

探究實(shí)驗(yàn)二探究實(shí)驗(yàn)三Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

五、實(shí)際生產(chǎn)生活中的問題解決Fe2+極易被氧化，那么在保存的過程中需要注意什么？加入少量的還原鐵粉，密封保存如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)

討論與思考足量鐵粉Cl2或氯水、雙氧水足量鐵粉電路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFe(III)Fe(II)弱氧化劑S、I2、Cu2+H+強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4

還原劑Fe、Cu、H2